19．根據(jù)反應(yīng)Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4設(shè)計(jì)的雙液原電池如圖所示．
①電極Ⅰ的材料為金屬鐵，則燒杯A中的電解質(zhì)溶液為FeSO4（填化學(xué)式）．
②電極Ⅱ發(fā)生的電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+．

分析 ①電解Ⅰ的材料為金屬鐵，則燒杯A中的電解質(zhì)溶液為含有亞鐵離子的可溶性的鹽溶液；
②B燒杯是硫酸鐵溶液，溶液中鐵離子在電極Ⅱ上得電子，變成亞鐵離子．

解答 解：①電解Ⅰ的材料為金屬鐵，則燒杯A中的電解質(zhì)溶液為含有亞鐵離子的可溶性的鹽溶液，可以是硫酸亞鐵，
故答案為：FeSO4；
②B燒杯是硫酸鐵溶液，溶液中鐵離子在電極Ⅱ上得電子，變成亞鐵離子，所以Ⅱ發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe3++e-=Fe2+，
故答案為：Fe3++e-=Fe2+．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池的有關(guān)知識(shí)，明確原電池的原理是解本題關(guān)鍵，把握原電池正負(fù)極的判斷和電極方程式的書(shū)寫(xiě)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列溶液中，Na+濃度最大的是（　�。�
A．0.5mol/LNaCl溶液B．1L3mol/LNa2SO4溶液
C．0.4mol/LNaOH溶液D．2L0.15mol/LNa3PO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是（　�。�
①屬于芳香族化合物；②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子式為C12H20O2；④它的同分異構(gòu)體可能有酚類；⑤1mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1molNaOH．
A．②③⑤B．①④⑤C．①②③D．②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．用10mL量筒量取6.8mL稀H2SO4
B．用堿式滴定管量取15.80mLKMnO4溶液
C．酸堿中和滴定時(shí)，滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)液或待測(cè)液潤(rùn)洗
D．中和熱測(cè)定時(shí)，氫氧化鈉溶液稍過(guò)量的目的是為了保證鹽酸完全被中和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．近年來(lái)科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池（DEFC），它用磺酸類質(zhì)子作溶劑，在200℃左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全．電池總反應(yīng)式為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移6mol電子
B．C2H5OH在電池的負(fù)極上參加反應(yīng)
C．在外電路中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極
D．電池正極的電極反應(yīng)式為4H++O2+4e-═2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列敘述不正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO與11.2LO2混合，混合氣體所含分子數(shù)為NA
B．1molAl3+含有的核外電子數(shù)為10NA
C．常溫常壓下，1mol氮?dú)夂械脑涌倲?shù)為NA
D．1L1mol/LFeCl3溶液全部制成膠體，其中含膠粒的數(shù)目小于NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．如圖是門(mén)捷列夫長(zhǎng)式周期表前四周期的結(jié)構(gòu)，編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖中編號(hào)為⑩的元素在周期表中的位置第四周期第IIB族；圖中編號(hào)為⑤的元素價(jià)電子層的電子排布式為3d54s2．
（2）表中屬于s區(qū)的元素是①④⑧（填編號(hào)）．
（3）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②④⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖（圖中②-、④-、⑨-），則該化合物的化學(xué)式為：MgCNi3（用元素符號(hào)表示）．

（4）編號(hào)為⑥的元素原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物，與鈣元素原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是具有孤電子對(duì)；常見(jiàn)配體CN-中C原子的雜化軌道類型是sp．
（5）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素與元素①形成的分子X(jué)在①與③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是NH3與H2O都是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，極性分子易溶于極性溶劑中，且分子之間能形成氫鍵．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．戊烯的化學(xué)式為C5H10，戊烯有5種屬于烯烴的結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱分別為CH2═CH-CH2-CH2-CH3，1-戊烯；CH3-CH═CH-CH2-CH3，2-戊烯，CH2═C（CH3）CH2CH3，2-甲基-1-戊烯，CH3C（CH3）═CHCH3，2-甲基-2-戊烯，CH3CH（CH3）CH═CH2，3-甲基-1-戊烯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．將鐵屑溶于過(guò)量的稀鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有Fe3+生成的是（　�。�
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