2.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸H2CO3H2SO3HClO
電離平衡常數(shù)
(25℃)
Ki1=4.30×10-7
Ki2=5.61×10-11
Ki1=1.54×10-2
Ki2=1.02×10-7
Ki=2.95×10-8
下列說法不正確的是( 。
A.NaHSO3溶液中的離子濃度大小為:c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-
B.相同溫度時三種溶液的pH關(guān)系:Na2CO3>NaClO>Na2SO3
C.ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
D.2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-

分析 A、NaHSO3溶液中亞硫酸氫根離子的水解程度小于電離程度,溶液顯示酸性;
B、根據(jù)鹽的水解規(guī)律:越弱越水解結(jié)合弱離子水解得到酸的酸性強弱來回答;
C、化學(xué)反應(yīng)遵循強酸制備弱酸的原理;
D、化學(xué)反應(yīng)遵循強酸制備弱酸的原理,但是次氯酸具有氧化性.

解答 A、NaHSO3溶液中亞硫酸氫根離子的水解程度小于電離程度,溶液顯示酸性,存在:c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-),故A正確;
B、根據(jù)表中數(shù)據(jù),得到酸性順序是HCO3-<HClO<HSO3-,根據(jù)鹽的水解規(guī)律:越弱越水解,所以水解程度:HCO3->HClO>HSO3-,堿性順序是:Na2CO3>NaClO>Na2SO3,故B正確;
C、酸性:H2CO3>HClO,化學(xué)反應(yīng)遵循強酸制備弱酸的原理,反應(yīng):ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-能發(fā)生,故C正確;
D、次氯酸具有氧化性,能將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子,故D錯誤.
故選D.

點評 本題考查了、溶液中電荷守恒弱電解質(zhì)的電離、水解原理的應(yīng)用等知識,題目側(cè)重于基本知識的應(yīng)用,題目綜合性較強,難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
①鋅和稀硫酸制氫氣Zn+2H+=Zn2++H2↑.
②二氧化碳通入澄清石灰水中CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.把13g含有SiO2的CaCO3固體在高溫下加熱到質(zhì)量不再改變,冷卻后稱重為8.6g.
(1)寫出可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式.
(2)生成的CO2在標(biāo)準狀況下的體積是多少升?
(3)原混合物中含SiO2的質(zhì)量是多少克?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑.完成下列填空:
I:在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時,發(fā)生的反應(yīng)如下:
①MnO4-+Cu2S+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)
②MnO4-+CuS+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)
(1)下列關(guān)于反應(yīng)①的說法中錯誤的是d(填字母序號).
a.被氧化的元素是Cu和S
b.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:5
c.生成2.24L(標(biāo)況下)SO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol
d.還原性的強弱關(guān)系是:Mn2+>Cu2S
II:在稀硫酸中,KMnO4與 (NH42Fe(SO42也能發(fā)生氧化還原反應(yīng).
(2)配平KMnO4與(NH42Fe(SO42反應(yīng)的離子方程式:
1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4 H2O
(3)欲配制480mL 0.1mol/L Fe2+溶液,需稱取(NH42Fe(SO42•6H2O(M=392g/mol)的質(zhì)量為19.6g.需要的玻璃儀器有500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒.
III:實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4,方法如下:高溫下使軟錳礦與過量KOH(s)和KClO3(s)反應(yīng),生成K2MnO4(錳酸鉀)和KCl;用水溶解,濾去殘渣;酸化濾液,K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4;再濾去沉淀MnO2,濃縮結(jié)晶得到KMnO4晶體.
請回答:
(4)用軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是:6KOH+KClO3+3MnO2═3K2MnO4+KCl+3H2O.
(5)K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,由此可知( 。
A.Y元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定弱于Z
B.W、X、Y中最簡單氫化物穩(wěn)定性最強的是X
C.X元素形成的單核陰離子還原性大于Y
D.Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大,其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,Z在同周期的主族元素中原子半徑最大,W是地殼中含量最多的金屬元素,L的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大,是一種重要的半導(dǎo)體材料.用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)L的元素符號為Si;M在元素周期表中的位置為第3周期第ⅦA族.
(2)Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是H2SiO3<H2CO3<HClO4
(3)Y的最高價氧化物的電子式為.原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(4)Z、W各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水,該反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.
(5)R與Y同周期,R的單質(zhì)分子R2中有3個共價鍵,R與L能形成一種新型無機非金屬材料,其化學(xué)式是Si3N4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列說法正確的是(  )
A.氯氣是黃綠色的,C1-是無色的
B.H2在C12中能安靜燃燒,火焰呈蒼白色,瓶口有白色煙霧生成
C.Cl2和H2的混合氣一定會發(fā)生爆炸
D.燃燒時一定要有氧氣參加

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.將一定質(zhì)量的銅粉加入到100mL某濃度的稀硝酸中,充分反應(yīng)后,容器中剩有m1g銅粉,此時共收集到標(biāo)況下n L NO氣體(且還原產(chǎn)物只有NO).然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反應(yīng)為止,容器剩有銅粉m2g,若(m1-m2)為57.6g,則反應(yīng)過程中生成的NO的體積n為( 。
A.1.12B.2.24C.3.36D.4.48

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是( 。
A.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣,以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
B.合成氨工業(yè)中使用催化劑,以提高NH3的產(chǎn)量
C.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺
D.CO2(g)?CO2(aq)△H<0,降溫增壓可增大二氧化碳氣體在水中的溶解度

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