13．物質(zhì)的分離、提純是中學(xué)化學(xué)的重要操作，請應(yīng)用物質(zhì)分離、提純知識，分離下列各組混合物．
  混合物分離方法 操作過程 
 1 從草木灰中提取可溶性物質(zhì) 
溶解、過濾
將草木灰溶于熱水中，不斷攪拌，
然后過濾．若濾液仍渾濁，再過濾 
 2 KNO3和NaCl混合物 
結(jié)晶、過濾
將混合物溶于熱水配成飽和溶液降溫，溶液中有KNO3晶體析出，冷卻過濾 
 3 由乙醇溶液制無水乙醇
蒸餾 
加入一定量的生石灰，然后蒸餾 
 4 除去淀粉溶液中的碘化鈉
滲析 
將混合液放入半透膜袋中，并放入流動的蒸餾水中 

分析 過濾分離可溶物和不溶物，氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，生石灰能與水反應(yīng)生成難揮發(fā)的氫氧化鈣，淀粉不能透過半透膜．

解答 解：1．過濾分離可溶物和不溶物，將草木灰溶于熱水中，不斷攪拌，然后過濾．若濾液仍渾濁，再過濾；
2．氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，將混合物溶于熱水配成飽和溶液降溫，溶液中有KNO3晶體析出，冷卻過濾；
3．生石灰能與水反應(yīng)生成難揮發(fā)的氫氧化鈣，加入一定量的生石灰，然后蒸餾；
4．淀粉不能透過半透膜，可用滲析的方法分離，將混合液放入半透膜袋中，并放入流動的蒸餾水中，故答案為：

混合物分離方法 操作過程
1從草木灰中提取可溶性物質(zhì)
溶解、過濾
將草木灰溶于熱水中，不斷攪拌，
然后過濾．若濾液仍渾濁，再過濾
2KNO3和NaCl混合物
結(jié)晶、過濾
將混合物溶于熱水配成飽和溶液降溫，溶液中有KNO3晶體析出，冷卻過濾
3由乙醇溶液制無水乙醇
蒸餾
加入一定量的生石灰，然后蒸餾
4除去淀粉溶液中的碘化鈉
滲析		將混合液放入半透膜袋中，并放入流動的蒸餾水中

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜等問題，題目難度不大，根據(jù)除雜是不能引入新的雜質(zhì)、不能影響被提純的物質(zhì)的性質(zhì)和量，并且操作簡單可行，除雜時(shí)要結(jié)合物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分離．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)說明氨氣既有還原性，又有堿性的是（　�。�
A．NH3+H2O?NH3•H2OB．3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl
C．3CuO+2NH3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2OD．NH3+HNO3═NH4NO3

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4．室溫時(shí)，下列液體的密度比純水密度大的是（　�。�
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1．列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　�。�
A．氨氣分子的電子式：B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．CH4的球棍模型示意圖為：D．用電子式表示HCl形成過程：

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8．由原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E，已知A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽；A、B、C、E四種元素分別都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的多種常見化合物，回答下列問題：
（1）B在周期表中的位置是第二周期IVA族，C元素的單質(zhì)的電子式．
（2）由A、B、C、D四種元素組成的一種離子化合物X，已知1molX能與足量NaOH濃溶液發(fā)生反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氣體．則X的化學(xué)式為（NH4）2CO3．
（3）E與D形成的一種化合物與BD2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2O3+O2．
（4）用A和D兩元素組成的單質(zhì)可以制成一種燃料電池，電池中裝有濃KOH溶液．用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液中，兩極均有特制的防止氣體透過的隔膜，在一極通入A的單質(zhì)，另一極通入D的單質(zhì)．則該電池正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
（5）化合物C2A4和C2D4的液體曾被用作火箭推進(jìn)劑，燃燒反應(yīng)的生成物是一種氣態(tài)單質(zhì)和一種化合物，它們對環(huán)境無污染．已知1mol C2A4和C2D4完全反應(yīng)生成兩種氣體時(shí)放出熱量516.8KJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1033.6 kJ•mol-1．

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18．下列離子方程式正確的是（　　）
A．Fe（OH）3與氫碘酸溶液反應(yīng)Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B．電解MgCl2溶液Mg2++2H2O+2Cl-═Mg（OH）2↓+Cl2↑+H2
C．Zn與氯化銨溶液反應(yīng)生成氣體Zn+2NH4+═Zn2++4H2↑+N2↑
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2．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)采用下列裝置模擬硫酸工業(yè)的接觸室，制備SO3并測定實(shí)驗(yàn)條件下SO2的轉(zhuǎn)化率．

（1）實(shí)驗(yàn)過程中，當(dāng)V2O5表面紅熱后，應(yīng)將酒精燈移開一段時(shí)間后再繼續(xù)加熱，其原因是該反應(yīng)放熱，如果持續(xù)加熱則溫度過高會影響催化劑的活性，影響反應(yīng)速率；溫度過高會使平衡向逆反應(yīng)方向移動不利于SO3的生成．
（2）結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先停止通入SO2，并繼續(xù)通入一段時(shí)間O2．
（3）為了除去SO2氣體中混有的少量SO3，還可以讓混合氣體通過飽和亞硫酸氫鈉溶液（除了圖示方法）．為了檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有少量SO3，可以讓混合氣體通過氯化鋇溶液；若有白色沉淀現(xiàn)象出現(xiàn)，說明SO2氣體中混有SO3．
（4）為了測定該條件下SO2的轉(zhuǎn)化率，若B中U型管內(nèi)收集到的物質(zhì)的質(zhì)量為m g，還需要測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是C瓶溶液增重的質(zhì)量C瓶溶液增重的質(zhì)量．實(shí)際測得SO2的轉(zhuǎn)化率比理論值小，其主要原因有A、D．
A、裝置C中亞硫酸鹽被氧化              B、SO2通入速度太快，未被充分吸收
C、有SO2殘留在A、B裝置中             D、SO3揮發(fā)，被裝置C吸收．

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19．電解NO制備NH4NO3的工作原理如圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，通入物質(zhì)X．下列說法不正確的是（　�。�
A．a極接電源的負(fù)極
B．陽極反應(yīng)為：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+
C．陰極反應(yīng)為：NO+5e-+6H+=NH4++H2O
D．X為NH3最終制得3molNH4NO3理論上需補(bǔ)充2molX物質(zhì)

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20．根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q kJ•mol-1，下列分析正確的是（　�。�
A．1 mol S（g）與1 mol O2（g） 的總能量比1 mol SO2（g）的總能量低QkJ
B．1mol S（g） 與1 mol O2（g） 反應(yīng)生成1 mol SO2（g）放出Q kJ的熱量
C．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H＜-Q kJ•mol-1
D．1個(gè)S（g）與1個(gè)O2（g） 完全反應(yīng)可以放出Q kJ的熱量

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