Question

6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A． H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反應(yīng)：H₂SO₃+2HCO₃^-=SO₃^2-+2CO₂↑+2H₂O
• B． 控制pH為9～10，用NaClO溶液將含NaCN的廢水中的CN^-氧化為兩種無污染的氣體：2CN^-+5ClO^-+2H⁺=N₂↑+2CO₂↑+5Cl^-+H₂O
• C． 已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色溶液．當(dāng)Pb（CH₃COO）₂溶液中通入H₂S氣體時有黑色沉淀生成：Pb²⁺+H₂S=PbS↓+2H⁺
• D． CuSO₄溶液與過量濃氨水反應(yīng)：Cu²⁺+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O

Answer 1

分析 A．亞硫酸不穩(wěn)定，應(yīng)該二氧化硫氣體表示；
B．控制pH為9～10，為堿性環(huán)境，離子方程式的反應(yīng)物中不能存在氫離子；
C．硫酸鉛能夠溶于醋酸銨，說明反應(yīng)生成了弱電解質(zhì)醋酸鉛，醋酸鉛在離子方程式中不能拆開；
D．氫氧化銅能夠與一水合氨反應(yīng)生成[Cu（NH₃）₄]²⁺．

解答 解：A．H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反應(yīng)，亞硫酸不穩(wěn)定，應(yīng)該用二氧化硫表示，正確的反應(yīng)為：SO₂+2HCO₃^-=SO₃^2-+2CO₂↑+H₂O，故A錯誤；
B．控制pH為9～10，用NaClO溶液將含NaCN的廢水中的CN^-氧化為兩種無污染的氣體，正確的離子方程式為：2CN^-+5ClO^-+H₂O=N₂↑+2CO₂↑+5Cl^-+2OH^-，故B錯誤；
C．硫酸鉛可溶于醋酸銨溶液中，形成無色溶液，說明醋酸鉛為弱電解質(zhì)，醋酸鉛不能拆開，正確的反應(yīng)為：（CH₃COO）₂Pb+H₂S=PbS↓+2CH₃COOH，故C錯誤；
D．CuSO₄溶液與過量濃氨水反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Cu²⁺+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，明確離子方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，B為易錯點，注意反應(yīng)環(huán)境為堿性，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．