9．下列溶液中，Na+濃度最大的是（　　）
A．0.5mol/LNaCl溶液B．1L3mol/LNa2SO4溶液
C．0.4mol/LNaOH溶液D．2L0.15mol/LNa3PO4溶液

分析 根據(jù)電解質(zhì)離子的濃度=電解質(zhì)濃度×電解質(zhì)電離出該離子的數(shù)目，與溶液的體積無關(guān)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷．

解答 解：A、0.5mol/L的NaCl溶液中，鈉離子濃度為0.5mol/L；
B、3mol/L的硫酸鈉溶液中，鈉離子濃度為6mol/L；
C、0.4mol/L的NaOH溶液中，鈉離子濃度為0.4mol/L；
D、0.15mol/L的Na3PO4溶液中鈉離子的濃度為0.45mol/L．
故鈉離子濃度最大的是B．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量濃度的大小比較，注意各物質(zhì)的化學(xué)式構(gòu)成，明確離子的物質(zhì)的量濃度與溶液物質(zhì)的量濃度的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．一種新型燃料電池，它是用兩根金屬做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣，其電極反應(yīng)為：X極：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，Y極：4H2O+2O2+8e-═8OH-，關(guān)于此燃料電池的有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X為負(fù)極、Y為正極
B．工作一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量不變
C．在標(biāo)況下通過5.6 L O2完全反應(yīng)則有l(wèi).0 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D．該電池工作時(shí)甲烷一極附近溶液 pH降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某研究小組對某溶液進(jìn)行檢測分析，該無色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、MnO4-、SO42-等離子中的幾種離子：
①經(jīng)實(shí)驗(yàn)可知溶液明顯呈酸性．
②取10mL該溶液于試管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到白色沉淀甲，向?yàn)V液中加入硝酸銀溶液未見沉淀產(chǎn)生．
③另取少量該溶液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體丙，最后沉淀完全溶解．
（1）寫出氣體丙的電子式，其分子的空間構(gòu)型為三角錐型．
（2）該溶液中一定不含有的離子是MnO4-、HCO3-、Cl-，一定含有的離子是NH4+、Al3+、SO42-．
（3）確定該無色溶液中可能存在的離子的實(shí)驗(yàn)方法是焰色反應(yīng)．
（4）寫出MnO4-在酸性環(huán)境中與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．我國海洋資源豐富，開發(fā)利用具有廣闊前景．
（1）利用海水可制備氯氣．
①制得的氯氣，為便于儲(chǔ)存，要將其液化[C12（g）?Cl2（l）]，應(yīng)采取的措施是降溫（或加壓）（只寫出一種措施）．
②液氯儲(chǔ)存區(qū)貼有的說明卡如表（部分）：
危險(xiǎn)性危險(xiǎn)品
儲(chǔ)運(yùn)要求遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類、醇等物質(zhì)，設(shè)置氯氣檢測儀
泄漏處理NaOH、NaHSO3溶液吸收
包裝鋼瓶
用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用．HSO3-+C12+H2O=SO42-+2C1-+3H+
若氯氣泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯氣和苯的反應(yīng)明顯加快，原因是鐵與氯氣反應(yīng)生成的氯化鐵，對氯氣與苯的反應(yīng)有催化作用
（2）利用海水脫硫可解決燃煤排放SO2造成的環(huán)境問題，工藝流程如圖：

①天然海水呈堿性，寫出SO2與過量海水中OH-的反應(yīng)的離子方程式．SO2+2OH-=SO32-+H2O
②天然海水吸收了含硫煙氣后會(huì)溶有H2SO3、HSO3-等分子或離子，請寫出氧化過程中H2SO3被氧化的化學(xué)方程式：2H2SO3+O2=2H2SO4；氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合才能排放，該操作的主要目的是中和經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸【或中和酸；降低氧化后溶液的酸性】
（3）工業(yè)從海水中提溴的過程如下：
海水$\stackrel{除去懸浮雜質(zhì)}{→}$$\stackrel{濃縮}{→}$$→_{氧化}^{氧化劑}$$\stackrel{熱空氣}{→}$Br2（g）$→_{吸收}^{Na_{2}CO_{3}溶液}$$[\begin{array}{l}{NaBr}\\{NaBr{O}_{3}}\end{array}]$$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Br2
①通過熱空氣的目的是將Br2吹出
②溶液中的NaBr、NaBrO3用足量的硫酸處理后得到Br2單質(zhì)，每生成1mol Br2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1.67mol．

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4．關(guān)于合金的敘述，不正確的是（　�。�
A．合金的熔沸點(diǎn)比原任一金屬要高B．合金的硬度比原任一金屬要大
C．非金屬也可以是合金的成分之一D．合金的用途比純金屬的用途更廣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如表各組物質(zhì)中，Y是X物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，Z是除雜試劑，其中所加試劑最合理的一組是（　　）
XYZ
ANaHCO3溶液Na2CO3Ba（OH）2溶液
BFe2O3Al2O3NaOH溶液
CFeCl3溶液CuCl2Fe
DNa2SO4溶液Na2CO3鹽酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．實(shí)驗(yàn)室金屬鈉著火用什么方法來撲滅（　�。�
A．用泡沫滅火器B．用水撲滅
C．用干燥的沙子蓋滅D．用煤油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．2015年10月，屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素和雙氫青蒿素治療瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．雙氫青蒿素的化學(xué)式為C15H24O5，相對分子質(zhì)量為284．下面關(guān)于雙氫青蒿素的說法正確的是（　　）
A．1mol雙氫青蒿素的質(zhì)量為284g?mol-1
B．雙氫青蒿素的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量
C．14.2g雙氫青蒿素中含有的原子總數(shù)為2.2NA
D．含有6.02×1023個(gè)碳原子的雙氫青蒿素的物質(zhì)的量為1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．根據(jù)反應(yīng)Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4設(shè)計(jì)的雙液原電池如圖所示．
①電極Ⅰ的材料為金屬鐵，則燒杯A中的電解質(zhì)溶液為FeSO4（填化學(xué)式）．
②電極Ⅱ發(fā)生的電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+．

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