Question

11．將一定質(zhì)量的銅粉加入到100mL某濃度的稀硝酸中，充分反應(yīng)后，容器中剩有m₁g銅粉，此時共收集到標(biāo)況下n L NO氣體（且還原產(chǎn)物只有NO）．然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反應(yīng)為止，容器剩有銅粉m₂g，若（m₁-m₂）為57.6g，則反應(yīng)過程中生成的NO的體積n為（　�。�

• A． 1.12
• B． 2.24
• C． 3.36
• D． 4.48

Answer 1

分析 銅粉加入到100mL某濃度的稀硝酸中，充分反應(yīng)后，容器中剩有m₁g銅粉，硝酸完全反應(yīng)，生成Cu（NO₃）₂和NO氣體，再向溶液中足量稀硫酸至不再反應(yīng)為止，容器剩有銅粉m₂g，Cu（NO₃）₂中NO₃^-發(fā)生反應(yīng)3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，（m₁-m₂）為與溶液中NO₃^-反應(yīng)的銅的質(zhì)量，根據(jù)方程式計(jì)算第一次反應(yīng)溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量，可得第一次反應(yīng)生成Cu（NO₃）₂的物質(zhì)的量，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算第一次反應(yīng)生成NO體積．

解答 解：銅粉加入到100mL某濃度的稀硝酸中，充分反應(yīng)后，容器中剩有m₁g銅粉，硝酸完全反應(yīng)，生成Cu（NO₃）₂和NO氣體，再向溶液中足量稀硫酸至不再反應(yīng)為止，Cu（NO₃）₂中NO₃^-發(fā)生反應(yīng)3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，容器剩有銅粉m₂g，（m₁-m₂）為與溶液中NO₃^-反應(yīng)的銅的質(zhì)量，再次反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為$\frac{57.6g}{64g/mol}$=0.9mol，則：
3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
  3     2
0.9mol 0.6mol
則開始反應(yīng)中生成的Cu（NO₃）₂的物質(zhì)的量為$\frac{0.6mol}{2}$=0.3mol，故第一次反應(yīng)的Cu為0.3mol，
根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒第一次生成NO為$\frac{0.3mol×2}{5-2}$=0.2mol，第一次生成NO的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故選：D．

點(diǎn)評 考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，難度中等，判斷（m₁-m₂）為反應(yīng)后溶液中與NO₃^-反應(yīng)的銅的質(zhì)量，注意根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒、元素守恒計(jì)算，如根據(jù)方程式計(jì)算，相對比較麻煩．