Question

11．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

• A． 含有N_A個(gè)NO₂、N₂O₄分子的混合氣體降低溫度，混合氣體的分子數(shù)目小于N_A
• B． 常溫常壓和光照條件下，33.6 LCl₂與3.0g H₂反應(yīng)，生成的HCl分子數(shù)目為3N_A
• C． 1.68 g Fe和足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.09N_A
• D． 一定條件下，1 mol N₂和3 mol H₂充分反應(yīng)，生成物中含N-H鍵數(shù)目為6N_A

Answer 1

分析 A、NO₂、N₂O₄混合氣體中存在平衡：NO₂?N₂O₄，且正反應(yīng)放熱；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、求出鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鐵和水蒸氣反應(yīng)后變?yōu)?$\frac{8}{3}$價(jià)來分析；
D、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

解答 解：A、NO₂、N₂O₄混合氣體中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，且正反應(yīng)放熱，故當(dāng)降低溫度時(shí)，氣體的物質(zhì)的量和分子數(shù)目均減小，即小于N_A個(gè)，故A正確；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故33.6L氯氣的物質(zhì)的量小于1.5mol，則生成的HCl分子個(gè)數(shù)小于3N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、1.68g鐵的物質(zhì)的量為0.3mol，而鐵和水蒸氣反應(yīng)后變?yōu)?$\frac{8}{3}$價(jià)，故0.3mol鐵轉(zhuǎn)移0.8N_A個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故生成的產(chǎn)物中含有的N-H鍵的個(gè)數(shù)小于6N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．