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14．下列金屬冶煉的反應原理，不正確的是（　　）
A．2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑B．6MgO+4Al$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Mg+2Al2O3
C．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2D．2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑

分析 依據金屬活潑性不同，金屬冶煉的方法有：
電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；
熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；
熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得．據此解答．

解答 解：A．鈉性質活潑用電解熔融氯化鈉法制取，故A正確；
B．鎂活潑性強于鋁，不能用鋁熱反應制取，應用電極熔融氯化鎂方法制取，故B錯誤；
C．鐵性質較活潑，用熱還原法制取，故C正確；
D．銀性質不活潑，用熱分解氧化物方法制取，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，熟悉金屬的活潑性及采用相應的冶煉方法是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．固體粉末X中可能含有K2SO3、KAlO2、MgCl2、Na2CO3中的一種或幾種．為確定該固體粉末的成分，現取X進行下列實驗，實驗過程及現象如圖：

根據上述實驗，以下說法正確的是（　　）
A．氣體1可能為SO2和CO2的混合物
B．沉淀3可能為Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物
C．沉淀4可能為BaCO3、BaSO3或二者混合物
D．固體粉末X中一定有Na2CO3和KAlO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．I．實驗室用Na2CO3•10H2O晶體配制50g 質量分數為21.2%的Na2CO3溶液．回答下列問題：
（1）應用托盤天平稱取Na2CO3•10H2O晶體28.6 g．
（2）用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖中可以看出，該同學在操作時犯了一個錯誤是砝碼和物品位置顛倒．實際稱量的碳酸鈉晶體質量為21.4g．（已知：燒杯的質量為80g，砝碼的數據單位是g）

Ⅱ．實驗室要配制2.5mol/L 的稀硫酸溶液90mL，回答下列問題：
（3）用量筒量取質量分數為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸13.6mL．
（4）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是天平、膠頭滴管、100mL容量瓶．
（5）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是BC．
A．量取濃硫酸時，仰視讀數
B．洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
C．稀釋硫酸時，有溶液濺到桌面上
D．沒有洗滌稀釋硫酸的燒杯和玻璃棒
E．定容搖勻后，發(fā)現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
F．容量瓶不干燥
（6）從容量瓶中取該溶液40mL，與5mol/L的NaOH溶液40mL恰好完全反應，反應后溶液中的c（Na+）=2.5mol/L（忽略溶液合時體積變）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖1所示．根據圖中數據，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式為3X+Y?2Z．
（2）反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為0.05 mol•L-1•min-1．
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達到平衡時：
①壓強是開始時的0.9倍；
②若此時將容器的體積縮小為原來的$\frac{1}{2}$倍，達到平衡時，容器內溫度將升高（容器不與外界進行熱交換），則該反應的正反應為放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（4）若上述反應在2min后的t1～t6內反應速率與反應時間圖象如圖2，在每一時刻均改變一個影響反應速率的因素，則B
A．在t1時增大了壓強
B．在t3時加入了催化劑
C．在t4時降低了溫度
D．t2～t3時X的轉化率最高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中正確的是（　�。�
A．熔化狀態(tài)下能導電的物質一定是離子化合物
B．單質分子中一定含有共價鍵
C．只由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
D．不同元素組成的多原子分子里的化學鍵只存在極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．有機物A、B、C、D、E、F、G有如下轉化關系，F是家庭廚房中常用調味品的主要成分，G具有香味的物質．

已知：2CH3CHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOH
回答下列問題：
（1）D的結構簡式為：，F中所含官能團的名稱是羧基；A的二溴代物的結構有2種．
（2）反應⑤的有機反應類型為：加成反應．反應⑥的化學方程式為：氧化反應．
（3）用示蹤原子法可確定⑧化學反應的機理．寫出用CH3CH218OH和含普通氧原子的F反應的化學方程式CH3CH218OH+CH3COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COO18OCH2CH3+H2O．
（4）下列能說明反應⑧已達到化學平衡狀態(tài)的是bcd（填序號）
a．單位時間里，消耗1molC，生成1molG
b．單位時間里，生成1molG，同時生成1molF
c．單位時間里，生成1molC，同時消耗1molF
d．正反應的速率與逆反應的速率相等
e．混合物中各物質的物質的量相等
（5）實驗中除去G中所混有少量的F雜質所用試劑最好為飽和碳酸鈉溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．大理石和稀鹽酸反應CO32-+2 H+═CO2↑+H2O
B．銅和稀硝酸反應3Cu+8H++2 NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．氫氧化鋇溶液加入稀硫酸中：OH-+H+═H2O
D．鋁和燒堿溶液反應 A1+2OH-═A1O2-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖表示常見元素單質及化合物相應轉化關系，部分反應的產物沒有全部列出．

已知：B是一種黃綠色氣體，C在所有氣體中密度最小，D是一種堿；X、Y是生活中應用最為廣泛的金屬，F是一種紅棕色氧化物，常用作紅色油漆和涂料；Z為氣態(tài)氧化物．
請回答下列問題：
（1）氣體B通常具有較強的氧化性（填“還原性”、“氧化性”或“漂白性”），反應②屬于四種基本反應類型反應中的置換反應．
（2）有學生認為B與X反應的產物E不一定是純凈物．他認為產物中可能還有FeCl2（填化學式），為驗證其猜想該同學設計了相關實驗，你認為他需要選擇的試劑為a（填序號）．
a．酸性高錳酸鉀溶液　　          b．NaOH溶液
c．KSCN溶液                     d．稀硫酸
（3）若Z能導致溫室效應，則反應③的離子反應方程式為CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）若Z是我國酸雨形成的罪魁禍首，目前應用最廣泛的工業(yè)處理含Z廢氣的方法是在一定條件下與生石灰作用而使其固定，產物可作建筑材料，反應的化學方程式為2SO2+2CaO+O2=2CaSO4．
（5）若Z是形成酸雨的另一種主要物質，Z與足量的D溶液反應時能被完全吸收，且生成兩種鹽（物質的量之比為1：1），請寫出該反應的化學反應方程式NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．二甲基亞砜有消炎止痛、鎮(zhèn)靜等作用．甲醇和硫化氫在γ-Al2O3催化劑作用下生成甲硫醚（CH3-S-CH3），甲硫醚再與NO2反應制取二甲基亞砜，有關反應如下：
反應①2CH3OH（l）+H2S（g）═（CH3）2S（l）+2H2O（l）△H=-akJ•mol-1
反應②（CH3）2S（l）+NO2（g）═（CH3）2SO（l）+NO（g）△H=-bkJ•mol-1
反應③2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-ckJ•mol-1
（1）寫出用甲硫醚直接和氧氣反應制取二甲基亞砜的熱化學反應方程式2（CH3）2S（l）+O2（g）=2（CH3）2SO（l）△H=-（2b+c）kJ•mol-1，
（2）能說明反應2CH3OH（l）+H2S（g）?（CH3）2S（l）+2H2O（l）達平衡狀態(tài)的是BC．
A．v（CH3OH）=2v（H2S）   B．恒容容器中，體系的壓強不再改變
C．恒容容器中，體系中氣體的密度不再改變   D．恒容容器中，氣體的摩爾質量不再改變
（3）反應③在一定條件下可達到平衡，則此條件下該反應平衡常數表達式K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$．
（4）N2O5是一種新型綠色硝化劑，其制備方法有以下兩種．
方法一：4NO2（g）+O2（g）═2N2O5（g）；△H=-56.76kJ•mol-1常溫下，該反應能逆向自發(fā)進行，則逆向反應的△S＞0（填“＞、＜”或“=”）．
方法二：用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5．工作原理如圖：
硼氫化鈉燃料電池的正極反應式H2O2+2e-=2OH-．

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