【題目】機(jī)動(dòng)車(chē)排放的污染物主要有碳?xì)浠衔、一氧化碳和氮氧化物等。汽油燃油?chē)上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低汽車(chē)尾氣污染。
(1)已知:
則反應(yīng) __________。
(2)科學(xué)家研究出了一種高效催化劑,可以將和發(fā)生反應(yīng)生成(g)和(g)。在T℃下,向某恒容密閉容器中通入a mol/L、b mol/L,使其發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率與投料比X(表示a、b兩者的比值)的關(guān)系如圖1中曲線所示。若、,反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡所用時(shí)間是2min,則反應(yīng)發(fā)生2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v()=________,平衡態(tài)A點(diǎn)的平衡常數(shù)K=________。
(3)柴油燃油車(chē)是通過(guò)尿素-選擇性催化還原(Urea-SCR)法處理氮氧化物。Urea-SCR的工作原理為:尿素[]水溶液通過(guò)噴嘴噴入排氣管中,當(dāng)溫度高于160℃時(shí)尿素水解產(chǎn)生,生成的與尾氣混合后,加入適合的催化劑,使氮氧化物得以處理。圖2為在不同投料比[]時(shí)轉(zhuǎn)化效率隨溫度變化的曲線。
①尿素與物質(zhì)的量比a_____b(填“>”、“=”或“<”)。
②由圖可知,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是____
A.400℃以下,隨著溫度升高,尿素水解釋放氨氣的速率加快,轉(zhuǎn)化效率升高
B.400℃以下,溫度升高,反應(yīng)活化能降低,導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率加快
C.440℃以上,溫度過(guò)高,可能使催化劑活性降低,導(dǎo)致轉(zhuǎn)化效率下降
【答案】-746.5kJ·mol-1 0.4mol/(L·min) 80.0 > B
【解析】
(1)利用蓋斯定律計(jì)算△H;
(2)根據(jù)三段式計(jì)算即可;
(3)①尿素分解生成氨氣,氨氣的濃度越大,越有利于NO的轉(zhuǎn)化;
②溫度過(guò)高,NO轉(zhuǎn)化效率下降,NO的濃度反而升高,與反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O有關(guān)。
(1)已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJmol-1
②2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=-221.0 kJmol-1
③N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H3=+180.5 kJmol-1
利用蓋斯定律,將①×2-②-③可得2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=2×(-393.5kJmol-1)-(-221.0 kJmol-1)-(+180.5 kJmol-1)=-746.5 kJmol-1,則熱化學(xué)方程式為2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5 kJmol-1;
(2)A點(diǎn)NO的轉(zhuǎn)化率為80%,X1=1.0、a=2,此時(shí)
2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)
起始濃度(mol/L)2.0 2.0 0 0
變化濃度(mol/L)1.6 1.6 0.8 1.6
平衡濃度(mol/L)0.4 0.4 0.8 1.6
反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡所用時(shí)間是2min,則反應(yīng)發(fā)生2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v()==0.4mol/(L·min),平衡態(tài)A點(diǎn)的平衡常數(shù)K===80.0;
(3)①尿素分解生成氨氣,氨氣的濃度越大,越有利于NO的轉(zhuǎn)化,則尿素與NO物質(zhì)的量比a大于b;
②A.由圖可知,在400℃以下,隨著溫度升高,尿素水解釋放氨氣的速率加快,轉(zhuǎn)化效率升高,故A正確;
B.由圖可知,400℃以下,升高反應(yīng)的溫度,提供能量,則活化分子百分?jǐn)?shù)增加,有效碰撞的幾率提高,反應(yīng)率增大,反應(yīng)活化能不變,故B錯(cuò)誤;
C.由圖可知,440℃以上,溫度過(guò)高,催化劑活性降低,并導(dǎo)致轉(zhuǎn)化效率下降,故C正確;
故答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“要想做好實(shí)驗(yàn),就要敏于觀察。”——波義耳。體弱多病的波義耳為給自己治病自修醫(yī) 學(xué),到處尋方問(wèn)藥。自己配制藥物,所以研究醫(yī)學(xué)必須研制藥物和做實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的 選項(xiàng)正確的是( )
A. 配制 0.10 mol/L NaOH 溶液B. 除去 CO 中的 CO2
C.用來(lái)分離乙醇和水D. 稀釋濃硫酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是一種表示集合的圖案,該圖案中由左到右分別寫(xiě)了H2O、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì),圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類(lèi),相交部分由左到右A、B、C、D為其相應(yīng)的分類(lèi)依據(jù)代號(hào)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)請(qǐng)將分類(lèi)依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi):
(_____)兩種物質(zhì)都是非金屬氧化物
(_____)兩種物質(zhì)都是鈉的化合物
(_____)兩種物質(zhì)中一種是酸性氧化物,一種是堿性氧化物
(_____)兩種物質(zhì)都是鹽
(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入上圖中某種物質(zhì)M的水溶液,繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體。
①物質(zhì)M的化學(xué)式為____。
②證明有紅褐色膠體生成的最常用的實(shí)驗(yàn)操作是____。
③生成該膠體的化學(xué)方程式為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以下說(shuō)法正確的是
A.12.0gNaHSO4溶于1L水中,溶液中氫離子的濃度為0.1mol/L
B.25℃時(shí)氣體的摩爾體積大于22.4L/mol
C.阿伏加德羅常數(shù)近似為6.02×1023
D.氦氣的摩爾質(zhì)量是4g/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,將0.10mol·L-1鹽酸滴入20.00 mL 0.10mol·L-1氨水中,溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知:pOH=-lg c(OH-),下列說(shuō)法正確的是
A. M點(diǎn)所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
B. N點(diǎn)所示溶液中c(NH4+)>c(Cl-)
C. Q點(diǎn)消耗鹽酸的體積等于氨水的體積
D. M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物G是有機(jī)合成中間體,可合成高聚物。G合成線路圖如下:
已知:①,A的苯環(huán)上一氯代物只有2種。
②有機(jī)物B是最簡(jiǎn)單的單烯烴。
③(R1、R2為烴基或氫原子)。
回答下列問(wèn)題:
(1)X的化學(xué)名稱(chēng)為________。
(2)寫(xiě)出有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型:F→G________。
(3)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí),該碳原子稱(chēng)為手性碳原子。寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,用星號(hào)(*)標(biāo)出F中的手性碳________。
(4)寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式_______________________。
(5)寫(xiě)出A的兩種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。
(6)參照上述合成路線圖,設(shè)計(jì)由苯合成(的路線圖(無(wú)機(jī)試劑任選)。_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是
A. Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+ B. 10Cl-+2MnO+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
C. Cu+Cl2CuCl2 D. 5Pb2++2MnO+2H2O=5PbO2↓+2Mn2++4H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某工廠以硝酸為原料生產(chǎn)亞硝酸鈉,其工藝流程如圖:
已知:Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2
(1)“分解塔”中SO2從塔底進(jìn)入,硝酸從塔頂噴淋,其目的是____。
(2)“分解塔”中的溫度不宜過(guò)高,其原因是____。
(3)按一定計(jì)量比在“分解塔”中通SO2和噴入硝酸,若反應(yīng)后生成的NO與NO2物質(zhì)的量之比恰好1:1,則“分解塔”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(4)為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率,可向“尾氣”中通入一定量的____氣體,再通入“吸收塔”中,實(shí)現(xiàn)循環(huán)吸收。
(5)“吸收塔”所得溶液中除含有NaNO2、NaNO3和少量Na2CO3外,還含有的溶質(zhì)為___(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下向1L 0.1 mol·L-1一元弱酸HR溶液中緩慢加入一元堿MOH(加入MOH過(guò)程中溶液的溫度和溶液的體積變化忽略不計(jì)),lg隨溶液pH變化的部分圖像如下圖所示[已知:Kb(MOH)>Ka(HR)],下列敘述中正確的是( )
A. 常溫下,Ka(HR)=1×10-6
B. 常溫下,0.1 mol·L-1的HR溶液的pH約為3
C. 當(dāng)HR與MOH恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液中c(R-)>c(M+)
D. 當(dāng)溶液呈中性時(shí),c(HR)=c(R-)
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