【題目】將牛奶和姜汁混合,待牛奶凝固便成為一種富有廣東特色的甜品﹣﹣姜撞奶。為了掌握牛奶凝固所需的條件,某同學(xué)在不同溫度的等量牛奶中混人一些新鮮姜汁,觀察混合物15min,看其是否會凝固,結(jié)果如下表。請回答下列問題:
溫度(℃) | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
結(jié)果 | 15min后仍未有凝固跡象 | 14min內(nèi)完全凝固 | 1min內(nèi)完全凝固 | 1min內(nèi)完全凝固 | 15min后仍未有凝固跡象 |
(注:用曾煮沸的姜汁重復(fù)這項實驗,牛奶在任何溫度下均不能凝固)
(1)實驗證明新鮮姜汁中含有一種酶,其作用是__。
(2)20℃和100℃時,15min后仍未有凝固跡象,說明酶的活性較低,其原因分別是__和__。
(3)若60℃時牛奶在有姜汁和沒有姜汁的情況下都可以凝固,當反應(yīng)進行到t時,向其中加人姜汁。如圖,圖中能正確表示加姜汁后牛奶凝固隨時間變化趨勢的曲線是__。
(4)為提高實驗的準確度,實驗中“不同溫度的等量牛奶中混入一些新鮮姜汁”操作中應(yīng)注意的是__。
(5)有同學(xué)說,該實驗不能得出姜汁使牛奶凝固的最適溫度,請?zhí)岢鼋鉀Q方案:__。
【答案】(10分)(l)將可溶狀態(tài)的牛奶蛋白質(zhì)轉(zhuǎn)化成不溶狀態(tài)
(2)20℃時溫度較低,酶的活性減弱(2分) l00℃時高溫使酶結(jié)構(gòu)遭到破壞而變性失活(2分)
(3)丁
(4)將等量姜汁在不同溫度下保溫后再與對應(yīng)溫度的牛奶混合(2分)
(5)縮小溫度范圍,降低溫度梯度(2分)
【解析】(1)分析題圖信息可知,不同溫度的等量牛奶中混入一些新鮮姜汁,隨溫度不同凝固時間不同,又由注解可知用曾煮沸的姜汁重復(fù)這項實驗,牛奶在任何溫度下均不能凝固,這說明新鮮姜汁含有一種酶,該酶能將可溶狀態(tài)的牛奶蛋白質(zhì)轉(zhuǎn)化成不溶狀態(tài)。
(2)20℃酶的活性降低酶的分子結(jié)構(gòu)沒有遭到破壞而失去活性,當溫度升高后酶的活性會恢復(fù);而l00℃時高溫使酶結(jié)構(gòu)遭到破壞而變性失活,不可以恢復(fù)。
(3)牛奶中加入姜汁后凝固速度大大提高,迅速凝固,如圖中的丁。
(4)如果不保溫就將姜汁與牛奶混合,往往會使溫度發(fā)生一定的變化,因此將等量姜汁在不同溫度下保溫后再與對應(yīng)溫度的牛奶混合,能夠提高實驗的準確度。
(5)60℃和80℃不一定是酶的最適溫度,有可能在70℃時,半分鐘就能完全凝固,因此要縮小溫度范圍,增加溫度梯度才可得到最適溫度。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1) 寫出鎳原子的電子排布式_____________。
(2) 丙酮()分子中2號碳原子的雜化方式為__________;與CS2互為等電子體的陰離子是__________(寫一種)。
(3)含0.1mol[Cr(H2O)Cl]Cl2·H2O的水溶液與足量硝酸銀溶液反應(yīng)生成_______molAgCl沉淀。H2O分子的鍵角比H2S分子的鍵角大,原因是_______ 。
(4) 由銅與氯形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑點代表銅原子)。
①該晶體的化學(xué)式為_______。
②將晶胞內(nèi)的4個黑點相互連接所形成的立體構(gòu)型是_______。
③晶體中與一個氯原子距離最近的氯原子有_______個。
④已知該晶體的密度為ρg.cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體中銅原子和氯原子之間的最短距離為_______pm(列出計算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知: Mg能在NO2中燃燒,可能產(chǎn)物為Mg3N2、MgO和N2。Mg3N2容易與水反應(yīng)。
(1) 某實驗探究小組探究Mg與NO2反應(yīng)的固體產(chǎn)物成分,對固體產(chǎn)物提出三種假設(shè):
I.假設(shè)為: 固體產(chǎn)物為MgO;II.假設(shè)為:________;III.假設(shè)為: ________。
(2) 該小組通過如下實驗裝置來驗證Mg在NO2中燃燒反應(yīng)產(chǎn)物(夾持裝置省略,部分儀器可重復(fù)使用
①實驗裝置連接的順序為____________(填字母序號);
②裝置B中盛裝的試劑可以是_______ (填字母)
a.濃硫酸 b.堿石灰 c.無水CaCl2 d.五氧化二磷
③確定產(chǎn)物中有N2生成的實驗現(xiàn)象為_____________________。
(3)設(shè)計實驗證明: 產(chǎn)物中存在Mg3N2: ____________________。
(4)己知裝置C中初始加入Mg粉質(zhì)量為13.2g,在足量的NO2中充分燃燒,實驗結(jié)束后,硬質(zhì)玻璃管冷卻至室溫、稱量,測得硬質(zhì)玻璃管中剩余固體的質(zhì)量為21.0g,產(chǎn)生N2的體積為1120mL(標準狀況)。寫出玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+濃度為0.4 mol/L,SO42-的濃度為0.7 mol/L,則該溶液中K+的濃度為( )
A. 0.1 mol/L B. 0.15 mol/L C. 0.2 mol/L D. 0.25 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定,請回答下列問題:
(1)大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是___________,做1次完整的中和熱測定實驗,溫度計需使用________次,從實驗裝置上看,圖中缺少的一種玻璃儀器是______________ 。
(2)使用補全儀器后的裝置進行實驗,取50mL0.25mol/LH2SO4溶液與 50mL0.55 mol/L NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應(yīng),三次實驗溫度平均升高3.4℃。已知中和后生成的溶液的比熱容c為 4.18J/ (g·℃),溶液的密度均為1g/cm3。通過計算可得中和熱△H= ______ , H2SO4與NaOH反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________ 。
(3)實驗中若用60mL0.25mol·L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量___________ (填“相等”、“不相等”),所求中和熱___________(填“相等”、“不相等”);若用50mL0.50mol·L-1醋酸代替H2SO4溶液進行上述實驗,測得反應(yīng)前后溫度的變化值會_______。(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ,且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ,水蒸氣中1mol H﹣O鍵形成時放出熱量463kJ,則氫氣中1mol H﹣H鍵斷裂時吸收熱量為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】20℃時,將足量的BaSO4固體溶于50mL水中,充分攪拌,慢慢加入Na2CO3固體,攪拌,溶液中隨c(CO32-)增大時c(Ba2+)變化曲線如下圖。則下列說正確的是
A. 20℃時Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
B. 加入Na2CO3固體立即有BaCO3固體生成
C. BaCO3的Ksp=2.5×10-10
D. 曲線BC段內(nèi),c(CO32-):c(SO42-)=25
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