15．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是（　�。�
A．含17個(gè)中子的鎂元素的核素符號(hào)：${\;}_{17}^{29}$Mg
B．CH4分子的比例模型：
C．S2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．HF的電子式：

分析 A．質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)；
B．甲烷為正面體結(jié)構(gòu)，由原子相對(duì)大小表示空間結(jié)構(gòu)為比例模型；
C．硫離子核電荷數(shù)為16，核外電子數(shù)為18；
D．HF為共價(jià)化合物，分子中不存在陰陽(yáng)離子．

解答 解：A．含17個(gè)中子的鎂元素的核素符號(hào)中質(zhì)量數(shù)=17+12=29，質(zhì)子數(shù)為12，符合2912Mg，故A錯(cuò)誤；
B．甲烷為正面體結(jié)構(gòu)，由原子相對(duì)大小表示空間結(jié)構(gòu)為比例模型，則CH4分子的比例模型為，故B正確；
C．S2-離子的核外電子數(shù)為18，其結(jié)構(gòu)示意圖，故C錯(cuò)誤；

D．氟化氫為共價(jià)化合物，F(xiàn)原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見化學(xué)用語(yǔ)的判斷，題目難度中等，注意掌握常見化學(xué)用語(yǔ)的概念及書寫原則，明確原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖、離子化合物與共價(jià)化合物的電子式的區(qū)別，試題側(cè)重考查學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．某化學(xué)興趣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取乙酸乙酯．現(xiàn)用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在圓底燒瓶?jī)?nèi)加入碎瓷片，再加入由2ml  98%的濃H2SO4和3mL乙醇組成的混合液，通過(guò)分液漏斗向燒瓶?jī)?nèi)加入2mL醋酸，燒杯中加入飽和Na2CO3溶液．請(qǐng)回答下列問題：
已知：①無(wú)水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H5OH．
②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點(diǎn)（℃）34.778.511877.1
（1）該實(shí)驗(yàn)有機(jī)反應(yīng)物中含有的官能團(tuán)有羥基、羧基（填寫名稱）若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者（設(shè)18O在CH3CH2OH中），寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH218OH $?_{△}^{濃硫酸}$CH3CO18OC2H5+H2O，反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）．
（2）與書中采用的實(shí)驗(yàn)裝置的不同之處是：這位同學(xué)采用了球形干燥管代替了長(zhǎng)導(dǎo)管，并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中，在此處球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外還有防倒吸；加熱一段時(shí)間后，可觀察到燒杯D中液面上（填“上”或“下”）有無(wú)色油狀液體生成，若分離該液體混合物，需要用到的玻璃儀器是分液漏斗，這種方法叫做分液．
（3）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無(wú)水氯化鈣，分離出乙醇（或CaCl2•6C2H5OH）；再加入無(wú)水硫酸鈉，然后進(jìn)行蒸餾，收集產(chǎn)品乙酸乙酯時(shí)，溫度應(yīng)控制在77.1℃左右．
（4）乙酸可使紫色石蕊試液變紅，說(shuō)明乙酸具有酸性，寫出乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式2CH3COOH+CO32-=2CH3COO?+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．氯氣和液氯是兩種不同的物質(zhì)
B．NH3是電解質(zhì)，所以氨水能導(dǎo)電
C．氨不能用濃硫酸干燥，但可以用無(wú)水CaCl2干燥
D．新制的氯水呈酸性，向其中滴加幾滴紫色石蕊試液并振蕩，溶液先變紅后褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．廢氣中的H2S通過(guò)高溫?zé)岱纸饪芍迫錃猓?H2S（g）?2H2（g）+S2（g）．在3L密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)．
（1）某溫度時(shí)，測(cè)得反應(yīng)體系中有氣體1.3lmol，反應(yīng)1min后，測(cè)得氣體為l.37mol，則1min 內(nèi)H2的生成速率為0.04mol/（L•min）．
（2）某溫度時(shí)，H2S的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值的依據(jù)是a、c（選填編號(hào)）．
a．氣體的壓強(qiáng)不發(fā)生變化         b．氣體的密度不發(fā)生變化
c．$\frac{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（{S}_{2}）}{{c}^{2}（{H}_{2}S）}$不發(fā)生變化     d．單位時(shí)間里分解的H2S和生成的H2一樣多
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖．圖中曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系，曲線b表示不同溫度下、反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．曲線b隨溫度的升高，向曲線a接近的原因是隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間變短．在容器體積不變的情況下，如果要提高H2的體積分?jǐn)?shù)，可采取的一種措施是升高反應(yīng)溫度（或及時(shí)分離S2氣體）．
（4）使1LH2S與20L空氣（空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為0.2）完全反應(yīng)后恢復(fù)到室溫，混合氣體的體積是19.5L．若2gH2S完全燃燒后生成二氧化硫和水蒸氣，同時(shí)放出29.4KJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）→SO2（g）+H2O（g）△H=-499.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．鉛蓄電池在放電時(shí)的電極反應(yīng)為正極：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O；負(fù)極：Pb+SO42--2e-═PbSO4，當(dāng)有20.7g Pb發(fā)生反應(yīng)時(shí)，消耗硫酸的物質(zhì)的量為（　　）
A．0.1 molB．0.2 molC．0.05 molD．0.4 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．只含一個(gè)三鍵的炔烴A加氫后的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，炔烴A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．分析以下分類：①${\;}_6^{12}$C與${\;}_6^{13}$C、②O2與O3、③正丁烷和異丁烷、④甲烷與丙烷、⑤乙醇與乙酸，請(qǐng)用數(shù)字序號(hào)回答問題：
（1）互為同位素的是①；
（2）互為同分異構(gòu)體的是③；
（3）屬于同系物的是④．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．關(guān)于如圖所示裝置的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能B．銅片周圍溶液變?yōu)樗{(lán)色
C．電子由鋅片通過(guò)外電路流向銅片D．溶液中SO42-向負(fù)極方向流動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．美國(guó)《科學(xué)》雜志報(bào)道，在40GPa高壓下，用激光器加熱到1 800K，科學(xué)家成功地合成出CO2原子晶體．下列有關(guān)這種CO2晶體推斷最不可能的是（　�。�
A．晶體中每摩碳原子與4 mol氧原子形成共價(jià)鍵
B．具有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和硬度
C．硬度很大，可用作耐磨材料
D．容易液化，可用作制冷材料

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