【題目】下列電離方程式中正確的是( )
A.KOH═K++OH﹣
B.NaHCO3═Na++H++CO32﹣
C.H2SO4═2H++SO42﹣
D.Fe2(SO4)3═Fe23++3SO42﹣
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【題目】取50.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入過量BaCl2溶液后,得到沉淀14.51g,將沉淀用過量稀HNO3處理后,沉淀質(zhì)量減少到4.66g,并有氣體放出,試計算:
(1)原溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量為______________;
(2)生成氣體的體積(標準狀況)為_________________。
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【題目】括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì),下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是( )
A.乙醇(水):先加生石灰后蒸餾
B.溴苯(溴):用NaOH溶液洗滌后分液
C.乙烷(乙烯):用溴水洗氣
D.乙酸乙酯(乙酸):用NaOH溶液洗滌后分液
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【題目】汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物,對它們的治理具有重要意義。
(1)氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下:
①反應(yīng)I為NO +O3===NO2+O2,生成標準狀況下11.2 L O2時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__________mol
②反應(yīng)Ⅱ中,當n( NO2):n[CO(NH2)2]=3:2時,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為___________
(2)吸收SO2和NO,獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)。裝置I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________
(3)裝置Ⅱ中,酸性條件下NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-、NO2-,請寫出生成等物質(zhì)的量的NO3-和NO2-時的離子方程式____________________________________
(4)裝置Ⅲ的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ce4+再生,再生時生成的Ce4+在電解槽的_____________(填“陽極”或“陰極”),同時在另一極生成S2O42一的電極反應(yīng)式為_________________________________
(5)取少量裝置Ⅳ所得的產(chǎn)品溶于水,溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________________
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【題目】已知X、Y、Z三元素的原子具有相同的電子層數(shù),其最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子組成和酸性相對強弱為:H3XO4<H2YO4<HZO4;X、Y、Z所形成氫化物還原性相對強弱正確的是( )
A.H2Z>H2Y>H2XB.XH3>H2Y>HZ
C.H2Z>YH3>XH4D.HZ>H2Y>XH3
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【題目】已知:△G=△H-T△S,當△G<0,反應(yīng)能自發(fā)進行,△G>0反應(yīng)不能自發(fā)進行。某反應(yīng)2AB(g) C(g)+3D(g)在高溫時能自發(fā)進行,在低溫下不能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的正反應(yīng)的△H、△S應(yīng)為
A. ΔH<0,△S<0 B. △H>0,△S>0
C. △H>0,△S<0 D. △H<0, △S>0
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【題目】將0.8 mol I2(g)和1.2 mol H2(g)置于某1L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH <0并達到平衡。HI的體積分數(shù)隨時間的變化如表格所示:
HI體積分數(shù) | 1min | 2min | 3min | 4min | 5min | 6min | 7min |
條件I | 26% | 42% | 52% | 57% | 60% | 60% | 60% |
條件II | 20% | 33% | 43% | 52% | 57% | 65% | 65% |
下列說法中正確的是
A. 在條件I下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=10
B. 在條件I下,從開始反應(yīng)至5min,用H2表示的反應(yīng)速率為0.10 mol/(L·min)
C. 在條件II下,到達平衡時, I2(g)的轉(zhuǎn)化率為81.25%
D. 與條件I相比,為達到條件II的數(shù)據(jù),可能改變的條件是降低壓強
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【題目】(1) 25℃時,物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液:
① Na2CO3溶液 ② NaHCO3溶液 ③ NaF溶液 ④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是_________________________。
(2)清除水瓶水垢中含有的CaSO4的方法是:將水瓶中的水垢用碳酸鈉飽和溶液浸泡后加水沖洗,再加入鹽酸即可,請寫出上述反應(yīng)的化學方程式:________________、_____________ 。
(3)Na2CO3溶液顯堿性是因為CO32-水解的緣故,請設(shè)計簡單的實驗事實證明之____________________。
(4)電離平衡常數(shù)(用K表示)是一種平衡常數(shù)。電離平衡常數(shù)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強弱。25℃時,有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示:
化學式 | HF | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù)(K) | 7.2×10-4 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 3.0×10-8 |
氫氟酸的電離方程式為____________________,次氯酸電離平衡常數(shù)的表達式為_______________。
(5)25℃時,pH=3的HF溶液中,未電離的氟化氫物質(zhì)的量濃度為_______________________mol/L。
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【題目】(1)有以下6個反應(yīng)(反應(yīng)條件略):
A.2Na+2H2O ═2NaOH+H2↑ B.CH4+2O2 CO2+2H2O
C.KClO3 2KCl+3O2↑ D.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
E.Na2O+CO2 ═Na2CO3 F.CO2+C2CO
既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的有__________(填編號,下同),不屬于氧化還原反應(yīng)的有__________.
(2)根據(jù)反應(yīng):①2Fe3++2I-===2Fe2++I2,②Br2+2Fe2+===2Fe3++2Br-,③ Br2+2I-===I2+2Br-,回答下列問題。
①試判斷離子的還原性由強到弱的順序是________
A.Br-、Fe2+、I- B.I-、Fe2+、Br- C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br-
②某溶液中含有Br-、Fe2+、I-,為了氧化I-而不影響B(tài)r-和Fe2+,選用的氧化劑是__________;
③I2與Br-能否發(fā)生反應(yīng)________
A.能 B.不能
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