【題目】甲、乙、丙之間具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．則甲不可能是（ ） 甲 乙 丙．
A.N2
B.C
C.Mg
D.Na

【答案】C
【解析】解：A．氮?dú)饽芎脱鯕夥磻?yīng)生成NO，NO能被氧氣氧化生成紅棕色氣體二氧化氮，所以符合該題轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A不選； B．C能被氧氣氧化生成CO，CO能被氧氣氧化生成二氧化碳，所以符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B不選；
C．Mg能被氧氣氧化生成MgO，但MgO不能被氧氣氧化，所以不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，故C選；
D．Na被空氣緩慢氧化生成氧化鈉，氧化鈉能繼續(xù)被氧氣氧化生成淡黃色固體過(guò)氧化鈉，所以符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D不選；
故選C．
A．氮?dú)饽芎脱鯕夥磻?yīng)生成NO，NO能被氧氣氧化；
B．C能被氧氣氧化生成CO，CO能被氧氣氧化；
C．Mg能被氧氣氧化生成MgO，但MgO不能被氧氣氧化；
D．Na被空氣緩慢氧化生成氧化鈉，氧化鈉能繼續(xù)被氧氣氧化生成過(guò)氧化鈉．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A. 純堿溶液中：Al3+、Ba2+、Cl-、NO3-

B. 室溫下，pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、I-

C. 能使甲基橙變?yōu)辄S色的溶液中：Na+、Al3+、Cl-

D. 室溫下，=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列所述有關(guān)離子濃度之間的關(guān)系錯(cuò)誤的是

A. 將0.2mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L KOH溶液等體積混合:3c(K+) +c(H+)=c(OH-) +c(HCO3-) +2c(CO32-)

B. 濃度均為0.1mol/L 的CH3COOH 與CH3COONa溶液等體積混合后，pH=5,則混合溶液中:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-5-10-9) mol/L

C. 將CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至中性，溶液中2c (CO32-) + c (HCO3-)=0.1mol/L

D. Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O) =1.8×10-5，則常溫下0.1mol/L CH3COONH4中c(CH3COO-):c(NH3·H2O)=180

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)只含有離子鍵的是（　�。�

A. NaOH B. H2O C. NaCl D. Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】制取下列物質(zhì)，無(wú)需用到二氧化硅的是( )
A.玻璃
B.水泥
C.粗硅
D.光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】漢代器物上的顏料“漢紫”至今尚沒(méi)有發(fā)現(xiàn)其自然存在的記載。20世紀(jì)80年代科學(xué)家進(jìn)行超導(dǎo)材料研究時(shí)，偶然發(fā)現(xiàn)其成分為紫色的硅酸銅鋇(化學(xué)式：BaCuSi2Ox ， Cu為＋2價(jià))，下列有關(guān)“漢紫”的說(shuō)法中不正確的是( )
A.用鹽的形式表示：BaSiO3·CuSiO3
B.用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2
C.易溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿
D.性質(zhì)穩(wěn)定，不易褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）一定條件下，平衡常數(shù)如下：

2NO2N2O4 K1 NO21/2N2O4K2 N2O42NO2 K3

推導(dǎo)K1與K2,K1與K3的關(guān)系分別為:______________。

（2）衡量催化劑的性能指標(biāo)有:活性、選擇性、穩(wěn)定性、價(jià)格等。對(duì)于給定條件下反應(yīng)物之間能夠同時(shí)發(fā)生多個(gè)反應(yīng)的情況,理想的催化劑可以大幅度提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的____(填“產(chǎn)率”、“比率”、轉(zhuǎn)化率)，催化劑的這種特性，稱(chēng)作它的________性。

（3）溶液的pH對(duì)Cr2O72-降解率的影響如下圖所示。

已知:Cu2OCu+CuSO4；

酸性越大，Cr2O72-被還原率越大。

①由上右圖可知，pH分別為2、3、4 時(shí)，Cr2O72-的降解率最好的是______，其原因是______。

②按右圖加入10滴濃硫酸，溶液由橙黃色變?yōu)槌壬?qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)用平衡移動(dòng)原理解釋其原因_____。

（4）一定條件下焦炭可以還原NO2,反應(yīng)為:2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)。在恒溫的密閉容器下，6molNO2和足量C 發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)NO2的物質(zhì)的量與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:

則C點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率和C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=(K,是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))分別為______、_______。

（5）已知由CO生成CO2的化學(xué)方程式為CO+O2CO2+O。其正反應(yīng)速率為v正=K正c(CO)·c(O2),逆反應(yīng)速率為v逆=K逆c(CO2)·c(O),K正、K逆為速率常數(shù)。在2500K下，K正=1.21×105 L·s-1·mol-1,K逆=3.02×105L·s-1·mol-1。則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_______(保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù))。

（6）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:

①2H2(g) + CO(g) CH3OH(g); ΔH1

②CH3OH(g) CH2OCH3(g) + H2O(g); ΔH2

③CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g); ΔH3

總反應(yīng): 3H2(g)+3CO(g) CH2OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.純堿和燒堿熔化時(shí)克服的化學(xué)鍵類(lèi)型相同

B.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力

C.SO3溶于水的過(guò)程中有共價(jià)鍵的斷裂和離子鍵的形成

D.HF的熱穩(wěn)定性很好，主要是因?yàn)?/span>HF分子間存在氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將牛奶和姜汁混合，待牛奶凝固便成為一種富有廣東特色的甜品﹣﹣姜撞奶。為了掌握牛奶凝固所需的條件，某同學(xué)在不同溫度的等量牛奶中混人一些新鮮姜汁，觀察混合物15min，看其是否會(huì)凝固，結(jié)果如下表。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

溫度（℃）

20

40

60

80

100

結(jié)果

15min后仍未有凝固跡象

14min內(nèi)完全凝固

1min內(nèi)完全凝固

1min內(nèi)完全凝固

15min后仍未有凝固跡象

（注：用曾煮沸的姜汁重復(fù)這項(xiàng)實(shí)驗(yàn)，牛奶在任何溫度下均不能凝固）

（1）實(shí)驗(yàn)證明新鮮姜汁中含有一種酶，其作用是__。

（2）20℃和100℃時(shí)，15min后仍未有凝固跡象，說(shuō)明酶的活性較低，其原因分別是__和__。

（3）若60℃時(shí)牛奶在有姜汁和沒(méi)有姜汁的情況下都可以凝固，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到t時(shí)，向其中加人姜汁。如圖，圖中能正確表示加姜汁后牛奶凝固隨時(shí)間變化趨勢(shì)的曲線(xiàn)是__。

（4）為提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，實(shí)驗(yàn)中“不同溫度的等量牛奶中混入一些新鮮姜汁”操作中應(yīng)注意的是__。

（5）有同學(xué)說(shuō)，該實(shí)驗(yàn)不能得出姜汁使牛奶凝固的最適溫度，請(qǐng)?zhí)岢鼋鉀Q方案：__。

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