6．有關(guān)油脂的說法，錯誤的是（　　）
A．油脂是人體不可缺少的營養(yǎng)物質(zhì)
B．油脂的水解產(chǎn)物是氨基酸
C．油脂主要在小腸中被消化吸收
D．脂肪中多不飽和酸含量越高，其營養(yǎng)價值也越高

分析 A．油脂可以為人提供能量；
B．油脂是高級脂肪酸甘油酯，水解生成高級脂肪酸和甘油；
C．在人體中，油脂主要在小腸中被吸收；
D．不飽和脂肪酸中，雙鍵越多，不飽和度越高，脂肪酸的營養(yǎng)價值也就越高．

解答 解：A．油脂可以為人提供能量，是人體不可缺少的營養(yǎng)物質(zhì)，故A正確；
B．油脂的水解產(chǎn)物是高級脂肪酸和甘油，故B錯誤；
C．在人體中，油脂主要在小腸中被吸收，故C正確；
D．脂肪中多不飽和酸含量越高，其營養(yǎng)價值也越高，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查了脂肪的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)，側(cè)重考查學生對基礎(chǔ)知識掌握熟練程度，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鎢是我國豐產(chǎn)元素．科研專家經(jīng)過長期勘測評審，于2016年元月確認江西省浮梁縣存在著世界上最大的鎢礦．從而進一步確立了江西省“世界鎢都”的地位．自然界中鎢有部分是以鎢（+6價）酸鹽的形式存在．黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）．含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)．現(xiàn)用黑鎢礦制備金屬鎢的流程圖如下：

說明：a：反應(yīng)①是在高溫熔融下進行的，燒結(jié)物成分為：Fe2O3、Mn2O4、NaAlO2、Na2SiO3、Na2WO4
      b：生成Fe2O3的反應(yīng)為：4FeWO4+4Na2CO3+O2═4Na2WO4+4CO2+2Fe2O3
      c：在pH值3.0～4.4的熱溶液中，用鹽酸沉淀出鎢酸與雜質(zhì)分離，灼燒后即為三氧化鎢
回答下列問題：
（1）寫出燒結(jié)物中生成Na2SiO3的化學反應(yīng)方程式：Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑，生成Mn2O4與生成Fe2O3所發(fā)生的反應(yīng)原理相同，請寫出生成Mn3O4的化學反應(yīng)方程式：6MnWO4+6NaCO3+O2=6Na2WO4+6CO2+2Mn3O4．
（2）操作3需要用到玻璃儀器的有：玻璃棒、燒杯、漏斗．
（3）通入足量CO2時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-、CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．
（4）上述流程最后步驟中鎢的制備屬于工業(yè)冶煉金屬的何種方法熱還原法．
（5）我國鎢化學研究的奠基人顧翼東先生采用另外的反應(yīng)制得了一種黃色的、非整比的鎢的氧化物WO（3-x），這種藍色氧化鎢具有比表面大、易還原得優(yōu)點．一般認為，藍色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在正五價和正六價兩種狀態(tài)的鎢，若x的值為0.1，則藍色氧化鎢中這兩種價態(tài)的鎢原子數(shù)之比為1：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如表為元素周期表的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置．試回答下列問題：

（1）寫出表中⑥含有8個中子的原子的化學符號146C，元素⑦的氫化物與⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
（2）元素⑩的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2．
（3）根據(jù)元素周期表來比較④和Cs的金屬性，要通過另一種元素作中介或橋梁進行比較，這種元素是Na或Ba（填元素符號）．
（4）據(jù)報道，美國科學家卡爾•克里斯特于1998年11月根據(jù)①合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其極強的爆炸性，又稱“鹽粒炸彈”．迄今為止，人們對它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N5”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排列成V形．如果5個N結(jié)合后都達到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個N≡N鍵，則“N5”分子碎片的電子式為：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在體積可變的密閉容器中，反應(yīng) mA（g）+nB（s）?pC（g）達到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn) A 的轉(zhuǎn) 化率隨之降低．下列說法中正確的是（　�。�
A．（m+n）必定小于 pB．（m+n）必定大于 pC．m 必定小于 pD．n 必定大于 p

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．高溫裂解法處理工業(yè)廢硫酸的原理為：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ/mol，它由兩步反應(yīng)組成：
i．H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ/mol
ii．SO3（g）分解．
（1）SO3（g）分解的熱化學方程式為2SO3（g）=2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ/mol．
（2）工業(yè)上常用SO2制備Na2S2O3，向0.1mol/L的Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸的離子方程式為S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
（3）反應(yīng)ii的△S＞ 0 （填“＞”、“＜”、“=”）．
（4）對反應(yīng)ii，可用V2O5作催化劑． 已知：SO2+V2O5?SO3+V2O4K1、$\frac{1}{2}$O2+V2O4?V2O5K2，則在相同溫度下，2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）的平衡常數(shù) K=$\frac{1}{{{K}_{1}}^{2}•{{K}_{2}}^{2}}$（用K1、K2表示）．
（5）L（L1、L2），X可分別代表壓強或溫度，如圖表示L一定時，反應(yīng)ii中SO3（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．
①X代表的物理量是壓強；
②比較L1、L2的大小L2＞L1．
（6）維持體系總壓p恒定，在T℃時，物質(zhì)的量為9mol、體積為2L的SO3（g）發(fā)生反應(yīng)：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），已知SO3的平衡轉(zhuǎn)化率25%，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{1}{18}$mol/L（用最簡分數(shù)表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．含有NA個NO2、N2O4分子的混合氣體降低溫度，混合氣體的分子數(shù)目小于NA
B．常溫常壓和光照條件下，33.6 LCl2與3.0g H2反應(yīng)，生成的HCl分子數(shù)目為3NA
C．1.68 g Fe和足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.09NA
D．一定條件下，1 mol N2和3 mol H2充分反應(yīng)，生成物中含N-H鍵數(shù)目為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某地方政府為了實現(xiàn)對當?shù)厮Y源及沿途流域環(huán)境的綜合治理，引導(dǎo)甲、乙兩個相鄰的工廠在污水處理方面做了橫向聯(lián)合．已知兩廠排放的污水經(jīng)初步處理后，分別只有下列8種離子中的4種（兩廠不含相同離子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-．兩廠單獨排放都會造成嚴重的水污染，如將兩廠的污水按一定的比例混合，沉淀后污水便變成無色澄清的溶液而排放，污染程度會大大降低．關(guān)于污染源的分析，你認為正確的是（　　）
A．SO4-和NO3-可能來自同一工廠B．Cl-和NO3-一定來自不同的工廠
C．Ag+和Na+可能來自同一工廠D．Na+和NO3-來自同一工廠

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知常溫下，N2（氣）和H2（氣）生成2molNH3（氣）放出92.4kJ熱量．現(xiàn)有甲、乙兩個容積相同的密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入1molN2和3molH2，達到平衡時放出熱量Q1kJ．②向密閉容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，達到平衡時放出熱量Q2kJ．則下列關(guān)系式正確的是（　�。�
A．Q1=2Q2=92.4B．Ql＞2Q2C．Q1＜2Q2D．Q1=2Q2＞92.4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中正確的是（　�。�
A．凡是鹵代烴在強堿的醇溶液中都能發(fā)生消去反應(yīng)
B．鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物一定是烯烴
C．只有烴的衍生物才有官能團
D．二氯乙烷與二氯丙烷互為同系物

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