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16．實驗室在配制硫酸亞鐵溶液時，先把硫酸亞鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋到所需的濃度，這樣操作的目的是（　�。�
A．提高硫酸亞鐵的溶解度B．防止硫酸亞鐵分解
C．抑制硫酸亞鐵水解D．稀硫酸防止硫酸亞鐵被氧化

分析 實驗室在配制硫酸亞鐵溶液時，亞鐵離子水解生成氫氧化亞鐵變渾濁，先把硫酸亞鐵晶體溶解在稀硫酸中，硫酸抑制亞鐵離子的水解，再加水稀釋至所需濃度，得到較純凈的硫酸亞鐵溶液，據此解答．

解答 解：因為亞鐵離子會水解，生成氫氧化亞鐵，Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+；加入硫酸的目的是在溶液里面形成一種酸性條件，依據平衡移動原理可知，增大氫離子濃度，平衡逆向移動，抑制氫氧化亞鐵的生成，使得所配的溶液不會有沉淀，得到較純凈的硫酸亞鐵溶液；
故選：C．

點評 本題考查了溶液配制，熟悉鹽類水解的應用，水解平衡的影響因素分析是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．某學生設計如下實驗裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），據此回答下列問題：

（1）A儀器的名稱是分液漏斗，D的作用吸收尾氣．
（2）漂白粉將在U型管中產生，其化學反應方程式是2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O．
（3）有同學建議在兩個橡皮套管內的玻璃管口應盡量緊靠，原因是Cl2易腐蝕橡皮塞
（4）此實驗結果所得Ca（ClO）2產率太低．經分析并查閱資料發(fā)現主要原因是在U型管中存在兩個副反應：
①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成了Ca（ClO3）2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是將U型管置于冷水浴中，有同學測出了反應后溶液中ClO-、ClO3-兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的關系曲線，粗略表示為下圖（不考慮氯氣和水的反應）．
a、圖中曲線I表示ClO-離子的物質的量隨反應時間變化的關系．
b、所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物質的量為0.25mol．
c、另取一份等物質的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應后測得產物中Cl-的物質的量為0.37mol，則產物中n（ClO-）/n（ClO3-）=7：6
②試判斷另一個副反應是（寫出此反應方程式）2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．最近，我國利用生產磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產水泥的技術研究獲得成功．已知磷灰石的主要成分是Ca3（PO4）2．具體生產流程如圖1：

回答下列問題：
（1）裝置a用磷酸吸收NH3．若該過程在實驗室中進行，請畫出裝置a的示意圖．
（2）熱交換器是實現冷熱交換的裝置．化學實驗中也經常利用熱交換來實現某種實驗目的，如氣、液熱交換時通常使用的儀器是冷凝管；
（3）依題意猜測固體A中一定含有的物質的化學式是CaSO4（結晶水部分不寫）．
（4）利用生產磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸，其中SO2生產硫酸的工藝流程圖如圖2所示：
①在A處二氧化硫被氧化成三氧化硫，設備A的名稱是接觸室，設備A中發(fā)生反應的化學方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3，為提高三氧化硫的產率，該處應采用等溫過程（填“等溫過程”或“絕熱過程”）為宜．
②在D處進行二次催化處理的原因是該反應為可逆反應，二次催化使尚未反應的SO2盡量催化氧化成SO3，可以降低成本提高原料利用率和保護環(huán)境；
③B處氣體混合物主要是氮氣和三氧化硫．此時氣體經過C后不立即進入D是因為：通過吸收塔C后，混合氣體中SO3含量較多，不利于SO2的催化氧化反應進行；
④20%的發(fā)煙硫酸（SO3的質量分數為20%）1噸需加水0.066噸（保留2位有效數字）才能配制成98%的成品硫酸．
（5）制硫酸所產生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧．能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是BC（選填字母）
A．NaOH溶液、酚酞試液
B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．碘水、淀粉溶液
D．氨水、酚酞試液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于判斷過程的方向的說法正確的是（　�。�
A．常溫時不能發(fā)生的過程都是非自發(fā)過程
B．體系的無序性越高，即混亂度越高，熵值就越大
C．所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應
D．同一物質的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．室溫下，某同學為測量硫酸和鹽酸混合溶液中溶質的濃度進行如下實驗：取混合酸20mL放入錐形瓶中，逐滴滴人0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液，實驗記錄如下：（1g3=0.5）
根據實驗記錄回答下列問題：
（1）a=0.233g，b=0.5
（2）加入0～20mLBa（OH）2溶液階段中發(fā)生反應的離子方程式H++OH-=H2O、Ba2++SO42-=BaSO4↓
（3）原混合溶液中H2SO4的物質量的量的濃度為0.05mol•L-1，HCl的物質的量的濃度為0.2mol•L-1
（4）加入20mL氫氧化鋇溶液時，溶液的pH=1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是（　�。�
A．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則可知C的標準燃燒熱為110.5 kJ•mol-1
B．在101KPa下氫氣的標準燃燒熱△H=-285.5 kJ•mol-1，則水分解的熱化學方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
C．稀硫酸與0.1 mol/LNaOH溶液反應：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
D．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（g）=FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）現有34g某氣體，摩爾質量為17 g•mol-1．則：
①該氣體物質的量為2mol．
②該氣體所含分子數為2NA
③該氣體在標準狀況下的體積為44.8L
（2）36g H2O中的氧原子數目與標準狀況下22.4LCO2中的氧原子數目相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各項操作中，發(fā)生“先產生沉淀，后沉淀又溶解”現象的是（　�。�
①向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸        ②向AlCl3溶液中通入過量的NH3
③向Ca（OH）2溶液中逐漸通入過量的CO2 ④向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的鹽酸．
A．①②④B．①③④C．②③④D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．環(huán)氧乙烷（EO）為一種最簡單的環(huán)醚，是重要的石化產品．環(huán)氧乙烷在低溫下為無色透明液體，沸點10.4℃．與水任意比例互溶，能溶于醇、醚．工業(yè)上制備EO的方法常見有兩種：
I．氯醇法     
工藝流程如下：

（1）寫出次氯酸化對應的化學方程式CH2=CH2+Cl2+H2O→ClCH2CH2OH+HCl，該反應的反應類型為加成反應．
（2）操作 1 的方法為蒸餾，該操作所需的儀器可以有下列中的CE（填序號）
A．漏斗  B．玻璃棒  C．冷凝管   D．燒杯    E．錐形瓶
（3）氯醇法的總反應方程式CH2=CH2+Cl2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2O，該反應的原子利用率25.4%．
II．氧氣氧化法（銀作催化劑）
（4）該反應的化學方程式2CH2=CH2+O2$\stackrel{Ag}{→}$2，
從綠色化學的角度分析，該方法的優(yōu)點有無污染，原子利用率100%．（寫出兩點）
（5）環(huán)氧乙烷（  ）與乙二醇作用，可生成一系列化合物：
HO-CH2-CH2-OH   HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH
HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH…，則該系列化合物中碳元素的質量分數最大值約為B
A.40.00%      B.54.54%     C.66.67%        D.85.71%

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