Question

H₂CO₃和H₂S在25℃時(shí)的電離常數(shù)如下：

電離常數(shù)	Ka1	Ka2
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11
H2S	5.7×10-8	1.2×10-15

則下列判斷正確的是（　�。�

• A、NaHCO₃+NaHS=Na₂CO₃+H₂S反應(yīng)可能發(fā)生
• B、H₂S+Na₂CO₃=NaHS+NaHCO₃反應(yīng)不可能發(fā)生
• C、將Na₂S溶液適當(dāng)加熱（忽略水的蒸發(fā)），溶液中陰離子數(shù)目會(huì)增多
• D、Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：相同溫度和相同濃度的酸溶液中，酸的電離常數(shù)越大，其電離程度越大，酸性越強(qiáng)，根據(jù)酸的電離常數(shù)知，酸性強(qiáng)弱順序是H₂CO₃＞H₂S＞HCO₃^-＞HS^-，結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸分析解答．

解答： 解：A．由于酸性H₂S＞HCO₃^-，反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)弱酸制備強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；
B．酸性H₂S＞HCO₃^-＞HS^-，該反應(yīng)能發(fā)生，故B錯(cuò)誤；
C．水解呈堿性，加熱促進(jìn)水解，則加熱溶液，陰離子數(shù)目增多，故C正確；
D．由電荷守恒可知，Na₂CO₃溶液應(yīng)存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握影響鹽類水解和弱電解質(zhì)電離的因素，結(jié)合電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒解答該類題目，明確酸的強(qiáng)弱與電離平衡常數(shù)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度中等．