Question

下列事實可以證明NH₃?H₂O是弱堿的是（　�。�

• A、NH₄Cl為強電解質(zhì)
• B、1mol/L NH₃?H₂O溶液的pH約為11
• C、NH₃易溶于水
• D、1molNH₃與1molHCl在水溶液中恰好完全反應(yīng)

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：只要確定一水合氨在水溶液里部分電離就能證明一水合氨是弱電解質(zhì)，可以根據(jù)一定濃度氨水的pH、強酸的銨鹽溶液酸堿性判斷．

解答： 解：A．氯化銨在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離，所以氯化銨為強電解質(zhì)，不能說明一水合氨部分電離，所以不能證明一水合氨為弱電解質(zhì)，故A錯誤；
B．如果一水合氨完全電離，則1mol/L一水合氨溶液pH=14，實際上1mol/L NH₃?H₂O溶液的pH約為11＜14，所以說明一水合氨部分電離，為弱電解質(zhì)，故B正確；
C．氨氣易溶于水，不能說明一水合氨部分電離，則不能證明一水合氨為弱電解質(zhì)，故C錯誤；
D.1molNH₃與1molHCl在水溶液中恰好完全反應(yīng)，說明一水合氨是一元弱堿，但不能證明一水合氨部分電離，則不能證明一水合氨為弱電解質(zhì)，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了強弱電解質(zhì)的判斷，電解質(zhì)強弱與其電離程度有關(guān)，與物質(zhì)的溶解性強弱無關(guān)，為易錯點．