2．在晶體：干冰、金剛石、金屬鈉中，其構成微粒之間的作用力分別是分子間作用力（或范德華力）、共價鍵、金屬鍵．其中熔點最高的是金剛石，最低的是干冰．

分析 通過判斷干冰、金剛石、金屬鈉的晶體類型來回答構成微粒之間的作用力，一般情況下，原子晶體的熔點最高，根據(jù)干冰和Na在常溫下的狀態(tài)判斷熔點的高低．

解答 解：干冰是分子晶體，金剛石是原子晶體，金屬鈉是金屬晶體，其構成微粒之間的作用力分別是分子間作用力（或范德華力）、共價鍵、金屬鍵，其中熔點最高的是原子晶體金剛石，常溫下二氧化碳是氣體，Na是固體，因此熔點最低的是干冰，
故答案為：分子間作用力（或范德華力）；共價鍵；金屬鍵；金剛石；干冰．

點評 本題考查晶體類型和微粒之間的作用力，根據(jù)物質的構成微粒確定化合物類型，明確微粒之間的作用力對物質性質的影響，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．部分物質的熔點數(shù)據(jù)如下表：
Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2
920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃
下列說法正確的是（　　）
A．金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高
B．表中共價化合物分子的所有原子都形成了8電子結構
C．同族元素的氧化物形成的晶體類型一定相同
D．AlF3、AlCl3、BCl3都是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．20mL0.05mol/L含有Cr2O72-離子的濃溶液恰好能將20mL0.3mol/L的Fe2+溶液完全氧化，則元素Cr在還原產物中的化合價為（　�。�
A．+3價B．+6價C．+4價D．+5價

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．隱形戰(zhàn)機的核心材料是金屬鈦，我國探明儲量世界第一．下列有關推斷不正確的是（　�。�
A．鈦的原子序數(shù)為22
B．鈦位于元素周期表第四周期
C．鈦原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d4
D．鈦屬于過渡元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑．為檢驗某食品中亞硫酸鹽含量（通常以1kg樣品中含SO2的質量計），某研究小組同學設計了如下實驗流程（所加試劑均為足量）．
樣品$→_{反應①}^{稀H_{2}SO_{4}邊通N_{2}}$氣體A$→_{②}^{H_{2}O_{2}}$H2SO4溶液$→_{反應③}^{NaOH溶液}$Na2SO4
請回答：
（1）亞硫酸鹽作為食品添加劑的作用是a（填字母）．
a．防腐保鮮        b．增強營養(yǎng)
（2）反應①中通入N2的目的是c（填字母）．
a．冷卻產生的氣體
b．與生成的氣體反應
c．將生成的氣體全部趕出
（3）反應①～③中屬于氧化還原反應的是②（填序號）．
（4）若取樣品Xg，反應③消耗0.01mol/L NaOH溶液100mL，則1kg樣品中含SO2的質量是$\frac{32}{X}$ g（用含X的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途，如銅用來制電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑．
（1）將一塊缺角的硫酸銅晶體置于飽和硫酸銅溶液中會慢慢變成了完整晶體，這一現(xiàn)象體現(xiàn)了晶體的自范性，若不考慮溶劑揮發(fā)，硫酸銅溶液的質量不變．（填“變大”、“變小“或“不變”）
（2）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子，已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是N、F、H三種元素的電負性：F＞N＞H，在NF3中，共用電子對偏向F原子，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難與Cu2+形成配位鍵．
（3）[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種結構不同的產物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構型為正四邊形．（填“正四面體形”或“正四邊形”）
（4）膽礬CuSO4•5H2O可寫[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其結構示意如圖1：

下列有關膽礬的說法不正確的是BC．
A．游泳池的池水中往往定期加一些膽礬，是因為銅離子有一定的殺菌作用
B．膽礬中氧原子存在配位鍵和氫鍵兩種化學鍵
C．Cu2+的價電子排布式為3d84s1
D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去
（5）《X射線金相學》中記載了關于銅與金可形成的兩種有序的金屬互化物，其晶胞如圖2．則圖中Ⅰ、Ⅱ對應物質的化學式分別為CuAu、CuAu3．設圖Ⅰ晶胞的邊長為α cm，對應金屬互化物的密度為ρ g•cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)NA的值可表示為$\frac{2×（64+197）}{ρ×{a}^{3}}$．（只要求列出算式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知：
①X、Z同主族，Y、W同主族；
②X、Y可形成兩種化合物X2Y和X2Y2；
③X2W和WY2之間可發(fā)生反應生成W單質；Z2Y2和X2Y之間可發(fā)生反應生成Y單質．
請回答下列問題：
（1）寫出元素符號：XH，YO．
（2）W元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
（3）寫出有關反應的方程式：③反應的化學方程式2H2S+SO2=3S↓+2H2O，④反應的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（4）由X、Y、Z、W四種元素中任選三種元素分別構成兩種化合物，寫出這兩種化合物與Z2W反應生成W單質的離子方程式SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不斷加入Na2O2，得到的沉淀量與加入的Na2O2的關系如圖所示，則原溶液中MgCl2、Al2（SO4）3的物質的量濃度之比為（　　）
A．1：2B．2：3C．6：1D．2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．亞磷酸（H3PO3）與足量的NaOH溶液反應生成Na2HPO3．
（1）亞磷酸是二元酸．
（2）PCl3水解可制取亞磷酸，反應的化學方程式是PCl3+3H2O?H3PO3+3HCl．
（3）在H3PO3溶液中存在電離平衡：H3PO3═H++H2PO3-．
①某溫度下0.10mol•L-1H3PO3溶液pH=1.6，即溶液中c（H+）=2.5×10-2 mol•L-1．求該溫度下，上述電離平衡的平衡常數(shù)K=8.3×10-3mol/L（只考慮H3PO3的第一步電離，結果保留兩位有效數(shù)字）．
②根據(jù)H3PO3的性質可推測Na2HPO3稀溶液的pH＞7 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如下：

①陰極的電極反應為2H++2e-=H2↑；②產品室中反應的離子方程式為HPO32-+2H+=H3PO3．
（5）亞磷酸具有強還原性，可將Cu2+還原為金屬單質，亞磷酸與硫酸銅溶液反應的化學方程式為H3PO3+CuSO4+H2O=Cu+H3PO4+H2SO4．

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