【題目】已知反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0。在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述正確的是

A. 升高溫度，K增大

B. 增大壓強(qiáng)，c(CO)不變

C. 更換高效催化劑，α(CO)增大

D. 充入一定量的氮?dú)猓?/span>n(H2)不變

【答案】D

【解析】A、此反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，即升高溫度，K值減小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，因此減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，即c(CO)不變，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、催化劑對化學(xué)平衡移動(dòng)無影響，因此CO的轉(zhuǎn)化率不變，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、恒壓下，充入氮?dú)猓萜鞯捏w積增大，組分濃度降低，但化學(xué)反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不變，因此化學(xué)平衡不移動(dòng)，n(H2)不變，選項(xiàng)D正確。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為（ ）
A.1:1
B.2:1
C.3:1
D.1:3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 溶于水能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

B. 在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵

C. 含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物

D. 離子化合物中不一定都含有金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 乙醇汽油可以減少汽車尾氣污染

B. 化妝品中添加甘油可以起到保濕作用

C. 有機(jī)高分子聚合物不能用于導(dǎo)電材料

D. 葡萄與浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放在一起可以保鮮

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

A. 鋁片與稀H2SO4反應(yīng)

B. Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)

C. 灼熱的炭與CO2反應(yīng)

D. 甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量，已知如表數(shù)據(jù)（25℃）：

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)

HCN

K=4.9×10-10

CH3COOH

K=1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11、

（1）25℃時(shí)，下列物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>_____（填字母，下同）。

a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液 d．NaHCO3溶液

（2）25℃時(shí)，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生的化學(xué)方程式為____________________。

（3）醋酸鈉溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________________________________。

（4）對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是__________。

a．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小

b．升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離，而升高溫度會抑制醋酸鈉水解

c．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進(jìn)醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進(jìn)醋酸的電離

d．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離

（5）物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L 的 CH3COONa 溶液和 0.1 mol/LCH3COOH 溶液等體積混合（混合前后溶液體積變化忽略不計(jì)），混合液中的下列關(guān)系式正確的是__________。a．c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO—)+c(OH-)

b．c(CH3COO—)+c(CH3COOH)=0.2 mol/L

c．c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO—)+2c(OH—)

（6）若醋酸的起始濃度為1.0 mol/L，平衡時(shí)氫離子濃度c(H+)=_______。（已知： ≈1.4，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

（7）常溫下，取20．00 mL氨水至錐形瓶中，用 0.05000 mol/L HCl滴定，用pH計(jì)采集數(shù)據(jù)，電腦繪制的滴定曲線如下圖所示。當(dāng)pH =11. 0 時(shí)，NH3H2O電離平衡常數(shù)Kb≈_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用滴定法測定漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稱取一定質(zhì)量漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，用0.1000 mol·L－1KI溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)原理為：

3ClO－＋I－===3Cl－＋IO IO＋5I－＋6H+===3H2O＋3I2

（1）調(diào)節(jié)pH所用的酸是________（填字母，下同）；

a．鹽酸 b．稀硫酸 c．稀硝酸

（2）本實(shí)驗(yàn)可選擇____________為滴定時(shí)的指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是___。

（3）實(shí)驗(yàn)測得數(shù)據(jù)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)序號

漂白粉的質(zhì)量/g

KI溶液的體積/mL

1

1.000

24.98

2

1.000

25.02

3

1.000

25.00

①該漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______% ；

②下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是_____________________。

a．裝漂白粉之前，錐形瓶中有少量水

b．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視

c．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝KI溶液進(jìn)行滴定

d．滴定過程中未充分振蕩溶液，局部變淺藍(lán)色時(shí)就停止滴定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向0.1mol·L－1NaOH溶液中通入過量CO2后，溶液中存在的主要離子是(　　)。
A.Na＋、CO32－
B.Na＋、HCO3－
C.HCO3－、CO32－
D.Na＋、OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)分類正確的是（ ）

A.墨水、蛋白質(zhì)溶液均屬于膠體B.H2O、CO2均為電解質(zhì)

C.NO、SO3均為酸性氧化物D.H2S、O2常作還原劑

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