Question

5．下表是第二、三周期元素性質(zhì)的部分?jǐn)?shù)據(jù)：

元素編號(hào) 元素性質(zhì)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
原子半徑/10-10 m	0.74	0.77	1.52	1.02	1.10	0.71	1.86	0.75	0.99
最高化合價(jià)	-	+4	+1	+6	+5	-	+1	+5	+7
最低化合價(jià)	-2	-4	-	-2	-3	-1	-	-3	-1

（1）以上9種元素中，金屬性最強(qiáng)的是Na，非金屬性最強(qiáng)的是F．（填元素符號(hào)）
（2）②和⑨形成的化合物是共價(jià)化合物（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）．
（3）①、②與氫元素能形成一種常見的有機(jī)物，這種物質(zhì)常用于醫(yī)療消毒．在空氣中，將灼熱的銅絲插入該物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C₂H₅OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O
（4）16g銅金合金與足量的某濃度的⑧的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體與1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O₂混合，通入水中，氣體恰好完全被吸收，重新生成⑧的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物．該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．

Answer 1

分析 第二、三周期元素中，①④均有-2價(jià)，且④有+6價(jià)、原子半徑較大，故①為O元素、④為S元素；⑥⑨均有-價(jià)，且⑨有+7價(jià)、原子半徑較大，故⑥為F元素、⑨為Cl元素；⑤⑧均有+5、-3價(jià)，處于ⅤA族，⑤的原子半徑較大，故⑤為P元素、⑧為N元素；③⑦均有+1價(jià)，沒有負(fù)化合價(jià)，原子半徑③＜⑦，故③為Li、⑦為Na；②有+4、-4價(jià)，處于ⅣA族，原子半徑小于Cl，故②為C元素，據(jù)此解答．

解答 解：第二、三周期元素中，①④均有-2價(jià)，且④有+6價(jià)、原子半徑較大，故①為O元素、④為S元素；⑥⑨均有-價(jià)，且⑨有+7價(jià)、原子半徑較大，故⑥為F元素、⑨為Cl元素；⑤⑧均有+5、-3價(jià)，處于ⅤA族，⑤的原子半徑較大，故⑤為P元素、⑧為N元素；③⑦均有+1價(jià)，沒有負(fù)化合價(jià)，原子半徑③＜⑦，故③為Li、⑦為Na；②有+4、-4價(jià)，處于ⅣA族，原子半徑小于Cl，故②為C元素．
（1）同周期自左而右元素金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下元素金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，故上述元素中Na的金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)元素非金屬性最強(qiáng)，故答案為：Na；F；
（2）②和⑨形成的化合物是CCl₄，屬于共價(jià)化合物，故答案為：共價(jià)化合物；
（3）①、②與氫元素能形成一種常見的有機(jī)物，這種物質(zhì)常用于醫(yī)療消毒，則該有機(jī)物為C₂H₅OH，在空氣中，將灼熱的銅絲插入該物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C₂H₅OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，
故答案為：2C₂H₅OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；
 （4）⑧的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為HNO₃，將16g銅金合金與足量的某濃度的HNO₃反應(yīng)生成的氣體與1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O₂混合，通入水中，氣體恰好完全被吸收，又生成HNO₃，整個(gè)過程中Cu失去電子等于氧氣獲得的電子，氧氣物質(zhì)的量為$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知Cu的物質(zhì)的量為$\frac{0.05mol×4}{2}$=0.1mol，故合金中Cu的質(zhì)量為0.1mol×64g/mol=6.4g，該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 $\frac{6.4g}{16g}$×100%=40%，
故答案為：40%．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)化合價(jià)、原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對元素周期律的考查，（4）中注意是利用電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算Cu的質(zhì)量，難度中等．