下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　　）
A、強(qiáng)堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
B、強(qiáng)酸性溶液中：Na+、S2-、K+、MnO4-
C、c（H+）=1×10-13mol/L溶液中：Na+、K+、Cl-、NO2-
D、室溫下，pH=1的溶液中：K+、Fe3+、NO3-、SiO32-
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．強(qiáng)堿性溶液中含大量的OH-；
B．強(qiáng)酸性溶液中含大量的H+，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．c（H+）=1×10-13mol/L溶液，顯堿性；
D．室溫下，pH=1的溶液，顯酸性，離子之間結(jié)合生成沉淀．
解答： 解：A．強(qiáng)堿性溶液中含大量的OH-，與Al3+結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．強(qiáng)酸性溶液中含大量的H+，S2-、MnO4-離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．c（H+）=1×10-13mol/L溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故C正確；
D．室溫下，pH=1的溶液，顯酸性，H+、SiO32-離子之間結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是一套電解裝置，兩U型管中均盛有50.0mL電解質(zhì)溶液，a、b、c、d為 Pt電極．通電一段時(shí)間，d電極上析出金屬Ag 2.16g，沒有氣體產(chǎn)生．同時(shí)在b、c兩極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下相同體積的氣體．請(qǐng)回答：
（1）c為
 
極，寫出c電極上的電極反應(yīng)式：
 
，c極收集到的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為
 
L．
（2）b為
 
極，寫出b電極上的電極反應(yīng)式：
開始時(shí)是
 
、后來是
 
．
（3）原CuCl2溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知甲醇在常溫下為液體，其熱值為22.7kJ?g-1，則甲醇的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）將甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液設(shè)計(jì)成燃料電池，該電池正極反應(yīng)式為
 
．
（3）如圖為工業(yè)上氯堿工業(yè)的電解槽示意圖，據(jù)圖回答：
①圖中a、b、c處物質(zhì)名稱分別是：a
 
；b
 
；c
 
．
②若沒有陽離子交換膜，則電解一段時(shí)間后在電解槽的溶液中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、3.4g NH3中含有N-H鍵數(shù)為0.2NA
B、0.5mol/L的CuCl2溶液中含Cl-數(shù)為NA
C、7.8g Na2S與7.8g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA
D、27g Al在22.4L Cl2（標(biāo)況下）中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)不合理的是（　　）
A、
制備并觀察氫氧化亞鐵
B、
證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱
C、
制備并收集少量NO氣體
D、
實(shí)驗(yàn)室制備少量氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
A 向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液 生成白色沉淀 該溶液中一定含有SO42-
B 將少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振蕩、靜置，向上層溶液中滴加KSCN溶液．再向上層溶液中滴加溴水 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1：
上層溶液不變紅，
下層溶液紫紅色
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2：
上層溶液變紅		 氧化性：Br2＞Fe3+＞I2
C 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸 產(chǎn)生無色氣體 Na2O2沒有變質(zhì)
D BaSO4固體加入飽和Na2CO3溶液中，過濾，向?yàn)V渣中加入鹽酸 有氣體生成 Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列敘述正確的是（　�。�
A、2.24L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA
B、0.1mol F-中含有的電子數(shù)等于0.9NA
C、5.6g鐵粉與氯氣反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.2NA
D、電解飽和食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H2CO3和H2S在25℃時(shí)的電離常數(shù)如下：
電離常數(shù) Ka1 Ka2
H2CO3 4.2×10-7 5.6×10-11
H2S 5.7×10-8 1.2×10-15
則下列判斷正確的是（　�。�
A、NaHCO3+NaHS=Na2CO3+H2S反應(yīng)可能發(fā)生
B、H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3反應(yīng)不可能發(fā)生
C、將Na2S溶液適當(dāng)加熱（忽略水的蒸發(fā)），溶液中陰離子數(shù)目會(huì)增多
D、Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究．
實(shí)驗(yàn)一：甲同學(xué)利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案研究影響反應(yīng)速率的因素．研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：
實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論
①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；
②分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg		反應(yīng)快慢：
Mg＞Al＞Fe		反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，
反應(yīng)速率越快．
（1）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?div id="rxadlyh" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是
 

（2）乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用如圖裝置同溫下進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)．用大小形狀相同的Fe分別和0.5mol/L 及2mol/L的足量稀硫酸反應(yīng)．通過
 
可以說明濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
實(shí)驗(yàn)二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在開始一段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
（1）針對(duì)上述現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是
 
的影響． 
（2）若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，可以在反應(yīng)一開始時(shí)加入
 

A．硫酸鉀   B．硫酸錳         C．氯化錳       D．水．

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同步練習(xí)冊(cè)答案