Question

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用滴定法測(cè)定漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稱取一定質(zhì)量漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，用0.1000 mol·L－1KI溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)原理為：

3ClO－＋I－===3Cl－＋IO IO＋5I－＋6H+===3H2O＋3I2

（1）調(diào)節(jié)pH所用的酸是________（填字母，下同）；

a．鹽酸 b．稀硫酸 c．稀硝酸

（2）本實(shí)驗(yàn)可選擇____________為滴定時(shí)的指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是___。

（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	漂白粉的質(zhì)量/g	KI溶液的體積/mL
1	1.000	24.98
2	1.000	25.02
3	1.000	25.00

①該漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______% ；

②下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是_____________________。

a．裝漂白粉之前，錐形瓶中有少量水

b．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視

c．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝KI溶液進(jìn)行滴定

d．滴定過程中未充分振蕩溶液，局部變淺藍(lán)色時(shí)就停止滴定

Answer 1

【答案】 b 淀粉溶液 滴入最后一滴KI溶液后，溶液剛好變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色 8.94 bd

【解析】（1）根據(jù)反應(yīng)原理：3ClO－＋I－=3Cl－＋IO3-、IO3-＋5I－＋3H2O=6OH-＋3I2，a．鹽酸被ClO－氧化生成氯氣，不符合；b．稀硫酸，較穩(wěn)定，硫酸根離子不參與反應(yīng)，符合；c．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將碘離子氧化，干擾滴定判斷，不符合，答案選b；（2）淀粉遇碘變藍(lán)，本實(shí)驗(yàn)可選擇淀粉為滴定時(shí)的指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是滴入最后一滴KI溶液后，溶液剛好變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（3）KI溶液的體積求平均值為=25.00mL，設(shè)次氯酸根離子的物質(zhì)的量為x，根據(jù)反應(yīng)原理：3ClO－＋I－=3Cl－＋IO3-、IO3-＋5I－＋3H2O=6OH-＋3I2，得關(guān)系式有

ClO-~~~~~~2I-

1mol 2mol

x 0.1000molL-1×0.025L

所以x=0.00125mol，次氯酸鈣的質(zhì)量為：143g×=0.0894g,所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=8.94%；②a．裝漂白粉之前，錐形瓶中有少量水，最后溶解時(shí)會(huì)加蒸餾水，對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響，選項(xiàng)a不選；b．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，滴定讀數(shù)偏小，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低，選項(xiàng)b選；c．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝KI溶液進(jìn)行滴定，KI溶液濃度變稀，滴定所用溶液體積偏大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，選項(xiàng)c不選；d．滴定過程中未充分振蕩溶液，局部變淺藍(lán)色時(shí)就停止滴定，滴定所用KI溶液體積偏小，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低，選項(xiàng)d選；答案選bd。