4．美國(guó)通用原子能公司（GA）提出的碘硫熱化學(xué)循環(huán)是由反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反應(yīng)組成的（如圖所示），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．設(shè)計(jì)該循環(huán)是為了制取能源氣體O2
B．整個(gè)循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1mol O2的同時(shí)產(chǎn)生44.8LH2
C．圖中反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)
D．圖中反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常溫常壓下進(jìn)行

分析 由圖可知，反應(yīng)I為二氧化硫與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HI，該反應(yīng)為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，反應(yīng)Ⅲ是2HI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2↑+I2↑，反應(yīng)Ⅱ是硫酸分解為氧氣的過(guò)程，據(jù)此回答．

解答 解：A、設(shè)計(jì)該循環(huán)是為了制取氣體O2和H2，故A錯(cuò)誤；
B、整個(gè)循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1molO2的同時(shí)產(chǎn)生標(biāo)況下44.8LH2，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)I為二氧化硫與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HI，該反應(yīng)為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，反應(yīng)Ⅲ是2HI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2↑+I2↑，反應(yīng)Ⅱ是硫酸分解為氧氣的過(guò)程，均為氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D、反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ不可在常溫常壓下進(jìn)行，反應(yīng)SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI可以在常溫下進(jìn)行，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題涉及物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．短周期的五種元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大，A、B、C三種元素電子層數(shù)之和是5，A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)，B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，A與D可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和2：1的兩種液態(tài)化合物，E單質(zhì)用于凈化水質(zhì)．請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出A與D形成的1：1化合物的電子式：，下列可以驗(yàn)證C與D兩元素原子得電子能力強(qiáng)弱的事實(shí)是BCD（填編號(hào)）．
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
B．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
C．比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價(jià)
D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
（2）由A、B兩種元素組成的最簡(jiǎn)單的化合物，該化合物的空間構(gòu)型是正四面體．
（3）某些無(wú)機(jī)物均由A、B、C、D四種元素組成，都既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng)，寫(xiě)出其中任意一種物質(zhì)的化學(xué)式NH4HCO3或（NH4）2CO3，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)該物質(zhì)中陽(yáng)離子的方法是取樣，加入氫氧化鈉溶液并加熱，如果生成能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明銨根離子的存在．
（4）C的一種氫化物與D單質(zhì)的摩爾質(zhì)量相等，則該氫化物的結(jié)構(gòu)式為；C的另一種氫化物與D的一種氫化物的電子總數(shù)相等，實(shí)驗(yàn)室制取C的該氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（5）膠態(tài)磁流體在醫(yī)學(xué)上有重要的用途，而納米級(jí)Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其制備過(guò)程可簡(jiǎn)單表示如下：①將化合物CA3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中，生成兩種堿，寫(xiě)出該過(guò)程的總離子方程式Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O═Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+8NH4+．
②上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe3O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe（OH）2+2Fe（OH）3=4H2O+Fe3O4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．除去鍋爐的水垢：CaCO3+SO42-?CaSO4+CO32-
B．電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
C．實(shí)驗(yàn)室制氯氣：KClO3+6H37Cl（濃）═KCl+337Cl2↑+3H2O
D．HCO3-的水解：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．有機(jī)物G是一種新型香料，可由下列路線合成（部分反應(yīng)條件略去）：

（1）G中含有的官能團(tuán)名稱是醛基，物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是（只寫(xiě)一種）．
（2）反應(yīng)①-⑥中屬于取代反應(yīng)的是②⑤（填序號(hào)）．反應(yīng)③的反應(yīng)條件是NaOH的醇溶液、加熱．
（3）寫(xiě)出F和濃硫酸共熱發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
（4）分子G具有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①該物質(zhì)的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；
②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種；
③其核磁共振氫譜有5種峰；
④除苯環(huán)外不含其它環(huán)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．只含碳、氫、氧元素的有機(jī)物M，質(zhì)譜法測(cè)定M相對(duì)分子質(zhì)量為90，通式為CnH2nOm．1molM分別與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)、足量鈉反應(yīng)，在相同條件下，產(chǎn)生氣體體積相等．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）M的分子式為C3H6O3．
（2）M所含官能團(tuán)名稱是羧基和羥基．
（3）寫(xiě)出M可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HOOCCH2CH2OH，HOOCCH（OH）CH3．
（4）T是M的同分異構(gòu)體，能發(fā)生水解反應(yīng)，也能和鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，在核磁共振氫譜上峰的面積之比為1：1：2：2，寫(xiě)出T與足量鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：2HOCH2CH2OOCH+2Na→2NaOCH2CH2OOCH+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在盛有1mL 1mol•L-1AlCl3溶液的試管中加入2mL10%的NH4F溶液，再加入1mL 3mol•L-1氨水，沒(méi)有生成白色沉淀，其原因是（　�。�
A．溶液的堿性太弱B．Al3+不與氨水反應(yīng)
C．生成的Al（OH）3溶解了D．Al3+幾乎都與F-結(jié)合生成了新物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各組物質(zhì)混合后，不能同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色氣體和白色沉淀的是（　�。�
A．少量過(guò)氧化鈉投入AlCl3溶液B．FeCl3溶液與NaHCO3溶液混合加熱
C．Ba（OH）2溶液與（NH4）2SO4D．明礬溶液與小蘇打溶液混合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列過(guò)程涉及化學(xué)變化的是（　　）
A．酒香四溢B．海帶制碘C．石油分餾D．萃取分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．姜醇具有祛風(fēng)散寒、健胃止吐、解毒的藥用價(jià)值．下圖是由化合物M制備姜醇路線圖．

M是由C、H、O三種元素組成的芳香醛類化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量小于160，其中O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.58%．
（1）M的分子式是C8H8O3；
（2）反應(yīng)?①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；
（3）高聚物Q所含的官能團(tuán)的名稱是羰基、醚鍵；
（4）寫(xiě)出反應(yīng)?②的化學(xué)方程式：．
（5）M有多種同分異構(gòu)體，其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體數(shù)目是21種：
?屬于芳香族化合物，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且分子內(nèi)無(wú)其它的環(huán)狀結(jié)構(gòu)；
?遇FeCl3溶液顯紫色；
?烯醇式結(jié)構(gòu)（R-CH=CH-OH）很不穩(wěn)定；
在上述同分異構(gòu)體中，能發(fā)生水解，其核磁共振氫譜顯示為3：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：或，1mol該物質(zhì)在一定條件下與足量的NaOH溶液反應(yīng)，需要的NaOH的物質(zhì)的量是3或2mol．

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