具有強(qiáng)氧化性的高鐵酸鹽（FeO42-）是公認(rèn)的綠色、高效的水處理劑，其制備方法可以表示為：aFe3++bClO-+cM=dFeO42-+eCl-+fH2O，關(guān)于該反應(yīng)下列說法中正確的是（   ）
A．M代表H+B．FeO42-是氧化產(chǎn)物
C．ClO-在反應(yīng)中被氧化D．生成1mol FeO42-時(shí)共轉(zhuǎn)移1.5mol電子
B

試題分析：利用氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，配平化學(xué)方程式：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。從化合價(jià)變化，可知FeO42-是氧化產(chǎn)物，因此選項(xiàng)B正確。而ClO-中氯元素的化合價(jià)降低，在反應(yīng)中被還原。由方程式可知，生成2mol FeO42-時(shí)轉(zhuǎn)移電子6mol，因此生成1mol FeO42-時(shí)共轉(zhuǎn)移3mol電子。綜上，答案選B。
點(diǎn)評：考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念，屬于基礎(chǔ)題。在計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)時(shí)，應(yīng)注意結(jié)合方程式，列比例求解。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

美國科學(xué)家理查德·�？撕腿毡究茖W(xué)家根岸英一、伶木彰因在研發(fā)“有機(jī)合成中的鈀催化的交叉偶聯(lián)”而獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。有機(jī)合成常用的鈀/活性炭催化劑，長期使用催化劑會被雜質(zhì)（如：鐵、有機(jī)物等）污染而失去活性，成為廢催化劑，需對其再生回收，一種由廢催化劑制取氯化鈀的工藝流程如下：

（1）甲酸還原氧化鈀的化學(xué)方程式為        。
（2）鈀在王水（濃硝酸與濃鹽酸按體積比1：3）中轉(zhuǎn)化為H2PdC14，硝酸被還原為NO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：            。
（3）鈀精渣中鈀的回收率高低主要取決于王水溶解的操作條件，已知反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間和王水用量對鈀回收率的影響如下圖1—圖3所示，則王水溶液鈀精渣的適宜條件（溫度、時(shí)間和王水用量）為        、        、        。

（4）加濃氨水時(shí)，鈀轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄訹Pd（NH3）4]2—。此時(shí)鐵的存在形式是        （寫化學(xué)式）
（5）700℃焙燒1的目的是：        ；550℃焙燒2的目的是：        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

PM2.5細(xì)顆粒物含有的毒性物質(zhì)來源之一是汽車尾氣排放。通過排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NO的排放，催化裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為：NOx + CON2 + CO2，下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中，錯(cuò)誤的是（    ）
A．所涉及元素中原子半徑： C＞N＞O
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1︰1時(shí)，NOx中氮元素的化合價(jià)為＋2價(jià)
C．當(dāng)x = 2時(shí)，每生成１mol N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為４mol ，N2為氧化產(chǎn)物
D．等物質(zhì)的量N2和CO2中，共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)比為3︰4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列轉(zhuǎn)化中需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　　�。�
A．MnO4－→ Mn2+B．Fe2+→Fe3+C．SO2→ SO3D．HCO3-→CO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上常利用反應(yīng) 3Cl2+8NH3 =6NH4Cl+N2　檢查氯氣管道是否漏氣。回答下列問題：
（1）該反應(yīng)中，氧化劑是       ，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是        。
（2）該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為        。
（3）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下有6.72L N2生成，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為      mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）化學(xué)學(xué)習(xí)中有很多形如“A+B→C+D”的反應(yīng)，請根據(jù)不同的情況回答下列問題：
（1）如果上式中A、B、C、D均為多核10電子微粒，其中A為陽離子，B為陰離子，C、D均為分子，且C的相對分子質(zhì)量比D大1．
則：①A+B→C+D表示的離子方程式為                                             。
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若2.24L的D被100mL 2mol/L鹽酸吸收，則所得溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)開                                           ___．
（2）如果上式中A、C為生活中常見的金屬單質(zhì)，B、D為兩種氧化物且它們的摩爾質(zhì)量比為12:17，其中D能與NaOH溶液反應(yīng)．
則：①A+B→C+D表示的化學(xué)方程式為                                        ．
②D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___                                    _．
③工業(yè)上，將B、D按一定的量溶于鹽酸后，繼續(xù)通入氣體Z，再加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH可得高效凈水劑(化學(xué)式為CA（OH）aCl6-n )，則氣體Z的作用是__                            __，B、D的最佳物質(zhì)的量之比是___       _．
④工業(yè)上，通常第一步先用C與過量稀硫酸作用得溶液X:第二步再往溶液X中加入亞硝酸鈉來制備C（OH）SO4，同時(shí)有氣體NO生成，寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為__               __。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是（   ）
A．大理石與稀鹽酸　B．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液　
C．鋅粒與稀鹽酸　D．碳與水蒸氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)：
Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是
A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B．上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子
C．AlN中氮的化合價(jià)為+3
D．AlN的摩爾質(zhì)量為41 g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在硝酸生成過程中所排放出來的廢氣中含有NO和NO2， 它們污染環(huán)境�，F(xiàn)在氨通過催化還原法將它們轉(zhuǎn)化為無毒氣體___________直接排入空氣中。寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式：______________。假設(shè)NO和NO2物質(zhì)的量之比恰好為1:1，則兩者的混合物相當(dāng)于一種酸酐。寫出由燒堿溶液吸收這種酸酐的化學(xué)方程式_____________。

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