控制合適的條件，將反應
設計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（   ）
A．反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生的電極反應式為2I——2e—===I2
B．反應開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原
C．電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)
D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中加入FeCl2固體，乙中石墨電極為負極
D
本題可將總反應拆開；為2Fe3++2e-=2Fe2+，還原反應做正極；2I——2e—=I2，氧化反應，正極。故乙為正極，D錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在盛有500mL 1.4mol/L H2SO4溶液的大燒杯中。用鋅、銅作電極，用導線連接形成原電池，當電極鋅消耗6.5g時，試完成：
(1)寫出電極反應式：負極______________________；正極_______________________。
(2)電極上共析出氫氣的質(zhì)量為          克。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如下圖是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在記錄卡片上寫下了一些記錄：
在卡片上，描述合理的是
A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加
B．工業(yè)上冶煉活潑金屬往往用電解的方法，如電解NaCl水溶液制備鈉，電解Al2O3制Al
C．往往將閘門與直流電源的負極相連，這是犧牲陽極的陰極保護法
D．電解過程中，溶液中、、的氧化性依次減弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各變化中屬于原電池反應的是                                 （     ）
A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層
B．鍍鋅鐵皮表面有劃損時，仍然能阻止鐵被氧化
C．紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色保護層
D．純鋅與稀硫酸反應時，有大量氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銅片和鋅片用導線連接后插入稀硫酸中，構成原電池，電子經(jīng)導線由鋅片流向銅片。在這個原電池中，鋅片是
A．陰極B．正極C．陽極D．負極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（每空2分共8分）在由銅鋅組成的原電池（電解質(zhì)是稀硫酸）中，有位同學在銅電極收集到了12 g的氣體，(1) 銅鋅原電池的正、負極的電極反應：
正極：_______________________________ 負極：____________________________  
(2) 銅電極產(chǎn)生12 g氣體的過程中有___    __g的鋅溶解。
(3) 銅電極產(chǎn)生12 g氣體的過程中有___     __mol的電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在理論上不能用于設計原電池的化學反應是                           （    ）
A．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)
B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)
C．2FeCl2+Cl2=2FeCl3
D．3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（17分）如右圖所示：

（1）將銅棒和鋁棒用導線連接后置于盛稀鹽酸的燒杯中,看到的現(xiàn)象是        。鋁棒做     極，該極的電極反應方程式為        _______ 。
（2）如果將鹽酸換成NaOH溶液，該電池發(fā)生的總反應離子方程式為_________________。
此時鋁棒做     極，該極的電極反應方程式為                           。
（3）如果將鹽酸換成濃硝酸溶液，則鋁棒做     極。

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