【題目】以下說法正確的是
A.12.0gNaHSO4溶于1L水中,溶液中氫離子的濃度為0.1mol/L
B.25℃時(shí)氣體的摩爾體積大于22.4L/mol
C.阿伏加德羅常數(shù)近似為6.02×1023
D.氦氣的摩爾質(zhì)量是4g/mol
【答案】D
【解析】
A. NaHSO4為強(qiáng)電解質(zhì),在溶液中完全電離,電離方程式為:NaHSO4=Na++H++ SO42-,12.0gNaHSO4的物質(zhì)的量為,溶于1L水中,所得溶液的體積不是1L,則溶液中氫離子濃度不是0.1mol/L,故A錯(cuò)誤;
B. 標(biāo)況即0℃、101 KP時(shí),氣體摩爾體積為22.4L/mol,25℃時(shí),因壓強(qiáng)不定,所以此時(shí)氣體的摩爾體積不確定,故B錯(cuò)誤;
C. 阿伏伽德羅常數(shù)的單位為mol-1,即阿伏伽德羅常數(shù)近似為6.02×1023 mol-1,故C錯(cuò)誤;
D. 氦原子的相對(duì)原子質(zhì)量為4,而氦氣為單原子分子,分子摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量,故氦氣的摩爾質(zhì)量為4g/mol,故D正確。
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,下列關(guān)于該物質(zhì)的說法中不正確的是
A. 該物質(zhì)不能發(fā)生消去反應(yīng),但能在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)
B. 該物質(zhì)不能和AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生AgBr沉淀
C. 該物質(zhì)在NaOH的醇溶液中加熱可轉(zhuǎn)化為醇類
D. 該物質(zhì)可使溴水褪色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種新型的合成氨的方法如圖所示,下列說法正確的是
A. 反應(yīng)①屬于“氮的固定”B. 反應(yīng)②屬于氧化還原反應(yīng)
C. 反應(yīng)③可通過電解水溶液實(shí)現(xiàn)D. 上述三步循環(huán)的總結(jié)果為:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖實(shí)驗(yàn)裝置用于驗(yàn)證某些物質(zhì)的性質(zhì)。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3,D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題:
(1)在A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
(2)B裝置的作用是_____。
(3)在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(4)雙球干燥管內(nèi)及D處觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。
(5)若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O,則雙球干燥管內(nèi)及D處觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 緩慢通入滴有酚酞的溶液中 | 溶液紅色褪去 | 具有漂白性 |
B | 向1mL 2mol/L溶液中先滴加2滴0.1mol/L溶液,再滴加2滴0.1mol/L溶液 | 先生成白色沉淀,后生成紅褐色沉淀 | |
C | 將樣品溶于稀硫酸后,滴加溶液 | 溶液變?yōu)榧t色 | 樣品已部分或全部變質(zhì) |
D | 無水乙醇中加入濃硫酸,加熱,產(chǎn)生的氣體Y通入酸性溶液 | 溶液紫色褪去 | 氣體Y中含有乙烯 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,以分離KNO3和Ba(NO3)2兩種固體混合物試回答下列問題
供選試劑:Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、硫酸、硝酸
(1)試劑a是_______加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________
(2)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>__________________________(填能或不能)若不能,應(yīng)如何改進(jìn)?__________________________(若能此問不用回答)
(3)若要測(cè)定原混合物中Ba(NO3)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外至少還要獲得的數(shù)據(jù)是__________的質(zhì)量
(4)用所制備的KNO3固體配制0.1 mol/L KNO3溶液450mL,回答下列問題:
①配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、______________
②需要用托盤天平稱量_______g KNO3固體)
③下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是________
A.稱量固體時(shí),砝碼與藥品的位置放反了,即“左碼右物”
B.使用有少量蒸餾水的容量瓶
C.定容時(shí)俯視刻度線觀察液面
D.洗滌和轉(zhuǎn)移時(shí)有液體外濺
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】機(jī)動(dòng)車排放的污染物主要有碳?xì)浠衔、一氧化碳和氮氧化物等。汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低汽車尾氣污染。
(1)已知:
則反應(yīng) __________。
(2)科學(xué)家研究出了一種高效催化劑,可以將和發(fā)生反應(yīng)生成(g)和(g)。在T℃下,向某恒容密閉容器中通入a mol/L、b mol/L,使其發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率與投料比X(表示a、b兩者的比值)的關(guān)系如圖1中曲線所示。若、,反應(yīng)開始到達(dá)到平衡所用時(shí)間是2min,則反應(yīng)發(fā)生2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v()=________,平衡態(tài)A點(diǎn)的平衡常數(shù)K=________。
(3)柴油燃油車是通過尿素-選擇性催化還原(Urea-SCR)法處理氮氧化物。Urea-SCR的工作原理為:尿素[]水溶液通過噴嘴噴入排氣管中,當(dāng)溫度高于160℃時(shí)尿素水解產(chǎn)生,生成的與尾氣混合后,加入適合的催化劑,使氮氧化物得以處理。圖2為在不同投料比[]時(shí)轉(zhuǎn)化效率隨溫度變化的曲線。
①尿素與物質(zhì)的量比a_____b(填“>”、“=”或“<”)。
②由圖可知,下列說法錯(cuò)誤的是____
A.400℃以下,隨著溫度升高,尿素水解釋放氨氣的速率加快,轉(zhuǎn)化效率升高
B.400℃以下,溫度升高,反應(yīng)活化能降低,導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率加快
C.440℃以上,溫度過高,可能使催化劑活性降低,導(dǎo)致轉(zhuǎn)化效率下降
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈉及其化合物具有廣泛的用途。
(1)常溫下,濃度均為0.1 mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如表所示:
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
上述幾種鈉鹽的陰離子,結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)的是______(填離子符號(hào)),根據(jù)表中數(shù)據(jù),將濃度均為0.01mol/L的下列四種溶液分別稀釋100倍,pH變化最大的是______.(填字母)。
A.HCN B.HClO C.CH3COOH D.H2CO3
(2)已知幾種離子開始沉淀時(shí)溶液的pH如下表所示:
離子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
當(dāng)向含有相同濃度的Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氫氧化鈉溶液時(shí),________(填離子符號(hào))先沉淀;Ksp[Fe(OH)2]______(填“>”“=”或“<”)Ksp[Mg(OH)2];要使0.2 mol/L的硫酸銅溶液中銅離子沉淀較為完全(使銅離子的濃度降至原來的千分之一),則應(yīng)向溶液中加入氫氧化鈉溶液使溶液pH=_______。{Cu(OH)2的Ksp=2×10-20。}
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為ρg/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為cmol/L,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列敘述中正確的是( )
A. 所得溶液的物質(zhì)的量濃度:c=1mol/LB. 所得溶液中含有NA個(gè)HCl分子
C. 36.5gHCl氣體占有的體積為22.4LD. 所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=
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