13．下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O
B．鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=3H2↑+2Fe3+
C．在氫氧化鋇溶液中加入少量小蘇打：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
D．碳酸氫鈣溶液和稀鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

分析 A．碳酸鈣為難溶物，不能拆開(kāi)；
B．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
C．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，碳酸氫鈉少量，反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水；
D．反應(yīng)實(shí)質(zhì)為碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水．

解答 解：A．大理石的主要成分是碳酸鈣，難溶于水，不能拆，正確的離子方程式為；2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑，故A錯(cuò)誤；
B．鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子，正確的離子方程式為：Fe+2H+=H2↑+Fe2+，故B錯(cuò)誤；
C．在氫氧化鋇溶液中加入少量小蘇打，離子方程式按照碳酸氫鈉的化學(xué)式組成書(shū)寫(xiě)，正確的離子方程式為：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫鈣溶液和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的正誤判斷，題目難度中等，明確在離子反應(yīng)中哪些物質(zhì)應(yīng)保留化學(xué)式及反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活運(yùn)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．工業(yè)上用菱錳礦（MnCO3）[含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等雜質(zhì)]為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如圖：

已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
開(kāi)始沉淀時(shí)8.36.32.74.7
完全沉淀時(shí)9.88.33.76.7
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
回答下列問(wèn)題：
（1）含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是增大接觸面積，提高反應(yīng)速率．
鹽酸溶解MnCO3的化學(xué)方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O．
（2）向溶液1中加入雙氧水時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+．
（3）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的一種方法是氧化法．其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化，該反應(yīng)的離子方程式為：5Mn2++2ClO3-+□4H2O=□Cl2↑+□5MnO2+□8H+；．
（4）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法．
①生成MnO2的電極反應(yīng)式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
②若直接電解MnCl2溶液，生成MnO2的同時(shí)會(huì)產(chǎn)生少量Cl2．檢驗(yàn)Cl2的操作是將潤(rùn)濕的淀粉碘化鉀試紙置于陽(yáng)極附近，若試紙變藍(lán)則證明有Cl2生成．
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，則無(wú)Cl2產(chǎn)生．其原因是其它條件不變下，增大Mn2+濃度[或增大c（Mn2+）/c（Cl-）]，有利于Mn2+放電（不利于Cl-放電）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)顏色變化錯(cuò)誤的是（　　）
A．在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加數(shù)滴1mol/LNaOH溶液，溶液顏色從橙色變成黃色
B．向血紅色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固體，溶液顏色變淺
C．在試管中加入少量氯化鈷晶體，滴加濃鹽酸溶解后加水稀釋至紫色，將試管置于熱水中片刻，溶液顏色變成粉紅色
D．用50mL針筒抽取30mL紅棕色的NO2氣體并封住注射孔，當(dāng)用力推壓活塞，壓縮針筒中的氣體（此過(guò)程中不考慮溫度變化），從針筒頂端觀(guān)察，氣體顏色逐漸變淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．1mol氯化氫中含NA個(gè)氫原子，4.4g二氧化碳與9.8g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是1：2．
根據(jù)下列物質(zhì)回答問(wèn)題：①液態(tài)氯化氫 ②二氧化碳③氯化鐵溶液 ④稀硫酸 ⑤金剛石，屬于電解質(zhì)的是：①（填編號(hào)，下同），屬于非電解質(zhì)的是②_．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．如圖所示，水槽中的試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀(guān)察．
（1）若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈強(qiáng)酸性（填“強(qiáng)酸性”或“中性”），
發(fā)生析氫腐蝕（填“析氫”或“吸氧”），負(fù)極方程式Fe-2e-=Fe2+，正極方程式H++2e-=H2↑．
（2）若試管內(nèi)液面上升，發(fā)生吸氧腐蝕（填“析氫”或“吸氧”），
正極方程式為2H2O+O2+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計(jì)算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（　�。�
A．75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B．35.5表示氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量
C．24.23%表示35Cl的豐度
D．36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于純水的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．純水具有較弱的導(dǎo)電性B．水分子在任何條件下都能發(fā)生電離
C．常溫下水能發(fā)生電離D．水的電離是一個(gè)可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．某些鹽溶液的配制
（1）配制氯化鐵溶液時(shí)，常將氯化鐵先溶于鹽酸，然后加水稀釋?zhuān)?br />（2）配制硫酸銅溶液時(shí)，常將硫酸銅先溶于稀硫酸，然后加水稀釋?zhuān)?br />（3）配制硫化鈉溶液時(shí)，常滴入幾滴氫氧化鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O
試回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室中可采用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收有毒的氯氣，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g•cm-3，濃鹽酸100mL，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得鹽酸的濃度變?yōu)?.9mol/L，（忽略體積的變化）請(qǐng)你計(jì)算出實(shí)驗(yàn)過(guò)程生成標(biāo)況下的Cl2多少L（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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