【題目】下列反應不屬于氧化還原反應的是
A. Fe+CuSO4===FeSO4+Cu B. NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
C. Cl2+H2OHCl+HClO D. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】
工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3 ·5H2O,某小組同學用如下裝置(略去部分夾持儀器,氣密性已檢驗)模擬生產(chǎn)過程。實驗步驟是:先向C中燒瓶加入Na2S和Na2SO3混合溶液,再向A中燒瓶滴加濃H2SO4;待Na2S和Na2SO3完全消耗后,過濾C中混合物,濾液經(jīng)結(jié)晶即得到產(chǎn)品。
已知:i.燒瓶C中發(fā)生反應如下:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)===Na2SO3(aq)+H2S(aq) (a)
2H2S(aq)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l)(b)
S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq) (c)
ii.BaS2O3易溶于水。
(1)E中的試劑是__________。
(2)為提高產(chǎn)品純度,應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應,則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為__________。
(3)已知反應(c)相對較慢,則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是__________。
(4)產(chǎn)品中常含有Na2SO3和Na2SO4。該小組設(shè)計了以下實驗方案進行檢驗。
步驟 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
Ⅰ | 取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 |
Ⅱ | 過濾,用蒸餾水洗滌沉淀,向沉淀中加入足量__________ | 沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生 |
①步驟Ⅱ中加入的試劑可以是__________(填序號)。
A.稀硫酸 B.稀鹽酸 C.稀硝酸 D.氫氧化鈉溶液
②步驟Ⅱ設(shè)計過濾操作的目的是(用化學方程式簡要文字表述)__________。
(5)為減少裝置C中生成的Na2SO4的量,在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對原實驗步驟進行了改進,改進后的操作是__________。
(6)Na2S2O3常用作脫氯劑。Na2S2O3溶液與Cl2反應的離子方程式為__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向盛有100mL1mol·L-1稀硫酸的燒杯中,緩慢加入鐵粉和銅粉的混合物,并用玻璃棒不斷地攪拌,下圖是溶液中的某種微粒(X) 的物質(zhì)的量隨加入混合物質(zhì)量變化的關(guān)系圖。下列說法一定正確的是( )
A. 該金屬混合物中,鐵粉的質(zhì)量分數(shù)約為15.6%
B. a點時,再向燒杯中加入KNO3固體,無明顯現(xiàn)象
C. b點時,再向燒杯中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液,立刻產(chǎn)生白色沉淀
D. C點時,再向燒杯中通入Cl20.16mol充分反應,銅粉完全溶解
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】SO2氣體為無色氣體,有強烈刺激性氣味,大氣主要污染物之一,某學習小組為了探究二氧化硫的某些性質(zhì),進行了如下實驗。
I.如下圖所示,使用藥品和裝置一探究二氧化硫的還原性:
(1)裝置C的名稱為________。
(2)B中溶液的現(xiàn)象為________。
(3)學生甲預測裝置D 中沒有白色沉淀產(chǎn)生,但隨著反應的進行,發(fā)現(xiàn)D 中產(chǎn)生了少量白色沉淀。學生乙經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)少量白色沉淀可能是硫酸鋇,因為裝置或溶液中少量的氧氣參與了氧化反應,請寫出裝置D 中的反應方程式________。
II.經(jīng)過思考,設(shè)計了如下裝置二,且所配制的溶液均使用無氧蒸餾水,檢驗SO2 在無氧干擾時,是否與氯化鋇反應生成沉淀。
(4)碳酸鈉粉末的目的是________。
(5)當______時,氯化鋇溶液中沒有沉淀出現(xiàn),說明二氧化硫不與氯化鋇溶液反應,此時滴加雙氧水,出現(xiàn)了白色沉淀。
(6)裝置二選用澄清石灰水而不用氫氧化鈉溶液的目的是________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,各1L的 0.1 mol·L-1的HX溶液與0.1 mol·L-1某一元堿ROH溶液加水稀釋,兩溶液pH與加水體積變化曲線如圖,下列說法正確的是
A.HX為一種弱酸,ROH為弱堿
B.a、b兩點由水電離出c(H+)均為10-12mol·L-1
C.兩溶液等體積混合: c(X-) = c(R+)+ c(ROH)
D.兩溶液等體積混合:c(R+)>c(X-)>c(OH-) >c(H+)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)說法正確的是
A. 溶解度:Na2CO3>NaHCO3
B. 右圖所示裝置可證明穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3
C. 用澄清石灰水可鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D. 等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應,放CO2質(zhì)量相同
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究性學習小組利用下列有關(guān)裝置進行探究實驗,回答相關(guān)問題。
(1)寫出A中的反應化學方程式_______________________________________________________
(2)實驗時,旋開裝置A中分液漏斗的旋塞,發(fā)現(xiàn)液體流出緩慢,最終停止,其可能的原因是_________________________________。
(3)裝置B中的溶液出現(xiàn)渾濁,該實驗證明SO2具有___性 。
(4)實驗后,測定裝置C中溶液呈堿性。溶液為什么呈堿性呢?大家有不同意見:①是生成的Na2SO3水解;②是氫氧化鈉剩余。請設(shè)計實驗方案證明哪種意見成立。選用下列試劑進行實驗:Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
實驗步驟 | 實驗操作 | 預期現(xiàn)象與結(jié)論 |
_____ | _______________ | _______________ |
(5)另一小組利用裝置D進行實驗:用注射器向裝置D共注入v mL實驗室制備SO2的空氣,當溶液剛好褪色,停止實驗。該小組的實驗目的是_________________________________。
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【題目】常溫下,0.1mol·L-1的H2A溶液中各種微粒濃度的對數(shù)值(lgc)與pH的關(guān)系如圖所示。
下列說法不正確的是
A. H2A是二元弱酸
B. HA-H++A2-的電離平衡常數(shù)Ka=10-12
C. 0.1mol·L-1的H2A溶液中:c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)
D. pH=4.2 時:c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)NaOH固體必須存放在干燥密閉塑料容器里的原因中,錯誤的是( )
A.NaOH易水解B.NaOH易與CO2反應
C.NaOH易與SiO2反應D.NaOH易潮解
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