Question

【題目】將0.8 mol I2(g)和1.2 mol H2(g)置于某1L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g) 2HI(g) ΔH <0并達(dá)到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如表格所示：

HI體積分?jǐn)?shù)	1min	2min	3min	4min	5min	6min	7min
條件I	26%	42%	52%	57%	60%	60%	60%
條件II	20%	33%	43%	52%	57%	65%	65%

下列說法中正確的是

A. 在條件I下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=10

B. 在條件I下，從開始反應(yīng)至5min，用H2表示的反應(yīng)速率為0.10 mol/(L·min)

C. 在條件II下，到達(dá)平衡時(shí)， I2(g)的轉(zhuǎn)化率為81.25%

D. 與條件I相比，為達(dá)到條件II的數(shù)據(jù)，可能改變的條件是降低壓強(qiáng)

Answer 1

【答案】C

【解析】A、設(shè)I2的消耗濃度為xmol/L，則：

I2(g)＋H2(g) 2HI(g)

起始濃度（mol/L）0.8 1.2 0

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）x x 2x

平衡濃度（mol/L）0.8-x 1.2-x 2x

平衡時(shí)HI的體積分?jǐn)?shù)為60%，則：2x÷2=0.6，故x=0.6，平衡常數(shù)K＝，A錯(cuò)誤；B、在條件I從開始反應(yīng)至5min時(shí)，H2的反應(yīng)速率為0.6mol/L÷5min=0.12 mol/（Lmin），B錯(cuò)誤；C、在條件II下設(shè)I2的消耗濃度為ymol/L，根據(jù)A中分析，到達(dá)平衡時(shí)，2y÷2=0.65，故x=0.65，所以I2(g)的轉(zhuǎn)化率為0.65/0.8×100%＝81.25%，C正確；D、相同時(shí)間內(nèi)HI的體積分?jǐn)?shù)減小，說明反應(yīng)速率減慢，平衡時(shí)HI體積分?jǐn)?shù)大于條件I時(shí)，故改變條件平衡正向移動(dòng)，由于壓強(qiáng)、催化劑不影響平衡移動(dòng)，可能是降低溫度，D錯(cuò)誤，答案選C。