Question

【題目】SO2氣體為無(wú)色氣體，有強(qiáng)烈刺激性氣味，大氣主要污染物之一，某學(xué)習(xí)小組為了探究二氧化硫的某些性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

I.如下圖所示，使用藥品和裝置一探究二氧化硫的還原性:

（1）裝置C的名稱為________。

（2）B中溶液的現(xiàn)象為________。

（3）學(xué)生甲預(yù)測(cè)裝置D 中沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，發(fā)現(xiàn)D 中產(chǎn)生了少量白色沉淀。學(xué)生乙經(jīng)過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)少量白色沉淀可能是硫酸鋇，因?yàn)檠b置或溶液中少量的氧氣參與了氧化反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出裝置D 中的反應(yīng)方程式________。

II.經(jīng)過(guò)思考，設(shè)計(jì)了如下裝置二，且所配制的溶液均使用無(wú)氧蒸餾水，檢驗(yàn)SO2 在無(wú)氧干擾時(shí)，是否與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀。

（4）碳酸鈉粉末的目的是________。

（5）當(dāng)______時(shí)，氯化鋇溶液中沒(méi)有沉淀出現(xiàn)，說(shuō)明二氧化硫不與氯化鋇溶液反應(yīng)，此時(shí)滴加雙氧水，出現(xiàn)了白色沉淀。

（6）裝置二選用澄清石灰水而不用氫氧化鈉溶液的目的是________。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色 2SO2+O2+2BaCl2+2H2O=2BaSO↓+4HCl 產(chǎn)生二氧化碳,排除裝置中的氧氣 含淀粉-碘溶液藍(lán)色褪去(只答出品紅褪色不給分) 檢驗(yàn)二氧化碳是否已排盡裝置中的空氣(或澄清石發(fā)水變渾濁,證明裝置中空氣被全部趕出等其他合理答案給分,只答出除去多余的SO2不給分)

【解析】（1）裝置C為分液漏斗。

（2）A中生成二氧化硫，氣體進(jìn)入B中，二氧化硫會(huì)將氯化鐵還原為氯化亞鐵，所以看到的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色。

（3）題目認(rèn)為是：裝置或溶液中少量的氧氣參與了氧化反應(yīng)，則一定是氧氣將+4價(jià)S氧化為+6價(jià)，反應(yīng)物一定有SO2、O2和BaCl2，生成物一定有硫酸鋇沉淀，那么Cl元素只能以HCl的形式存在，所以反應(yīng)為還要添加H2O，所以反應(yīng)為2SO2 + O2 + 2BaCl2 + 2H2O = 2BaSO4↓+ 4HCl。

（4）裝置需要排除空氣，所以用碳酸鈉和硫酸反應(yīng)，生成的二氧化碳來(lái)排空氣。

（5）當(dāng)?shù)矸?碘溶液藍(lán)色褪去時(shí)，說(shuō)明二氧化硫已經(jīng)到達(dá)淀粉-碘溶液，但是氯化鋇中無(wú)沉淀，說(shuō)明二氧化硫不與氯化鋇溶液反應(yīng)。注意：答品紅褪色是不合理的，因?yàn)榭赡芏�氧化硫僅僅使品紅褪色，還未到達(dá)氯化鋇溶液。

（6）最后的氫氧化鈣溶液的主要作用是指示裝置的空氣已經(jīng)被除盡了，即看到氫氧化鈣溶液有渾濁，代表二氧化碳?xì)怏w已經(jīng)到達(dá)最后的燒杯中，裝置中的空氣被排凈。