【題目】某學生在如圖所示的裝置中用苯(沸點80)和液溴制取溴苯(沸點156),請根據(jù)下列實驗步驟回答有關問題。

(1)將分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中,則A中發(fā)生的化學方程式為______。

(2)反應結(jié)束后,打開A下端的活塞,讓反應液流入B中,充分振蕩,目的是_____。用分液漏斗分離出B中的溴苯時,要想保證上層(有機物層)的純度,應該進行的操作方法是_____

(3)反應過程中,被C裝置吸收的物質(zhì)有______;試管D中滴加AgNO3溶液能夠觀察到的現(xiàn)象為______此現(xiàn)象證明了A中的反應生成了_______。

(4)為了凈化上面實驗得到的粗溴苯,可以向粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_______。除去溴苯中的少量苯,應該采用的分離操作方法是______。

【答案】 除去溶于溴苯中的溴 將下層液體從下口充分放出后,從上層倒出有機物層 苯、溴 生成淡黃色沉淀 HBr 除去溴苯中的水 蒸餾

【解析】溴和苯在催化劑作用下反應生成溴苯和溴化氫,然后結(jié)合苯、溴、溴化氫以及溴苯的性質(zhì)分析解答。

(1)將分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中,溴和苯在催化劑作用下發(fā)生取代反應,反應的化學方程式為,故答案為:;

(2)反應結(jié)束后,生成的溴苯中混有溴,打開A下端的活塞,讓反應液流入B中,充分振蕩,目的是除去溶于溴苯中的溴。溴苯的密度比水大,用分液漏斗分離出B中的溴苯時,應該將下層液體從下口充分放出后,從上層倒出有機物層,故答案為:除去溶于溴苯中的溴;將下層液體從下口充分放出后,從上層倒出有機物層;

(3)反應過程中,有苯、溴和溴化氫氣體逸出,被C裝置吸收的物質(zhì)有苯、溴;試管D中滴加AgNO3溶液,硝酸銀與溴化氫反應生成淡黃色溴化銀沉淀,也說明A中的反應生成了溴化氫,故答案為:苯、溴;生成淡黃色沉淀;HBr;

(4)為了凈化上面實驗得到的粗溴苯,可以向粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,除去溴苯中的水,靜置、過濾。除去溴苯中的少量苯,可以根據(jù)二者的沸點不同,利用蒸餾的方法分離,故答案為:除去溴苯中的水;蒸餾。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于原電池的說法錯誤的是(
A.原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
B.原電池負極發(fā)生氧化反應
C.原電池中,陽離子向負極移動
D.原電池電子流出的一極為負極

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【題目】可逆反應2NO22N0+O2在密閉容器中反應,達到平衡狀態(tài)的標志是(

①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : l 的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

A. ①④ B. ②③ C. ①③④ D. ①②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在容積可變的密閉容器中,可逆反應2HI(g) H2(g)+I2(g)已達平衡,若將體積縮小,在縮小的過程中:
(1)正反應速率;(填“變大”“變小”或“不變”)
(2)平衡;(填“移動”或“不移動”)
(3)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量;(填“變大”“變小”或“不變”)
(4)混合氣體的密度;(填“變大”“變小”或“不變”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有四種原子:①

(1)其中能與②形成離子鍵的是___________(填序號)。

(2)①的核外電子數(shù)是____;①和②形成的化學鍵是_____(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。

(3)②和③互為同位素的本質(zhì)原因是___________

(4)④的原子結(jié)構(gòu)示圖是______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:

(1)化合物D中官能團的名稱為_______;反應②中Cu的作用是__________。反應①.④的反應類型分別為_______、________。

(2)分別寫出反應①、③、④的化學方程式。

_____________

_____________。

_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將2mol A和2molB 兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),2分鐘末反應達到平衡狀態(tài),生成了0.8mol D,并測得C的濃度為0.4 mol·L-1,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)x值等于;
(2)A的轉(zhuǎn)化率為;
(3)如果增大反應體系的壓強,則平衡體系中C的質(zhì)量分數(shù)(增大、減小、不變)
(4)如果上述反應在相同條件下從逆反應開始進行,開始加入C和D各4 /3mol,要使平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與原平衡時完全相等,則還應加入B物質(zhì) mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在下列各說法中,正確的是( )
A.對于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-Q kJ·mol1 , (Q>0),若反應中充入1mol SO2和足量的氧氣反應時,放出的熱量一定是Q/2 kJ
B.熱化學方程式中的化學計量數(shù)不能用分數(shù)表示
C.Zn(s)+H2SO4(aq) =ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH<0,該反應的化學能可以轉(zhuǎn)化為電能
D.ΔH的大小與熱化學方程式的化學計量數(shù)無關

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)X、Y、Z三種液體的近似pH如圖,下列判斷正確的是___________。

A.X一定是酸或強酸弱堿鹽溶液 B.Y一定是90℃時的純水

C.Y液體一定呈中性 D.Z可能是Na2SiO3溶液

(2)物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液:①NH4Cl②氨水③NH4HSO4,c(NH4+)大小順序正確的是___________。

A.①>②>③ B.③>①>② C.②>③>① D.③>②>①

(3)比較填空(選填“>"或“ <"或"=”)

①常溫下兩種溶液:a.pH=4鹽酸 b.pH=4NH4Cl溶液,其中水的電離程度大小:a____b。

②已知某可逆反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)。當其它條件不變時,C的體積分數(shù)與溫度(T)和壓強(P)的關系如右圖所示,則反應物和生成物的化學計量數(shù)之和:a+b____c+d。

(4)在一定體積的密閉容器中加入1molCO2和1mol H2,進行如下化學反應:CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g) ,其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表:

T(℃)

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=__________________________。

②反應為___________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

③800℃,向容器內(nèi)充入lmolCO2、lmolH2、lmol CO、lmolH2O,此刻反應的v_______v(填“>"或“<”或“=”)

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