20．下表中的實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A向含有KSCN溶液的FeSO4溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液檢驗(yàn)H2O2的氧化性大于Fe3+
B將氣體通入稀溴水中檢驗(yàn)SO2 中是否混有乙烯
C滴入紫色石蕊試液檢驗(yàn)酒精中是否混有醋酸
D用飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液除去乙酸乙酯中少量的乙醇和乙酸
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
B．SO2和乙烯都可以使溴水褪色；
C．酒精呈中性；
D．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液．

解答 解：A．雙氧水能將FeSO4氧化為三價(jià)鐵，可證明，故A正確；
B．SO2和乙烯都可以使溴水褪色，所以無(wú)法確定是否含有乙烯，故B錯(cuò)誤；
C．酒精呈中性，乙酸呈酸性，可檢驗(yàn)，故C正確；
D．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)，可溶乙醇于水，可起到分離物質(zhì)的作用，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的檢驗(yàn)及分離與提純等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意裝置的作用及實(shí)驗(yàn)的操作性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
①28g N2所含有的原子數(shù)為2NA    
②在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)為0.5NA
③34g氨氣所含分子數(shù)為2NA
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水所含分子數(shù)為$\frac{1}{22.4}$NA．
A．①③B．①②C．③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．二甲醚（CH3OCH3）是一種清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能的可燃物，被稱為21世紀(jì)的新型能源．工業(yè)制備二甲醚的生產(chǎn)流程如下：
催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0MPa，溫度300℃）進(jìn)行下列反應(yīng)：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
（1）催化反應(yīng)室中的總反應(yīng)：3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）該反應(yīng)的△H=-246.1kJ/mol．催化反應(yīng)室中采用300℃的反應(yīng)溫度，理由是（保證催化劑的活性最大），提高化學(xué)反應(yīng)速率．
（2）已知：反應(yīng)①在300℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27．該溫度下將2mol CO、3molH2和2mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將逆向進(jìn)行（填“正向進(jìn)行”、“逆向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
（3）上述流程中二甲醚精制的實(shí)驗(yàn)操作名稱為蒸餾．
（4）如圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．該電池工作時(shí)，H+向正極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）；a電極的電極反應(yīng)式為CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．分子式為C6H6O和C7H8O的兩種芳香族化合物一定互為同系物
B．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸鈉
D．麥芽糖水解產(chǎn)物是葡萄糖，蔗糖水解產(chǎn)物是葡萄糖和果糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．${\;}_{62}^{144}$Sm與${\;}_{62}^{150}$Sm是稀土元素，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．${\;}_{62}^{144}$Sm與${\;}_{62}^{150}$Sm互為同位素
B．${\;}_{62}^{144}$Sm中含有82個(gè)中子
C．${\;}_{62}^{144}$Sm與${\;}_{62}^{150}$Sm是不同的核素
D．據(jù)${\;}_{62}^{144}$Sm與${\;}_{62}^{150}$Sm的質(zhì)量數(shù)可以確定Sm元素的相對(duì)原子質(zhì)量為147

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．下表是第二、三周期元素性質(zhì)的部分?jǐn)?shù)據(jù)：
　　元素編號(hào)
元素性質(zhì)		①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
原子半徑/10-10 m0.740.771.521.021.100.711.860.750.99
最高化合價(jià)-+4+1+6+5-+1+5+7
最低化合價(jià)-2-4--2-3-1--3-1
（1）以上9種元素中，金屬性最強(qiáng)的是Na，非金屬性最強(qiáng)的是F．（填元素符號(hào)）
（2）②和⑨形成的化合物是共價(jià)化合物（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）．
（3）①、②與氫元素能形成一種常見(jiàn)的有機(jī)物，這種物質(zhì)常用于醫(yī)療消毒．在空氣中，將灼熱的銅絲插入該物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（4）16g銅金合金與足量的某濃度的⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體與1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2混合，通入水中，氣體恰好完全被吸收，重新生成⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物．該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知CO、H2、CH3OH（l）的燃燒熱（△H）分別為-283kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1、-726.5kJ•mol-1，下列由CO、H2合成甲醇的反應(yīng)的能量變化的示意圖中正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．一定質(zhì)量的鐵鋁合金完全溶于過(guò)量的熱濃硝酸中，反應(yīng)中共產(chǎn)生13.44L的NO2（標(biāo)況下），若在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀的質(zhì)量不可能為（　�。�
A．7.8gB．10.7gC．15.6gD．21.4g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．（1）實(shí)驗(yàn)室中，制取Fe（OH）3膠體的操作方法是向沸水中逐滴加入FeCl3溶液；繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色，停止加熱，即得到Fe（OH）3 膠體，反應(yīng)方程式是FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe（OH）3+3HCl，證明膠體已經(jīng)制成的方法是用光束照射溶液，如果有丁達(dá)爾效應(yīng)，則說(shuō)明膠體已制成，用此分散系進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
（2）將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨電極接通直流電，通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色加深，這表明Fe（OH）3膠粒帶正電，這種現(xiàn)象稱為電泳．
（3）向其中加入飽和（NH4）2SO4溶液發(fā)生的現(xiàn)象是生成沉淀，原因是電解質(zhì)溶液能使膠體發(fā)生聚沉．
（4）向其中滴入過(guò)量稀硫酸，現(xiàn)象是先生成沉淀，后沉淀消失，原因是膠體先遇稀硫酸發(fā)生膠體的聚沉，后稀硫酸將生成的氫氧化鐵沉淀溶解．
（5）提純此分散系常用的方法是滲析．

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