【題目】短周期主族元素M、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增,在周期表中M的原子半徑最小,X的次外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的,Y是地殼中含量最高的元素,M與W同主族。下列說法正確的是
A.Z的單質(zhì)與水反應的化學方程式為:Z2+H2O=HZ+HZO
B.X和Z的簡單氫化物的穩(wěn)定性:X<Z
C.X、Y、Z均可與M形成18e-的分子
D.常溫下W2XY3的水溶液加水稀釋后,所有離子濃度均減小
【答案】B
【解析】
M、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素,在周期表中M的原子半徑最小,M為H元素,X的次外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的,X為C元素,Y是地殼中含量最高的元素,Y為O元素,M(H)與W同主族,則W為Na元素,Z為F元素,據(jù)此分析解答問題。
A.Z的單質(zhì)為F2,F2與水的反應方程式為F2+2H2O=4HF+O2,A選項錯誤;
B.非金屬性越強,簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強,非金屬性:C<F,則穩(wěn)定性:CH4<HF,B選項正確;
C.C、O可以與H形成18e-的分子分別為C2H6、H2O2,但F元素不可以,C選項錯誤;
D.常溫下Na2CO3的水溶液加水稀釋后,溶液中OH-的濃度減小,由于水的離子積常數(shù)不變,則H+的濃度增大,D選項錯誤;
答案選B。
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【題目】已知有以下物質(zhì)相互轉化:
試回答:
(1)寫出B的化學式________,D的化學式________。
(2)寫出由E轉變成F的化學方程式________________________。
(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式________________;向G溶液加入A的有關離子反應方程式________________。
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【題目】X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系(反應條件和部分其它反應物省略),則X、Y、Z可能是( )
①Na、Na2O、Na2O2 ②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2 ③Fe、FeCl2、FeCl3 ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3 ⑤C、CO、CO2
A. ①②③④⑤ B. ②④ C. ①③⑤ D. ①②④⑤
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【題目】某化學興趣小組同學擬用如下裝置制備純凈干燥的CO2,并與Na2O2樣品反應(雜質(zhì)不反應),通過測定量氣管中氧氣體積,計算出樣品純度(即質(zhì)量分數(shù))。
(1)A中裝稀鹽酸的儀器的名稱是______________,B中的試劑a最好選用___________,E裝置的作用____________________________。
(2)D裝置中的現(xiàn)象為________________________;恢復到原溫度后,讀取F裝置量氣管刻度前必要的操作是___________________________________________________________。
(3)若無C裝置,你認為對實驗結果有何影響___________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(4)若取2.0gNa2O2樣品充分反應后,F中收集到224mL氧氣(折算成標準狀況,不考慮氧氣在水中的溶解),則樣品純度為____________。
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【題目】一種副作用小的新型鎮(zhèn)痛消炎藥K的合成路線如圖所示:
請回答下列問題
(1)F分子中官能團的名稱為______________;B分子中處于同一平面的原子最多有____個
(2)反應⑥的條件為_______________;反應⑧的類型為_______________________。
(3)反應⑦除生成H外,另生成一種有機物的結構簡式為_______________________。
(4)反應①的化學方程式為_______________________。
(5)符合下列條件的G的同分異構體有_____________種
Ⅰ.苯環(huán)上有且僅有四個取代基;
Ⅱ.苯環(huán)上的一氯代物只有一種;
Ⅲ.能發(fā)生銀鏡反應。
其中還能發(fā)生水解反應的同分異構體的結構簡式為______________(只寫一種即可)。
(6)是合成的重要中間體。參照題中合成路線,設計由1,3-丁二烯合成的一種合成路線(無機試劑任選):_______________。
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【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應2X(g) Y(g)+Z(s),以下不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是( )
A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變
C. X的分解速率與Y的消耗速率相等 D. 單位時間內(nèi)生成1 mol Y的同時生成2 mol X
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【題目】某相對分子質(zhì)量小于200的芳香族含氧衍生物中氧的質(zhì)量分數(shù)約為13.1%(僅含碳、氫、氧三種元素),已知其分子中含有2個-CH3,且該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯紫色,則該有機物的結構式共有
A. 2種B. 4種C. 6種D. 8種
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【題目】有研究預測,到2030年,全球報廢的電池將達到1100萬噸以上。而目前廢舊電池的回收率卻很低。為了提高金屬資源的利用率,減少環(huán)境污染,應該大力倡導回收處理廢舊電池。下面是一種從廢電池正極材料(含鋁箔、LiCoO2、Fe2O3及少量不溶于酸堿的導電劑)中回收各種金屬的工藝流程:
資料:1.黃鈉鐵礬晶體顆粒粗大,沉淀速度快,易于過濾。
2.鈷酸鋰難溶于水、碳酸鋰的溶解度隨溫度升高而降低。
回答下列問題:
(1)為了提高堿溶效率可以__,__。(任答兩種)
(2)從經(jīng)濟效益的角度考慮,為處理“堿溶”后所得濾液,可向其中通入過量CO2,請寫出所發(fā)生反應的化學反應方程式__。
(3) “酸浸”時有無色氣體產(chǎn)生,寫出發(fā)生反應的離子方程式__。
(4) “沉鐵”時采用的“黃鈉鐵礬法”與傳統(tǒng)的通過調(diào)整溶液pH的“氫氧化物沉淀法”相比,金屬離子的損失少,請分析并說明原因:___。
(5) “沉鋰”后得到碳酸鋰固體的實驗操作為__。
(6)已知黃鈉鐵礬的化學式為NaxFey(SO4)m(OH)n。為測定黃鈉鐵礬的組成,進行了如下實驗:①稱取4.850g樣品,加鹽酸完全溶解后,配成100.00mL溶液;②量取25.00mL溶液,加入足量的KI,用0.2500molL-1Na2S2O3溶液進行滴定(反應2Fe3++2I-=2Fe2++I2,I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),消耗30.00mLNa2S2O3溶液至終點。③另取25.00mL溶液,加足量BaCl2溶液充分反應后,過濾、洗滌、干燥后得沉淀1.165g。
用Na2S2O3溶液進行滴定時,使用的指示劑為__;計算出黃鈉鐵礬的化學式__。
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【題目】下列物質(zhì)的轉化在給定條件下均能通過一步反應實現(xiàn)的是
A. NaAlO2(aq)AlCl3Al2O3
B. N2NO2HNO3
C. NaCl(飽和)NaHCO3Na2CO3
D. FeS2SO3H2SO4
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