【題目】X、YZ、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和部分其它反應(yīng)物省略) X、Y、Z可能是(

Na、Na2ONa2O2 AlCl3、AlOH3、 NaA1O2

Fe FeCl2、FeCl3 NaOHNa2CO3 NaHCO3 C、COCO2

A.①②④⑤B.①③⑤C.②④D.①②③④⑤

【答案】A

【解析】

圖中X可連續(xù)與W發(fā)生反應(yīng),X如為單質(zhì),可為C、Na等對(duì)應(yīng)的單質(zhì),也可為化合物,如AlCl3、NaOH等,以此解答該題。

①若XNa、WO2,則YNa2O,ZNa2O2,O2Na反應(yīng)在加熱的時(shí)候生成Na2O2,故①正確;

②若XAlCl3WNaOH,則YAl(OH)3ZNaAlO2,過(guò)量NaOHAlCl3反應(yīng)生成NaAlO2,故②正確;

③若XFeWCl2,則FeCl2只生成FeCl3,故③錯(cuò)誤;

④若XNaOHWCO2,則YNa2CO3ZNaHCO3,過(guò)量CO2NaOH反應(yīng)生成NaHCO3,故④正確;

⑤若XC、WO2,則YCO,ZCO2,過(guò)量O2C反應(yīng)生成CO2,故⑤正確;

如上分析①②④⑤正確,答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(含有H2O 、CCl4I2、I-等)中回收碘,操作過(guò)程如下:

1)向廢液中加入Na2SO3溶液,發(fā)生還原反應(yīng)的離子方程式為____________。

2氧化操作在三頸燒瓶中進(jìn)行(如圖一),將溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2。實(shí)驗(yàn)用水浴控制在40℃左右的較低溫度下進(jìn)行的原因是_______。

3)某研究小組用圖二裝置對(duì)Cl2KI溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究,發(fā)現(xiàn)通入Cl2一段時(shí)間后,KI溶液變?yōu)辄S色,繼續(xù)通入Cl2,則溶液黃色變淺,最后變?yōu)闊o(wú)色。研究小組對(duì)所得無(wú)色溶液中碘元素的存在形態(tài)提出了以下假設(shè):

假設(shè)一:沒(méi)有I2形態(tài);假設(shè)二:沒(méi)有I形態(tài);假設(shè)三:有IO3形態(tài)。

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)一成立(試劑自選)。

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論

___________________

假設(shè)一成立

若假設(shè)三成立,請(qǐng)寫(xiě)出生成IO3的離子方程式__________________________________

4)該研究小組還進(jìn)行了對(duì)加碘鹽中KIO3含量測(cè)定的如下實(shí)驗(yàn):

準(zhǔn)確稱(chēng)取加碘鹽m g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過(guò)量的KI,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng),將所得混合液配成250.00mL待測(cè)溶液。移取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中,加幾滴淀粉試液,用c molL-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),重復(fù)3次,測(cè)得平均值為V mL。

已知:IO3+ 5I+6H+ =3H2O+3I2,I2 +2S2O32=2I+S4O62。測(cè)定時(shí),判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為___________。由測(cè)定數(shù)據(jù)可求得該樣品中含KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(用含mc、V的代數(shù)式表示,MrKIO3=214 )。

在滴定操作正確無(wú)誤的情況下,用此種測(cè)定方法測(cè)得的結(jié)果往往偏高,其原因是受空氣的影響,請(qǐng)用離子方程式表示產(chǎn)生這一影響的原因_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】拆開(kāi)1 mol共價(jià)鍵所吸收的能量或形成1 mol共價(jià)鍵所釋放的能量稱(chēng)為鍵能。已知:H—H鍵能為436 kJ/mol,H—N鍵能為391 kJ/mol,N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH=92.4 kJ/mol,下列說(shuō)法中正確的是(

A.H—HN≡N更牢固

B.N≡N鍵能約為946 kJ/mol

C.合成氨反應(yīng)選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┦菫榱颂岣?/span>H2的轉(zhuǎn)化率

D.0.5 mol N21.5 mol H2在題給條件下充分反應(yīng),放出熱量為46.2 kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】主族元素WX、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍,XYZ分屬于不同的周期,它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。在由元素W、X、YZ組成的所有二組分化合物中,由元素W、Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1W原子L層電子排布式為__________________W3空間構(gòu)形是__________________

2X單質(zhì)與水反應(yīng)的主要化學(xué)方程式______________________

3)化合物M的化學(xué)式______________其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同,而熔點(diǎn)高于NaCl。M熔點(diǎn)較高的原因是__________________________。將一定是的化合物ZX負(fù)載在M上可制得ZX/M催化劑,用于催化碳酸二甲酯與月桂酸醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中,碳原子采用的雜化方式有____________________,O-C-O的鍵角約__________

4 XY、Z可形成立方晶體的化合物,其晶胞中X占有棱的中心,Y位于頂角,Z位于體心位置,則該晶體的組成為X:Y:Z=_________________。

5)含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為________色,許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是___________________________________________

6 ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示,其晶胞邊長(zhǎng)為540.0 pm,密度為_________________________________________g·cm-3(列式并計(jì)算)a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為____________pm。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了探究Cl2SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng),某;瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取Cl2、SO2氣體,現(xiàn)采用Na2SO370%的硫酸為原料制取SO2,采用MnO2和濃鹽酸(12 mol·L1)為原料制取Cl2。在此實(shí)驗(yàn)中,F儀器的作用是________;發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的________(選填序號(hào))

(2)D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為_______________________

(3)為驗(yàn)證通入D裝置中的氣體是Cl2過(guò)量還是SO2過(guò)量,興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑:

①氯化鐵溶液、诼然瘉嗚F溶液 ③硫氰化鉀溶液、芷芳t溶液、菟嵝愿咤i酸鉀溶液

Cl2過(guò)量,取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個(gè)序號(hào))試劑的試管內(nèi),再加入________(選填一個(gè)序號(hào))試劑。發(fā)生的現(xiàn)象是______________。若SO2過(guò)量,取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個(gè)序號(hào))試劑的試管內(nèi),發(fā)生的現(xiàn)象是_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】類(lèi)推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法,下列有關(guān)反應(yīng)方程式(或離子方程式)的類(lèi)推正確的是( 。

已知

類(lèi)推

A

Fe加入CuSO4溶液中:

Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+

Na加入到CuSO4溶液中:

2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+

B

稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至溶液呈中性:

2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O

NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)呈中性:

2H++SO42+Ba++2OH=BaSO4↓+2H2O

C

鐵和氯氣反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl3

鐵和單質(zhì)反應(yīng)2Fe+3I22FeI3

D

CaClO2溶液中通入少量CO2

Ca2++2ClO+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

CaClO2溶液中通入少量SO2

Ca2++2ClO+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2.0 mol PCl31.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng):

PCl3g+Cl2gPCl5g)達(dá)平衡時(shí),PCl50.40 mol,如果此時(shí)再充入1.0 mol PCl30.50 mol Cl2,在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是(

A.0.40 molB.0.60 mol

C.大于0.60 molD.大于0.40 mol,小于0.60 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】相同溫度下,體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol1。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化

N2

H2

NH3

1

3

0

放出熱量:23.15 kJ

0.9

2.7

0.2

放出熱量:Q

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B.平衡時(shí),兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為

C.容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q23.15 kJ

D.若容器①的體積為0.5 L,則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是元素周期表的一部分,回答下列問(wèn)題:

(1)元素e的負(fù)一價(jià)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為__________,f、g、h、i對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>____________________(用具體微粒符號(hào)表示)。

(2)元素i的單質(zhì)溶于水,生成一種具有漂白作用的化合物,該化合物的電子式為____。

(3)b、c、d三種原子的得電子能力大小順為_____________________(用具體微粒符號(hào)表示)。

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