【題目】以下說法正確的是

A.12.0gNaHSO4溶于1L水中，溶液中氫離子的濃度為0.1mol/L

B.25℃時(shí)氣體的摩爾體積大于22.4L/mol

C.阿伏加德羅常數(shù)近似為6.02×1023

D.氦氣的摩爾質(zhì)量是4g/mol

【答案】D

【解析】

A. NaHSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++ SO42-，12.0gNaHSO4的物質(zhì)的量為，溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L，則溶液中氫離子濃度不是0.1mol/L，故A錯(cuò)誤；

B. 標(biāo)況即0℃、101 KP時(shí)，氣體摩爾體積為22.4L/mol，25℃時(shí)，因壓強(qiáng)不定，所以此時(shí)氣體的摩爾體積不確定，故B錯(cuò)誤；

C. 阿伏伽德羅常數(shù)的單位為mol-1，即阿伏伽德羅常數(shù)近似為6.02×1023 mol-1，故C錯(cuò)誤；

D. 氦原子的相對(duì)原子質(zhì)量為4，而氦氣為單原子分子，分子摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，故氦氣的摩爾質(zhì)量為4g/mol，故D正確。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法中不正確的是

A. 該物質(zhì)不能發(fā)生消去反應(yīng)，但能在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)

B. 該物質(zhì)不能和AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生AgBr沉淀

C. 該物質(zhì)在NaOH的醇溶液中加熱可轉(zhuǎn)化為醇類

D. 該物質(zhì)可使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種新型的合成氨的方法如圖所示，下列說法正確的是

A. 反應(yīng)①屬于“氮的固定”B. 反應(yīng)②屬于氧化還原反應(yīng)

C. 反應(yīng)③可通過電解水溶液實(shí)現(xiàn)D. 上述三步循環(huán)的總結(jié)果為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖實(shí)驗(yàn)裝置用于驗(yàn)證某些物質(zhì)的性質(zhì)。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3，D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題：

（1）在A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

（2）B裝置的作用是_____。

（3）在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（4）雙球干燥管內(nèi)及D處觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。

（5）若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O，則雙球干燥管內(nèi)及D處觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

緩慢通入滴有酚酞的溶液中

溶液紅色褪去

具有漂白性

B

向1mL 2mol/L溶液中先滴加2滴0.1mol/L溶液，再滴加2滴0.1mol/L溶液

先生成白色沉淀，后生成紅褐色沉淀

C

將樣品溶于稀硫酸后，滴加溶液

溶液變?yōu)榧t色

樣品已部分或全部變質(zhì)

D

無水乙醇中加入濃硫酸，加熱，產(chǎn)生的氣體Y通入酸性溶液

溶液紫色褪去

氣體Y中含有乙烯

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KNO3和Ba(NO3)2兩種固體混合物試回答下列問題

供選試劑：Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、硫酸、硝酸

(1)試劑a是_______加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________

(2)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>__________________________（填能或不能）若不能，應(yīng)如何改進(jìn)？__________________________（若能此問不用回答）

(3)若要測(cè)定原混合物中Ba(NO3)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外至少還要獲得的數(shù)據(jù)是__________的質(zhì)量

(4)用所制備的KNO3固體配制0.1 mol/L KNO3溶液450mL,回答下列問題：

①配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、______________

②需要用托盤天平稱量_______g KNO3固體)

③下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是________

A.稱量固體時(shí)，砝碼與藥品的位置放反了，即“左碼右物”

B.使用有少量蒸餾水的容量瓶

C.定容時(shí)俯視刻度線觀察液面

D.洗滌和轉(zhuǎn)移時(shí)有液體外濺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】機(jī)動(dòng)車排放的污染物主要有碳?xì)浠衔�、一氧化碳和氮氧化物等。汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低汽車尾氣污染。

（1）已知：

則反應(yīng) __________。

（2）科學(xué)家研究出了一種高效催化劑，可以將和發(fā)生反應(yīng)生成（g）和（g）。在T℃下，向某恒容密閉容器中通入a mol/L、b mol/L，使其發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率與投料比X（表示a、b兩者的比值）的關(guān)系如圖1中曲線所示。若、，反應(yīng)開始到達(dá)到平衡所用時(shí)間是2min，則反應(yīng)發(fā)生2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（）=________，平衡態(tài)A點(diǎn)的平衡常數(shù)K=________。

（3）柴油燃油車是通過尿素-選擇性催化還原（Urea-SCR）法處理氮氧化物。Urea-SCR的工作原理為：尿素[]水溶液通過噴嘴噴入排氣管中，當(dāng)溫度高于160℃時(shí)尿素水解產(chǎn)生，生成的與尾氣混合后，加入適合的催化劑，使氮氧化物得以處理。圖2為在不同投料比[]時(shí)轉(zhuǎn)化效率隨溫度變化的曲線。

①尿素與物質(zhì)的量比a_____b（填“＞”、“=”或“＜”）。

②由圖可知，下列說法錯(cuò)誤的是____

A.400℃以下，隨著溫度升高，尿素水解釋放氨氣的速率加快，轉(zhuǎn)化效率升高

B.400℃以下，溫度升高，反應(yīng)活化能降低，導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率加快

C.440℃以上，溫度過高，可能使催化劑活性降低，導(dǎo)致轉(zhuǎn)化效率下降

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈉及其化合物具有廣泛的用途。

(1)常溫下，濃度均為0.1 mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如表所示：

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

上述幾種鈉鹽的陰離子，結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)的是______(填離子符號(hào))，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.01mol/L的下列四種溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是______.(填字母)。

A.HCN B.HClO C.CH3COOH D.H2CO3

(2)已知幾種離子開始沉淀時(shí)溶液的pH如下表所示：

離子

Fe2＋

Cu2＋

Mg2＋

pH

7.6

5.2

10.4

當(dāng)向含有相同濃度的Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，________(填離子符號(hào))先沉淀；Ksp[Fe(OH)2]______(填“＞”“＝”或“＜”)Ksp[Mg(OH)2]；要使0.2 mol/L的硫酸銅溶液中銅離子沉淀較為完全(使銅離子的濃度降至原來的千分之一)，則應(yīng)向溶液中加入氫氧化鈉溶液使溶液pH=_______。{Cu(OH)2的Ksp=2×10-20。}

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述中正確的是（ ）

A. 所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c＝1mol/LB. 所得溶液中含有NA個(gè)HCl分子

C. 36.5gHCl氣體占有的體積為22.4LD. 所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝

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