11．常溫下，將質(zhì)量相等質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為16%與24%的兩硫酸溶液混合，所得溶液的密度為1.2g/cm3，計(jì)算：
（1）混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）混合后溶液的物質(zhì)的量濃度（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）

分析 （1）計(jì)算混合后溶液的質(zhì)量，混合后溶質(zhì)的質(zhì)量等于原不同濃度溶液中硫酸的質(zhì)量之和，結(jié)合m（溶質(zhì)）=m（溶液）×ω（溶質(zhì)）計(jì)算混合后硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算混合后硫酸的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）將質(zhì)量相等質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為16%與24%的兩硫酸溶液混合，令混合前質(zhì)量為m，混合后硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，則：2m×ω=16%m+24%m，解得ω=20%，
答：混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%；
（2）混合后溶液的密度為1.2g/mL，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則c（硫酸）=$\frac{1000×1.2×20%}{98}$mol/L=2.45mol/L，
答：混合溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度2.45mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間關(guān)系，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)．它們之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．（圖中反應(yīng)條件略去）填寫(xiě)下列空白．
（1）若A為金屬鋁，B為氧化鐵，寫(xiě)出反應(yīng)A+B→C+D的一種用途：焊接鋼軌
（2）若A、B、C、D都是化合物，其中A為H2O，B、C、D均含有氮元素，則B為紅棕色氣體；
（3）若A為金屬單質(zhì)，B、C、D都是化合物，A與B發(fā)生的反應(yīng)常用于制作印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（4）若A、B、C為化合物，D、X為單質(zhì)，A、B、C中肯定含有X元素的是B、C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．二氧化錳是常見(jiàn)的化學(xué)物質(zhì)，碳酸錳熱分解法是目前制備二氧化錳的主要方法．其反應(yīng)原理為：①2MnCO3+O2?2MnO2+2CO2，經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)過(guò)程為②MnCO3?MnO+CO2，③2MnO+O2?2MnO2．
（1）試寫(xiě)出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式：K1=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{c（{O}_{2}）}$，K1與反應(yīng)②的平衡常數(shù)K2及反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3關(guān)系為K1=K22×K3．
（2）反應(yīng)③在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則其△H＜0．
（3）MnO2也可以惰性材料為電極，MnSO4-H2SO4-H2O體系為電解液，在陽(yáng)極電解獲得，其陽(yáng)極電極反應(yīng)式為Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，電解后溶液的pH將減小（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（4）MnO2可做堿性鋅錳干電池的正極材料，寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為18的硫原子：${\;}_{16}^{34}S$B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
C．H2O2的電子式：D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)：H2SO3+2HCO3-=SO32-+2CO2↑+2H2O
B．控制pH為9～10，用NaClO溶液將含NaCN的廢水中的CN-氧化為兩種無(wú)污染的氣體：2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
C．已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無(wú)色溶液．當(dāng)Pb（CH3COO）2溶液中通入H2S氣體時(shí)有黑色沉淀生成：Pb2++H2S=PbS↓+2H+
D．CuSO4溶液與過(guò)量濃氨水反應(yīng)：Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．以Al（OH）3、H2SO4、工業(yè)（NH4）2SO4（含F(xiàn)eSO4）為原料制備透明氧化鋁陶瓷的工藝流程如圖：

回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)H2O2的作用是氧化亞鐵離子為鐵離子并寫(xiě)出該步驟中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
（2）如何檢驗(yàn)中和反應(yīng)后濾渣中陽(yáng)離子已完全除盡？取少量中和后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，則已完全除去；若溶液變紅，則未除盡；
（3）寫(xiě)出工業(yè)制備金屬鋁的化學(xué)方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．物質(zhì)A在一定條件下加熱完全分解：4A=4B+C+2D，生成物均為氣體．現(xiàn)測(cè)得生成的氣體質(zhì)量是相同狀況下同體積H2質(zhì)量的18倍，則A的相對(duì)分子質(zhì)量是63 g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．對(duì)室溫下10mL pH=3的醋酸溶液作如下改變時(shí)，說(shuō)法正確的是（　�。�
A．加水稀釋到原體積的10倍，溶液的pH=4
B．加水稀釋，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變，n（OH-）增大
C．加入10 mL pH=11的NaOH溶液，所得混合液的pH=7
D．加入少量醋酸鈉固體，則平衡CH3COOH?CH3COO-+H+逆向移動(dòng)，K變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．已知：有機(jī)物A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示．

（1）D分子中官能團(tuán)的名稱是羧基，高分子化合物E的名稱是聚乙烯；
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；反應(yīng)④的化學(xué)方程式是CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（3）某同學(xué)用如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體．
①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸；
②上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯溶解度；
③在實(shí)驗(yàn)室利用B和D制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，若用1mol B和1mol D充分反應(yīng)，不能生成1mol 乙酸乙酯，原因是可逆反應(yīng)．

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