【題目】下列電離方程式中正確的是（ ）
A.KOH═K++OH﹣
B.NaHCO3═Na++H++CO32﹣
C.H2SO4═2H++SO42﹣
D.Fe2（SO4）3═Fe23++3SO42﹣

【答案】AC
【解析】解：A．氫氧化鉀為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：KOH═K++OH﹣ ， 故A正確； B．碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣ ， 故B錯誤；
C．硫酸為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：H2SO4═2H++SO42﹣ ， 故C正確；
D．硫酸鐵為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣ ， 故D錯誤；
故選：AC．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取50.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后，得到沉淀14.51g，將沉淀用過量稀HNO3處理后，沉淀質(zhì)量減少到4.66g，并有氣體放出，試計算：

（1）原溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量為______________；

（2）生成氣體的體積（標準狀況）為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)，下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（ ）

A.乙醇(水)：先加生石灰后蒸餾

B.溴苯(溴)：用NaOH溶液洗滌后分液

C.乙烷(乙烯)：用溴水洗氣

D.乙酸乙酯(乙酸)：用NaOH溶液洗滌后分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。

（1）氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下：

①反應(yīng)I為NO +O3===NO2+O2，生成標準狀況下11.2 L O2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__________mol

②反應(yīng)Ⅱ中，當n( NO2)：n[CO(NH2)2]=3：2時，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為___________

（2）吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下（Ce為鈰元素）。裝置I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________

（3）裝置Ⅱ中，酸性條件下NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3－、NO2－，請寫出生成等物質(zhì)的量的NO3－和NO2－時的離子方程式____________________________________

（4）裝置Ⅲ的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ce4+再生，再生時生成的Ce4+在電解槽的_____________（填“陽極”或“陰極”），同時在另一極生成S2O42一的電極反應(yīng)式為_________________________________

（5）取少量裝置Ⅳ所得的產(chǎn)品溶于水，溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z三元素的原子具有相同的電子層數(shù)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子組成和酸性相對強弱為：H3XO4<H2YO4<HZO4；X、Y、Z所形成氫化物還原性相對強弱正確的是（ ）

A.H2Z>H2Y>H2XB.XH3>H2Y>HZ

C.H2Z>YH3>XH4D.HZ>H2Y>XH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：△G=△H－T△S，當△G＜0，反應(yīng)能自發(fā)進行，△G＞0反應(yīng)不能自發(fā)進行。某反應(yīng)2AB(g） C(g）＋3D(g）在高溫時能自發(fā)進行，在低溫下不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的正反應(yīng)的△H、△S應(yīng)為

A. ΔH＜0，△S＜0 B. △H＞0，△S＞0

C. △H＞0，△S＜0 D. △H＜0， △S＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.8 mol I2(g)和1.2 mol H2(g)置于某1L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g) 2HI(g) ΔH <0并達到平衡。HI的體積分數(shù)隨時間的變化如表格所示：

HI體積分數(shù)

1min

2min

3min

4min

5min

6min

7min

條件I

26%

42%

52%

57%

60%

60%

60%

條件II

20%

33%

43%

52%

57%

65%

65%

下列說法中正確的是

A. 在條件I下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=10

B. 在條件I下，從開始反應(yīng)至5min，用H2表示的反應(yīng)速率為0.10 mol/(L·min)

C. 在條件II下，到達平衡時， I2(g)的轉(zhuǎn)化率為81.25%

D. 與條件I相比，為達到條件II的數(shù)據(jù)，可能改變的條件是降低壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1） 25℃時，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：

① Na2CO3溶液 ② NaHCO3溶液 ③ NaF溶液 ④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是_________________________。

（2）清除水瓶水垢中含有的CaSO4的方法是：將水瓶中的水垢用碳酸鈉飽和溶液浸泡后加水沖洗，再加入鹽酸即可，請寫出上述反應(yīng)的化學方程式：________________、_____________ 。

（3）Na2CO3溶液顯堿性是因為CO32-水解的緣故，請設(shè)計簡單的實驗事實證明之____________________。

（4）電離平衡常數(shù)（用K表示)是一種平衡常數(shù)。電離平衡常數(shù)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強弱。25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：

化學式

HF

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)（K）

7.2×10-4

K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11

3.0×10-8

氫氟酸的電離方程式為____________________，次氯酸電離平衡常數(shù)的表達式為_______________。

（5）25℃時，pH=3的HF溶液中，未電離的氟化氫物質(zhì)的量濃度為_______________________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）有以下6個反應(yīng)（反應(yīng)條件略）：

A.2Na+2H2O ═2NaOH+H2↑ B．CH4+2O2 CO2+2H2O

C．KClO3 2KCl+3O2↑ D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

E．Na2O+CO2 ═Na2CO3 F．CO2+C2CO

既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的有__________（填編號，下同），不屬于氧化還原反應(yīng)的有__________．

（2）根據(jù)反應(yīng)：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－，③ Br2＋2I－===I2＋2Br－，回答下列問題。

①試判斷離子的還原性由強到弱的順序是________

A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－ C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－

②某溶液中含有Br－、Fe2＋、I－，為了氧化I－而不影響B(tài)r－和Fe2＋，選用的氧化劑是__________；

③I2與Br－能否發(fā)生反應(yīng)________

A.能 B.不能

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