Question

現(xiàn)有下列短周期元素性質的數據，下列說法正確的是（　�。�

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（10-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合價	-2	+2	+1	+5；-3	+7；-1	+1	+5；-3	+3

• A、⑧號元素為Al
• B、②、③處于同一周期
• C、上述八種元素最高價氧化物對應的水化物⑤號酸性最強
• D、④元素的氣態(tài)氫化物沸點大于⑦元素的氫化物

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素，④⑦都有最高價+5、最低價-3，處于ⅤA族，且原子半徑④＞⑦，故④為P、⑦為N；⑤有+7、-1價，則⑤為Cl；①有最低價-2，原子半徑小于N，則①為O；⑧有最高價+3．處于ⅢA族，原子半徑小于P，則⑧為B；②有最高價+2，處于ⅡA族，原子半徑大于P，則②為Mg；③⑥都有+1價，處于ⅠA族，原子半徑③＜⑥，且③的原子半徑不是最小，故③為Li、⑥為Na，據此解答．

解答： 解：短周期元素，④⑦都有最高價+5、最低價-3，處于ⅤA族，且原子半徑④＞⑦，故④為P、⑦為N；⑤有+7、-1價，則⑤為Cl；①有最低價-2，原子半徑小于N，則①為O；⑧有最高價+3．處于ⅢA族，原子半徑小于P，則⑧為B；②有最高價+2，處于ⅡA族，原子半徑大于P，則②為Mg；③⑥都有+1價，處于ⅠA族，原子半徑③＜⑥，且③的原子半徑不是最小，故③為Li、⑥為Na，
A．由上述分析可知，⑧為B，故A錯誤；
B．②為Mg，③為Li，二者分別處于第三、第二周期，故B錯誤；
C．上述八種元素中⑤為Cl，非金屬性最強，其最高價氧化物對應的水化物酸性最強，故C正確；
D．④為P、⑦為N，氨氣分子之間存在氫鍵，沸點較高，故D錯誤，
故選C．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，根據化合價與原子半徑推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期律的掌握．