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【題目】從海水中可以提取溴，主要反應為：2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2 ， 下列說法正確的是（ ）
A.溴離子具有氧化性
B.氯氣是還原劑
C.該反應屬于復分解反應
D.氯氣的氧化性比溴單質強

【答案】D
【解析】解：A．溴離子化合價處于最低價態(tài)，只具有還原性，故A錯誤；B．反應中Cl元素化合價降低，Cl2為氧化劑，故B錯誤；
C．反應中有元素化合價的升降，為氧化還原反應，故C錯誤；
D．根據氧化劑氧化性大于氧化產物氧化性可知氯氣的氧化性比溴單質強，故D正確．
故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在200℃和a℃時，反應X(g) 4Y(g)+Z(g)中X的濃度隨時間變化的關系如圖所示。

（1）200℃時5min內用Y表示的平均反應速率為__________。

（2）200℃、8min時，Z的濃度為__________。

（3）200℃時，在__________時，反應達到平衡狀態(tài)。

（4）200℃、7min時，v正__________v逆（填“>”、“<”或“=”）。

（5）從圖中可以看出，a__________200（填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質的水溶液中存在電離平衡。

（1）醋酸是常見的弱酸。

①醋酸在水溶液中的電離方程式為______________。

②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是______(填字母序號)。

a.滴加少量濃鹽酸 b.微熱溶液

c.加水稀釋 d.加入少量醋酸鈉晶體

（2）用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定醋酸的曲線是_________（填“I”或“Ⅱ”）。

②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_______。

③V1和V2的關系:V1___V2(填“>”、“=”或“<”)。

④M點對應的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是_______。

（3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉化，某同學查閱資料并設計如下實驗。

資料:AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度:AgSCN>AgI。

操作步驟

現(xiàn)象

步驟1:向2mL0.005mol/LAgNO3溶液中加入2mL0.005mol/L KSCN溶液，靜置。

出現(xiàn)白色沉淀

步驟2:取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol/LFe(NO3)3溶液。

溶液變紅色。

步驟3:向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3mol/LAgNO3溶液。

現(xiàn)象a，溶液紅色變淺。

步驟4:向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol/LKI溶液。

出現(xiàn)黃色沉淀。

①寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式_____________。

②步驟3中現(xiàn)象a是_____________。

③用化學平衡原理解釋步驟4的實驗現(xiàn)象___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在無色透明酸性溶液中，能共存的離子組是（ ）
A.NH4+、OH﹣、Al3+、Cl﹣
B.K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+
C.Mg2+、NO3﹣、Cl﹣、Na+
D.MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列常見物質的俗名與化學式對應正確的是

A.醋酸——CH3CH2OHB.燒堿——NaOH

C.石灰石——Ca(OH)2D.小蘇打——Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁,廣泛地應用于電氣、機械制造、國防等領域。回答下列問題:

（1）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數。對金屬銅的測定得到以下結果:晶胞為面心立方最密堆積,邊長為361 pm。又知銅的密度為9.00 g·cm-3,阿伏加德羅常數為__________ (列式計算,已知Ar(Cu)=63.6);

（2）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物,這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合,其陰離子均為無限長鏈結構(如下圖),a位置上Cl原子的雜化軌道類型為______。已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3,另一種的化學式為_______;

（3）金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應,但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應,其原因是___________,反應的化學方程式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將下列各組物質按單質、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是（ ）
A.水銀、硫酸、燒堿、硫酸氫鈉
B.氯水、鹽酸、火堿、硫酸鋇
C.臭氧、硝酸、純堿、膽礬
D.銅、醋酸、石灰石、氯化銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以電解法生產金屬錳產生的陽極泥中，其錳含量高達40%～50%，主要成分為MnO2的水合物，且含有顯著量的Pb2+、Sn2+等重金屬雜質。本工藝采用富含纖維素的木屑在較濃硫酸的作用下，膨脹、水解，生成葡萄糖；酸性條件下，葡萄糖與陽極泥中的二氧化錳反應生成可溶性的硫酸錳。

回答下列問題：

（1）工業(yè)上電解硫酸錳的水溶液生產金屬錳，陽極的電極反應式為__________。

（2）配平“浸出”步驟中發(fā)生反應的化學方程式：C6 H12O6+_____MnO2+_____H2SO4=____MnSO4+____CO2↑+____H2O，_____________________

（3）若取消“除酸”操作步驟，將會產生______氣體（寫化學式）而污染環(huán)境。

（4）本工藝的一種副產品是重要的農業(yè)生產資料，寫出其化學式：__________。

（5）取一定量的陽極泥進行實驗分析，得到如右圖象。硫酸的最合適用量為_____mL，若再增加硫酸的用量，將會導致________。(寫化學式)的消耗量增大。

（6）某陽極泥中MnO2的質量分數為50.0%，將174 g該陽極泥與320 g濃鹽酸(溶質質量分數為36.5%)混合加熱，則產生的氯氣在標準狀況下應少于_____L（精確到0.1，假設陽極泥中的其他成分不參與反應）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于烴類物質的是

A.乙烯B.乙醇C.CO2D.NaHCO3

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