Ⅰ．人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程．
最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)驗(yàn)氮的固定一電解法合成氨，大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．
總反應(yīng)式為：N2（g）+3H2（g）
通電
一定條件
2NH3（g）
則在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將H2不斷地通入
 
極（填“陰”或“陽”）；向另一電極通入N2，該電極的反應(yīng)式為
 
．
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：依據(jù)電解原理分析，陽極是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極是得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)的方程式中元素化合價(jià)變化判斷得到，電極名稱和電極反應(yīng)．
解答： 解：電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，所以氫氣不斷通入陽極；陰極氮?dú)獾玫诫娮咏Y(jié)合氫離子反應(yīng)生成氨氣，電極反應(yīng)為：N2+6H++6e-=2NH3，
故答案為：陽；N2+6H++6e-=2NH3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理的分析判斷，主要是電極名稱和電極反應(yīng)的書寫方法和分析判斷，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
選項(xiàng) 操作及現(xiàn)象 結(jié)論
A 將少量濃硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖變黑體積膨脹 濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性
B 葡萄糖與新制Cu（OH）2共熱，產(chǎn)生紅色沉淀 葡萄糖中含有醛基
C 分別點(diǎn)燃集氣瓶中的乙烯和乙炔，乙炔產(chǎn)生的黑煙更濃 乙炔的含碳量高于乙烯
D 溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色 產(chǎn)生的氣體為乙烯
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2009年12月7日～18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_了世界氣候大會(huì)，商討《京都議定書》一期承諾到期后的后續(xù)方案，即2012年至2020年的全球減排協(xié)議，大會(huì)倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”，降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視．過渡排放CO2會(huì)造成“溫室效應(yīng)”，科學(xué)家正在研究如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應(yīng)過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化：
（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是
 
（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0
B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜O
D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在1L固定體積的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），經(jīng)測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．
①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=
 
．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 
．（填字母）
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）及時(shí)液化抽出
C．選擇高效催化劑
D．再充入1molCO2和3molH2
（3）25℃，1.01×105Pa時(shí)，16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出362.9kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回來的氫氧化鈉試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．某同學(xué)從該試劑瓶中取出20.0g固體，配成1L溶液，請(qǐng)計(jì)算：
（1）所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度．
（2）從所得氫氧化鈉溶液中取出200mL于一燒杯中，投入足量的金屬鋁，完全反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在①苯 ②苯酚 ③甲苯 ④氯乙烷 ⑤乙烯 ⑥乙醇中，（填編號(hào)）
（1）一定條件下能和金屬鈉反應(yīng)放出H2的有
 
；
（2）能與NaOH溶液反應(yīng)的有
 
；
（3）常溫下能與溴水反應(yīng)的有
 
；
（4）用于制取TNT的是
 
；
（5）可少量摻在藥皂中的是
 
；
（6）能使酸性KMnO4溶液褪色的烴有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫高壓
2NH3（g）△H=Q kJ/mol．反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，回答下列問題：
（1）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1
 
，E2
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5molN2和1.5molH2，充分反應(yīng)后，放出的熱量
 
（填“＜”、“＞”或“=”）46.2kJ．
（3）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是
 
．
A、△H＞0，△S＞0          B、△H＞0，△S＜0
C、△H＜0，△S＞0          D、△H＜0，△S＜0
（4）將一定量的H2（g）和N2（g）放入1L密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡，測(cè)得N2為0.10mol，H2為0.30mol，NH3為0.10mol．則該條件下達(dá)到平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化為NH3的轉(zhuǎn)化率為
 
．該溫度下的平衡常數(shù)K的值為
 
．若升高溫度，K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）在上述（4）反應(yīng)條件的密閉容器中，欲提高合成氨的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是
 
（填字母）．
A、向容器中按原比例再充入原料氣
B、向容器中再充入惰性氣體
C、改變反應(yīng)的催化劑
D、分離出氨．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x值等于
 

（2）A的轉(zhuǎn)化率為
 

（3）生成D的反應(yīng)速率為
 

（4）如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
（填增大、減小或不變）
（5）在此溫度下，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)k=
 

（6）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進(jìn)行，開始加入C和D各4/3mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)完全相等，則還應(yīng)加入
 
物質(zhì)
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）      B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）      D．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是
 
，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）
 
．
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是
 
．
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）
 
c（NH3?H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的關(guān)系c（NH4+）
 
c（Cl-）．
（2）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號(hào)）
 
．
A．9     B．9～11之間   C．11～13之間     D．13
（3）25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)）
 
．
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）；
C．氯化銨溶液水解顯堿性，降低了c（H+）；
D．氯化銨溶于水，電離出大量銨根離子，抑制了氨水的電離，使c（OH-）減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是（　�。�
A、CaO+H2O═Ca（OH）2，可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B、某原電池反應(yīng)為Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，裝置中的鹽橋中可以是由KCl飽和溶液制得的瓊脂
C、因?yàn)殍F的活動(dòng)性強(qiáng)于銅，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵作負(fù)極，銅作正極
D、理論上說，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可被設(shè)計(jì)成原電池

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