2．某些鹽溶液的配制
（1）配制氯化鐵溶液時(shí)，常將氯化鐵先溶于鹽酸，然后加水稀釋．
（2）配制硫酸銅溶液時(shí)，常將硫酸銅先溶于稀硫酸，然后加水稀釋．
（3）配制硫化鈉溶液時(shí)，常滴入幾滴氫氧化鈉溶液．

分析 （1）氯化鐵中Fe3+能發(fā)生水解反應(yīng)生成HCl和氫氧化鐵；
（2）硫酸銅在溶液中水解生成氫氧化銅和硫酸；
（3）硫化鈉在溶液中水解生成氫氧化鈉和硫氫化鈉．

解答 解：（1）氯化鐵中Fe3+能發(fā)生水解反應(yīng)生成HCl和氫氧化鐵，所以配制氯化鐵溶液時(shí)，將一定量氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋，以防止鐵離子的水解；
（2）硫酸銅在溶液中水解生成氫氧化銅和硫酸，將硫酸銅先溶于稀硫酸中可以抑制銅離子的水解；
（3）硫化鈉在溶液中水解生成氫氧化鈉和硫氫化鈉，在硫化鈉溶液中加幾滴氫氧化鈉溶液可以抑制硫離子的水解；
故答案為：鹽酸；稀硫酸；氫氧化鈉溶液．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽的水解原理的應(yīng)用，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解反應(yīng)產(chǎn)物．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2-1．下列有關(guān)X的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．X均能形成化學(xué)式為HXO3的酸
B．X均能與某些金屬元素形成化合物
C．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)
D．X不可能形成化學(xué)式為KXO4的鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O
B．鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=3H2↑+2Fe3+
C．在氫氧化鋇溶液中加入少量小蘇打：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
D．碳酸氫鈣溶液和稀鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．現(xiàn)有鐵的某種氧化物2.32g，被CO完全還原后，將生成的氣體通過(guò)足量的澄清石灰水，過(guò)濾得到4g沉淀，則該鐵的氧化物的化學(xué)式是Fe3O4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．今有50g含有NaCl1.17g和NaF0.84g的溶液，滴加過(guò)量的AgNO3溶液充分反應(yīng)攪拌、靜止、過(guò)濾、洗滌、干燥后，得到2.87g固體．試根據(jù)計(jì)算確定所得固體的組成，并從以下論點(diǎn)中選出正確結(jié)論．
（A）Cl-、F-有一部分參加反應(yīng)；
（B）AgCl難溶于水，Cl-全部參加反應(yīng)；
（C）AgF難溶于水，F(xiàn)-全部參加反應(yīng)；
（D）AgF易溶于水，NaF和AgNO3在溶液中無(wú)沉淀生成（提示：所得固體應(yīng)為AgCl．）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．將某鐵和氧化鐵的混合物27.2g，投入100mL某濃硫酸中，恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．向反應(yīng)后的溶液中滴人NH4SCN溶液，溶液不呈紅色．
（1）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑；．
（2）該混合物中含F(xiàn)e0.2mol，F(xiàn)e2O30.1mol．所用硫酸的物質(zhì)的量濃度為4mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始?xì)錃獾奈镔|(zhì)的量[用n（H2）表示]對(duì)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果可表示成如圖所示的規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：
（1）比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是c．
（2）若容器容積為1L，N2的物質(zhì)的量為1mol，n（H2）=3mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.08．
（3）合成氨工廠常通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前后混合氣體的密度來(lái)確定氮的轉(zhuǎn)化率．某工廠測(cè)得合成塔中N2、H2混合氣體的密度為0.5536g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），從合成塔中出來(lái)的混合氣體在相同條件下密度為0.693g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．該合成氨廠N2的轉(zhuǎn)化率25%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鋅跟稀硫酸反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑
B．用氯化鐵溶液腐蝕銅箔制造印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C．碳酸鈣中加入稀鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．單質(zhì)氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黃色褪去：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B．90℃時(shí)，測(cè)得純水中c（H+）•c（OH-）=3.8×10-13：H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H＜0
C．氨水中滴入酚酞溶液，溶液變紅：NH3•H2O=NH4++OH-
D．向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁：2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO3

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