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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A.黃綠色的氯水光照后顏色變淺

B.紅棕色的二氧化氮加壓后顏色先變深再變淺

C.合成氨工業(yè)使用催化劑提高氨的產量

D.工業(yè)上生產硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

【答案】C

【解析】

勒夏特列原理即平衡移動原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，平衡移動原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程無關，則不能用平衡移動原理解釋。

A．新制的氯水中存在Cl2＋H2O HCl＋HClO，在光照條件下，發(fā)生反應2HClO=2HCl＋O2↑，HClO減少，氯氣與水的反應的平衡正向移動，顏色變淺，可用勒夏特列原理解釋，故A不選；

B．2NO2N2O4，加壓NO2的濃度增大，平衡向生成N2O4的方向移動，故加壓后顏色先變深后變淺，但仍比原來的顏色深，可以勒夏特列原理解釋，故B不選；

C．催化劑不影響化學平衡，不能用勒夏特列原理解釋，故C選；

D．增大一種氣體反應物的用量，平衡正移，可以提高另一種反應物的轉化率，所以能用勒夏特列原理解釋，故D不選；

故選：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家借助自主研制的新型鎢鈷鐵合金催化劑攻克了可控結構單壁碳納米管的制備難題。海底金屬軟泥是在海洋底覆蓋著的一層紅棕色沉積物，蘊藏著大量的金屬資源，含有鎢、鐵、錳、鋅、鈷等。

（1）基態(tài)鉻原子的核外未成對電子數為________。單壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱體，其碳原子的雜化方式為________。

（2）納米結構氧化鈷可在室溫下將甲硫醛完全催化氧化，甲硫醛分子的中心原子的VSEPR構型為________，其分子中鍵與鍵的個數比為________。

（3）六羰基鎢的熔點為，是一種重要的無機金屬配合物，可溶于多數有機溶劑。三種組成元素的第一電離能由小到大的順序為________填元素符號。配體CO中與W形成配位鍵的原子是C非O，原因是________________________。

（4）多原子分子中各原子若在同一平面內，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域鍵”。下列分子中存在“離域鍵”的有________填字母。

A.環(huán)己烷 二氧化硫 三氟化氮 苯酚

（5）、能與絡合形成絡離子，其結構如圖1所示。該絡離子與鉀離子可形成華藍鉀鹽，該鉀鹽的化學式為________。

（6）圖2是從鐵氧體離子晶體中取出的能體現其晶體結構的一個立方體。已知晶體的密度為，則圖2中________已知。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在體積可變的容器中發(fā)生反應：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(l),改變起始時加入各物質的量，在不同壓強下達平衡時CH3OCH3(g)的物質的量如表所示，下列說法錯誤的是(　　)

壓強

P1

P2

P3

n/mol

①2.0molCO2 6.0molH2

0.10mol

0.04mol

0.02mol

②1.0molCO2 3.0molH2

x 1

y 1

z 1

③1.0molCH3OCH3 3.0molH2O

x 2

y 2

z 2

A.P1>P2B.x 1=0.05

C.P2條件下，③中CH3OCH3平衡轉化率為96%D.若該反應可自發(fā)進行，則高溫更有利

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是

A. PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物

B. 綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環(huán)境的污染

C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

D. 天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乳酸亞鐵晶體[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，相對分子質量為288;易溶于水，是一種很好的補鐵劑，可由乳酸[CH3 CH(OH)COOH]與FeCO3反應制得。

I．碳酸亞鐵的制備(裝置如圖所示)

(1)儀器C的名稱是____；實驗操作如下：打開kl、k2，加入適量稀硫酸，關閉kl，使反應進行一段時間，其目的是____。

(2)接下來關閉k2使儀器C中的制備反應發(fā)生，其反應的離子方程式為__。

Ⅱ．乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量測定

(3) 儀器C中混合物經過濾、洗滌得到FeCO3沉淀，檢驗其是否洗凈的方法是____。

向純凈FeCO3固體中加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應，經過濾，在隔絕空氣的條件下，經低溫蒸發(fā)等操作后，獲得乳酸亞鐵晶體。

(4)兩位同學分別用不同的方案進行鐵元素含量測定：

①甲同學通過KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度總是大于l00%，其原因可能是 ___。

②乙同學經查閱資料后改用碘量法測定鐵元素的含量計算樣品純度。稱取3.000g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取25．00 rnL該溶液加入過量KI溶液充分反應，然后加入幾滴淀粉溶液，用0. 100 mol．L-1硫代硫酸鈉溶液滴定(已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)，當溶液____，即為滴定終點；平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為23. 80 mL，則樣品純度為____％(保留1位小數)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：830℃，在一個密閉容器中發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)+H2(g)，平衡常數K=1。某時刻測得容器內各物質的量分別為1.0 mol CO，3.0 mol H2O(g)，1.0 mol CO2和1.0mol H2，此時正、逆反應速率的大小關系為：

A. v正= v逆B. v正> v逆C. v正< v逆D. 無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在銅、鋅、稀硫酸構成的原電池中（如圖所示）

(1)負極是__________（填“銅”或“鋅”），_________電子（填“失去”或“得到”），發(fā)__________（填“氧化”或 “還原”），電極反應方程式______________；

(2)電流由__________流向__________（填“銅”或“鋅），銅片上觀察到的現象是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知汽車尾氣無害化處理反應為2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)。下列說法正確的是

A.升高溫度可使該反應的逆反應速率降低

B.達到化學平衡時，化學反應已經停止

C.v正(NO)＝v正(CO2)時，說明達到了化學平衡

D.單位時間內消耗CO和CO2的物質的量相等時，反應達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用 0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定 20.00mL某未知濃度的CH3COOH溶液，滴定曲線如圖所示。已知在點③處恰好中和。下列說法錯誤的是

A.該溫度下CH3COOH的電離平衡常數約為1.8 ×10-5

B.點①處溶液中c(CH3COO－)<c(CH3COOH)

C.點③處溶液中c(OH-)= c(CH3COOH)+c(H+)

D.滴定過程中不可能出現：c(CH3COOH) >c(CH3COO－)> c(OH－)> c(Na+)> c(H+)

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