Question

【題目】相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器編號(hào)	起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol			達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出熱量：23.15 kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出熱量：Q

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B.平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為

C.容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q＝23.15 kJ

D.若容器①的體積為0.5 L，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】

平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與起始量無關(guān)，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，利用三段法進(jìn)行計(jì)算；

A. 反應(yīng)的溫度沒有發(fā)生變化，K不變，A項(xiàng)正確；

B. 由①可知，放出23.15 kJ的熱量時(shí)，生成NH3的物質(zhì)的量為=0.5mol，

N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)

始（mol） 1 3 0

轉(zhuǎn)（mol） 0.25 0.75 0.5

平（mol） 0.75 2.25 0.5

因體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以NH3的體積分?jǐn)?shù)==，

②中加入的氨氣轉(zhuǎn)化成氮?dú)夂蜌錃夂�，氮�(dú)夂蜌錃獾牧颗c①相同，達(dá)到的平衡狀態(tài)等效，因此平衡時(shí)兩個(gè)容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)相等，都是，B項(xiàng)正確；

C. ②中含有0.2molNH3，相當(dāng)于在①的基礎(chǔ)上加入了氨氣，抑制了平衡的正向移動(dòng)，容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q<23.15 kJ，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 若容器①的體積為0.5 L，減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ，D項(xiàng)正確；

答案選C。