Question

4．固體粉末X中可能含有K₂SO₃、KAlO₂、MgCl₂、Na₂CO₃中的一種或幾種．為確定該固體粉末的成分，現取X進行下列實驗，實驗過程及現象如圖：

根據上述實驗，以下說法正確的是（　　）

• A． 氣體1可能為SO₂和CO₂的混合物
• B． 沉淀3可能為Mg（OH）₂和Al（OH）₃的混合物
• C． 沉淀4可能為BaCO₃、BaSO₃或二者混合物
• D． 固體粉末X中一定有Na₂CO₃和KAlO₂

Answer 1

分析 固體X中加入過量的硝酸，得溶液2，加入氯化鋇生成沉淀4，說明固體中含有K₂SO₃，加入稀硝酸還有氣體生成，則一定含有Na₂CO₃，向溶液2中加入氨水有沉淀生成，沉淀可能是Mg（OH）₂和Al（OH）₃的混合物；
所以固體中一定含有K₂SO₃、Na₂CO₃，可能含有Mg（OH）₂和Al（OH）₃中的一種或兩種，
A、稀硝酸的強氧化性，氣體1不可能為SO₂；
B、沉淀3為Al（OH）₃或Mg（OH）₂或二者都有；
C、能和氯化鋇反應產生的不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸鋇；
D、固體粉末X中一定有K₂SO₃，可能有KAlO₂．

解答 解：固體X中加入過量的硝酸，得溶液2，加入氯化鋇生成沉淀4，說明固體中含有K₂SO₃，加入稀硝酸還有氣體生成，則一定含有Na₂CO₃，向溶液2中加入氨水有沉淀生成，沉淀可能是Mg（OH）₂和Al（OH）₃的混合物；所以固體中一定含有K₂SO₃、Na₂CO₃，可能含有Mg（OH）₂和Al（OH）₃中的一種或兩種，
A、稀硝酸的強氧化性，氣體1不可能為SO₂，兩者要發(fā)生氧化還原反應，氣體1可能為NO和CO₂的混合物，故A正確；
B、沉淀3為Al（OH）₃或Mg（OH）₂或二者都有，故B正確；
C、沉淀4可為BaSO₄，故C錯誤；
D、固體粉末X中一定有K₂SO₃，可能有KAlO₂，故D正確；
故選B．

點評 解此類題，離子的共存問題方面進行分析，熟練掌握常見的鹽的性質，而不溶于硝酸的白色沉淀只有硫酸鋇和氯化銀兩種物質是解題的關鍵．