Question

19．電解NO制備NH₄NO₃的工作原理如圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃，通入物質(zhì)X．下列說法不正確的是（　�。�

• A． a極接電源的負(fù)極
• B． 陽極反應(yīng)為：NO-3e^-+2H₂O=NO₃^-+4H⁺
• C． 陰極反應(yīng)為：NO+5e^-+6H⁺=NH₄⁺+H₂O
• D． X為NH₃最終制得3molNH₄NO₃理論上需補充2molX物質(zhì)

Answer 1

分析 電解NO制備NH₄NO₃，b為陽極反應(yīng)為NO-3e^-+2H₂O=NO₃^-+4H⁺，a為陰極反應(yīng)為：NO+5e^-+6H⁺=NH₄⁺+H₂O，從兩極反應(yīng)可看出，要使得失電子守恒，陽極產(chǎn)生的NO₃^-的物質(zhì)的量大于陰極產(chǎn)生的NH₄⁺的物質(zhì)的量，總反應(yīng)方程式為：8NO+7H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3NH₄NO₃+2HNO₃，因此若要使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃，需補充NH₃，據(jù)此分析．

解答 解：電解NO制備NH₄NO₃，b為陽極反應(yīng)為NO-3e^-+2H₂O=NO₃^-+4H⁺，a為陰極反應(yīng)為：NO+5e^-+6H⁺=NH₄⁺+H₂O，從兩極反應(yīng)可看出，要使得失電子守恒，陽極產(chǎn)生的NO₃^-的物質(zhì)的量大于陰極產(chǎn)生的NH₄⁺的物質(zhì)的量，總反應(yīng)方程式為：8NO+7H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3NH₄NO₃+2HNO₃，因此若要使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃，需補充NH₃．
A．a(chǎn)為陰極反應(yīng)為：NO+5e^-+6H⁺=NH₄⁺+H₂O，a極接電源的負(fù)極，故A正確；
B．b為陽極反應(yīng)為：NO-3e^-+2H₂O=NO₃^-+4H⁺，故B正確；
C．a(chǎn)為陰極反應(yīng)為：NO+5e^-+6H⁺=NH₄⁺+H₂O，故C正確；
D．根據(jù)以上分析，則X為NH₃，最終制得3molNH₄NO₃，設(shè)需補充xmolNH₃，根據(jù)總反應(yīng)方程式為：8NO+7H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3NH₄NO₃+2HNO₃，則NH₃～HNO₃～$\frac{3}{2}$NH₄NO₃則x+$\frac{3x}{2}$=3，x=1.2，理論上需補充NH₃1.2mol，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了電解原理的應(yīng)用等，題目涉及的知識點較多，側(cè)重于考查學(xué)生的綜合運用能力，難度中等，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握．