Question

15．反應(yīng)Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑的能量變化趨勢(shì)如圖所示：
（1）該反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是AC（填字母）．
A．改鐵片為鐵粉
B．改稀硫酸為98%的濃硫酸
C．升高溫度
D．減小壓強(qiáng)
（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為正（填“正”或“負(fù)”）極．鐵片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為逐漸溶解（或者變細(xì)），該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e^-═Fe²⁺，外電路中電子由負(fù)極向正極移動(dòng)（填“正極向負(fù)極移動(dòng)”或“負(fù)極向正極移動(dòng)”）．

Answer 1

分析 （1）圖中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
（2）增大接觸面積、增大濃度、升高溫度、增大壓強(qiáng)均可加快反應(yīng)速率；
（3）Fe失去電子作負(fù)極，則Cu為正極，電子由負(fù)極流向正極，以此來解答．

解答 解：（1）圖中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；　
（2）A．改鐵片為鐵粉，增大接觸面積，反應(yīng)速率增大，故選；
B．改稀硫酸為98%的濃硫酸，具有強(qiáng)氧化性，與Fe發(fā)生鈍化，且不生成氫氣，故不選；
C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，故選；
D．減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小，故不選；
故答案為：AC；
（3）Fe失去電子作負(fù)極，則Cu為正極，則鐵片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為逐漸溶解（或者變細(xì)），該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e^-═Fe²⁺，外電路中電子由負(fù)極向正極移動(dòng)，
故答案為：正；逐漸溶解（或者變細(xì)）；Fe-2e^-═Fe²⁺；負(fù)極向正極移動(dòng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及反應(yīng)中能量變化、反應(yīng)速率、原電池，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中能量變化、反應(yīng)速率的影響因素、原電池的工作原理解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．