16．下列各組物質(zhì)混合后，不能同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色氣體和白色沉淀的是（　�。�
A．少量過(guò)氧化鈉投入AlCl3溶液B．FeCl3溶液與NaHCO3溶液混合加熱
C．Ba（OH）2溶液與（NH4）2SO4D．明礬溶液與小蘇打溶液混合

分析 A．過(guò)氧化鈉投入AlCl3溶液中，過(guò)氧化鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，然后氫氧化鈉和AlCl3反應(yīng)；
B．Fe3+和HCO3-發(fā)生雙水解，生成二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鐵沉淀；
C．鋇離子和硫酸根反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣；
D．Al3+和HCO3-發(fā)生雙水解，生成二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鋁沉淀．

解答 解：A．過(guò)氧化鈉投入AlCl3溶液中，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈉，NaOH與AlCl3反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，能同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色氣體和白色沉淀現(xiàn)象，故A正確；
B．Fe3+和HCO3-發(fā)生雙水解，生成二氧化碳?xì)怏w和紅褐色氫氧化鐵沉淀，不能同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色氣體和白色沉淀現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；
C．鋇離子和硫酸根反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣，能同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色氣體和白色沉淀現(xiàn)象，故C正確；
D．Al3+和HCO3-發(fā)生雙水解，生成二氧化碳?xì)怏w和白色氫氧化鋁沉淀，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生物質(zhì)混合以后所能發(fā)生的反應(yīng)，是對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)的考查，注意雙水解，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．烯烴復(fù)分解反應(yīng)實(shí)際上是在金屬烯烴絡(luò)合物的催化下實(shí)現(xiàn)C=C雙鍵兩邊基團(tuán)換位的反應(yīng)．如下圖表示了兩個(gè)丙烯分子進(jìn)行烯烴換位，生成兩個(gè)新的烯烴分子--丁烯和乙烯．

現(xiàn)以石油裂解得到的丙烯為原料，經(jīng)過(guò)下列反應(yīng)可以分別合成重要的化工原料I和G．I和G在不同條件下反應(yīng)可生成多種化工產(chǎn)品，如環(huán)酯J．

請(qǐng)按要求填空：
（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①取代反應(yīng)，⑥消去反應(yīng)，⑧加成反應(yīng)．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是2CH2=CH-CH2Cl$\stackrel{催化劑}{→}$+CH2=CH2．
（3）反應(yīng)④、⑤中有一反應(yīng)是與HCl加成，該反應(yīng)是④（填反應(yīng)序號(hào)）設(shè)計(jì)這一步反應(yīng)的目的是保護(hù)A分子中＞C=C＜不被氧化，物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HOOCCH2CHClCOOH．
（4）反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式：BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr．
（5）反應(yīng)⑩的化學(xué)方程式：HOCH2CH2OH+HOOC-CH=CH-COOH$?_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．在實(shí)驗(yàn)室制備的乙烯中，不可避免混有乙醇、乙醚，現(xiàn)有一瓶含乙醇和乙醚的乙烯氣體．經(jīng)測(cè)知氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%．
（1）能否求得碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）若能，則求之．若不能，則在下列條件中選擇一個(gè)合適的條件進(jìn)行求解．
A．H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%
B．乙醇與乙醚的物質(zhì)的量之比為1：m
C．氣體總質(zhì)量為w g
D．氣體對(duì)H2的相對(duì)密度d．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．美國(guó)通用原子能公司（GA）提出的碘硫熱化學(xué)循環(huán)是由反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反應(yīng)組成的（如圖所示），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．設(shè)計(jì)該循環(huán)是為了制取能源氣體O2
B．整個(gè)循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1mol O2的同時(shí)產(chǎn)生44.8LH2
C．圖中反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)
D．圖中反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常溫常壓下進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．向某無(wú)色溶液中加入氫氧化鋁，氫氧化鋁迅速溶解，則該溶液中一定能夠大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Ba2+、N${O}_{3}^{-}$、Cl-B．Na+、N${H}_{4}^{+}$、S${O}_{4}^{2-}$、Cl-
C．Na+、H+、C${O}_{3}^{2-}$、N${O}_{3}^{-}$D．Na+、K+、Mn${O}_{4}^{-}$、Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某研究小組為了探究固體甲（二元化合物）和固體乙（無(wú)機(jī)礦物鹽，含五種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：向溶液1中連續(xù)滴加鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中連續(xù)通入氣體2，也是先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲的化學(xué)式是Al4C3，氣體1分子的空間構(gòu)型是正四面體．
（2）乙的化學(xué)式是BaCO3•Cu（OH）2或BaCu（OH）2CO3．
（3）加熱條件下，氣體1與固體2反應(yīng)，可產(chǎn)生另外一種氣體和一種固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu+CO2+2H2O或8CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu2O+CO2+2H2O或3CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CO+2H2O或6CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2O+CO+2H2O．
（4）足量氣體2與溶液1反應(yīng)的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．有人認(rèn)為，判斷該反應(yīng)的氣體2是否過(guò)量較難，應(yīng)對(duì)其中一種產(chǎn)物是“正鹽”還是“酸式鹽”進(jìn)行檢驗(yàn)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明這一產(chǎn)物的成分：取反應(yīng)后的溶液少許于試管中，滴加過(guò)量的CaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則產(chǎn)物中有正鹽；過(guò)濾后，向?yàn)V液中滴加NaOH溶液，若又出現(xiàn)白色沉淀，則產(chǎn)物中有酸式鹽．若二者都出現(xiàn)，為二者混合物（可選的試劑為：氨水、NaOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．含硝基苯（C6H5NO2）的工業(yè)廢水常用鋁粉處理．其機(jī)理為：在溶液中，鋁單質(zhì)提供電子將硝基（-NO2）還原為-NH2，還原快慢受廢水pH影響．下列圖示中，能正確反映廢水的pH與硝基苯被還原速率（v）關(guān)系的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．1 mol Mg轉(zhuǎn)變?yōu)镸g2+失去的電子數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，22.4 L O2含有的分子數(shù)目為NA
C．1 mol•L-1KOH溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO2、CO的混合氣中含有的碳原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．制備Fe（OH）3膠體：0.1 mol•L-1 FeCl3溶液與0.3 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合B．驗(yàn)證溴原子：取C2H5Br少許與NaOH溶液共熱，冷卻后滴加AgNO3溶液C．檢驗(yàn)Fe2+：取少量待測(cè)液，向其中加入適量新制氯水，再滴加KSCN溶液D．比較AgCl和AgI的溶解度：向2 mL 0.1 mol•L-1 NaCl溶液中滴加數(shù)滴同濃度AgNO3溶液，然后再滴入KI溶液

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