7．下列元素的原子半徑最大的是（　�。�
A．氯B．硫C．氧D．氫

分析 電子層越多，原子半徑越大，同周期原子半徑從左向右減小，以此來(lái)解答．

解答 解：電子層越多，原子半徑越大，同周期原子半徑從左向右減小，則原子半徑為S＞Cl＞O＞H，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子半徑的比較，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？
（1）夏將食物存放在電冰箱里溫度；
（2）熔化的氯酸鉀放出氣泡很慢，撒入少量二氧化錳很快產(chǎn)生氣體催化劑．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)固體表面積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．25℃時(shí)，向20mL 0．lmol•L-1H2A溶液中滴加0．lmol•L-1NaOH溶液，有關(guān)粒子物質(zhì)的量的變化如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．H2A在水中的第一步電離的電離方程式為：H2A=HA-+H+
B．c（HA-）/c（H2A）的比值隨著V[NaOH（aq）]的增大而減小
C．V[NaOH（aq）]=20mL 時(shí)，溶液中存在關(guān)系：c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）=0.1 mol•L-1
D．V[NaOH（aq）]=20mL 時(shí)，溶液中存在關(guān)系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．反應(yīng)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量變化趨勢(shì)如圖所示：
（1）該反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是AC（填字母）．
A．改鐵片為鐵粉
B．改稀硫酸為98%的濃硫酸
C．升高溫度
D．減小壓強(qiáng)
（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為正（填“正”或“負(fù)”）極．鐵片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為逐漸溶解（或者變細(xì)），該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+，外電路中電子由負(fù)極向正極移動(dòng)（填“正極向負(fù)極移動(dòng)”或“負(fù)極向正極移動(dòng)”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H8種鈉鹽，它們可能是NaCl、NaClO、Na2SO3、NaHSO4、C6H5ONa、NaHCO3、NaI、NaA1O2中的某一種．為驗(yàn)證各種物質(zhì)的具體成分，將固體樣品分別配成溶液后進(jìn)入如下實(shí)驗(yàn)：
①將D溶液分別加入到其他溶液中時(shí)，A、F中有氣體產(chǎn)生，C、E中有渾濁出現(xiàn)，當(dāng)加入的D過(guò)量時(shí)，E中的渾濁消失．
②B與G溶液混合時(shí)，溶液的顏色明顯加深，如果繼續(xù)滴加A溶液，溶液的顏色褪去又變成無(wú)色溶液．
③經(jīng)測(cè)定溶液G、H的PH為7．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，判斷出物質(zhì)A：Na2SO3E：NaAlO2GNaI（填化學(xué)式）
（2）當(dāng)向B、H組成的濃溶液中加入固體D時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體，寫(xiě)出這一過(guò)程中發(fā)生中所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：2H++ClO-+Cl-=Cl2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．有A、B、C、D四種元素，A元素形成的離子中只有一個(gè)質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C元素的一價(jià)陽(yáng)離子核外有10個(gè)電子，D元素的原子得到一個(gè)電子后能形成與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子．回答下列問(wèn)題：
（1）畫(huà)出D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖；C2B2的電子式為．
（2）由B、C、D三種元素組成的化合物中含有的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵．
（3））A和B可形成電子數(shù)相同的兩種粒子，該兩種粒子反應(yīng)后生成一種中性分子，反應(yīng)的離子方程式：H3O++OH-═2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，A是單質(zhì)．它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：
（1）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，寫(xiě)出④反應(yīng)的離子方程式AlO2-+CO2（過(guò)量）+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3；⑤反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（2）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬，④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種黃綠色氣體單質(zhì)．寫(xiě)出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．④反應(yīng)的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+；D中加入氫氧化鈉的現(xiàn)象是生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是（　�。�
A．NH4+B．Li+C．OD-D．OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可以采取的措施是（　�。�
①少用煤做燃料；   
②把工廠的煙囪造高；  
 ③燃料脫硫；
④在已經(jīng)酸化的土壤中加石灰；     
⑤開(kāi)發(fā)新能源．
A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①②④⑤

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