16．實(shí)驗(yàn)室在配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，先把硫酸亞鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋到所需的濃度，這樣操作的目的是（　　）
A．提高硫酸亞鐵的溶解度B．防止硫酸亞鐵分解
C．抑制硫酸亞鐵水解D．稀硫酸防止硫酸亞鐵被氧化

分析 實(shí)驗(yàn)室在配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，亞鐵離子水解生成氫氧化亞鐵變渾濁，先把硫酸亞鐵晶體溶解在稀硫酸中，硫酸抑制亞鐵離子的水解，再加水稀釋至所需濃度，得到較純凈的硫酸亞鐵溶液，據(jù)此解答．

解答 解：因?yàn)閬嗚F離子會(huì)水解，生成氫氧化亞鐵，F(xiàn)e2++2H2O?Fe（OH）2+2H+；加入硫酸的目的是在溶液里面形成一種酸性條件，依據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，增大氫離子濃度，平衡逆向移動(dòng)，抑制氫氧化亞鐵的生成，使得所配的溶液不會(huì)有沉淀，得到較純凈的硫酸亞鐵溶液；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液配制，熟悉鹽類水解的應(yīng)用，水解平衡的影響因素分析是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個(gè)放熱反應(yīng)），據(jù)此回答下列問題：

（1）A儀器的名稱是分液漏斗，D的作用吸收尾氣．
（2）漂白粉將在U型管中產(chǎn)生，其化學(xué)反應(yīng)方程式是2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O．
（3）有同學(xué)建議在兩個(gè)橡皮套管內(nèi)的玻璃管口應(yīng)盡量緊靠，原因是Cl2易腐蝕橡皮塞
（4）此實(shí)驗(yàn)結(jié)果所得Ca（ClO）2產(chǎn)率太低．經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U型管中存在兩個(gè)副反應(yīng)：
①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca（ClO3）2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是將U型管置于冷水浴中，有同學(xué)測(cè)出了反應(yīng)后溶液中ClO-、ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，粗略表示為下圖（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）．
a、圖中曲線I表示ClO-離子的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系．
b、所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物質(zhì)的量為0.25mol．
c、另取一份等物質(zhì)的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應(yīng)后測(cè)得產(chǎn)物中Cl-的物質(zhì)的量為0.37mol，則產(chǎn)物中n（ClO-）/n（ClO3-）=7：6
②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)是（寫出此反應(yīng)方程式）2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．最近，我國(guó)利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術(shù)研究獲得成功．已知磷灰石的主要成分是Ca3（PO4）2．具體生產(chǎn)流程如圖1：

回答下列問題：
（1）裝置a用磷酸吸收NH3．若該過程在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行，請(qǐng)畫出裝置a的示意圖．
（2）熱交換器是實(shí)現(xiàn)冷熱交換的裝置．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中也經(jīng)常利用熱交換來實(shí)現(xiàn)某種實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，如氣、液熱交換時(shí)通常使用的儀器是冷凝管；
（3）依題意猜測(cè)固體A中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式是CaSO4（結(jié)晶水部分不寫）．
（4）利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸，其中SO2生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如圖2所示：
①在A處二氧化硫被氧化成三氧化硫，設(shè)備A的名稱是接觸室，設(shè)備A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3，為提高三氧化硫的產(chǎn)率，該處應(yīng)采用等溫過程（填“等溫過程”或“絕熱過程”）為宜．
②在D處進(jìn)行二次催化處理的原因是該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，二次催化使尚未反應(yīng)的SO2盡量催化氧化成SO3，可以降低成本提高原料利用率和保護(hù)環(huán)境；
③B處氣體混合物主要是氮?dú)夂腿趸颍藭r(shí)氣體經(jīng)過C后不立即進(jìn)入D是因?yàn)椋和ㄟ^吸收塔C后，混合氣體中SO3含量較多，不利于SO2的催化氧化反應(yīng)進(jìn)行；
④20%的發(fā)煙硫酸（SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%）1噸需加水0.066噸（保留2位有效數(shù)字）才能配制成98%的成品硫酸．
（5）制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧．能用于測(cè)定硫酸尾氣中SO2含量的是BC（選填字母）
A．NaOH溶液、酚酞試液
B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．碘水、淀粉溶液
D．氨水、酚酞試液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于判斷過程的方向的說法正確的是（　�。�
A．常溫時(shí)不能發(fā)生的過程都是非自發(fā)過程
B．體系的無序性越高，即混亂度越高，熵值就越大
C．所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．室溫下，某同學(xué)為測(cè)量硫酸和鹽酸混合溶液中溶質(zhì)的濃度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取混合酸20mL放入錐形瓶中，逐滴滴人0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液，實(shí)驗(yàn)記錄如下：（1g3=0.5）
根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄回答下列問題：
（1）a=0.233g，b=0.5
（2）加入0～20mLBa（OH）2溶液階段中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式H++OH-=H2O、Ba2++SO42-=BaSO4↓
（3）原混合溶液中H2SO4的物質(zhì)量的量的濃度為0.05mol•L-1，HCl的物質(zhì)的量的濃度為0.2mol•L-1
（4）加入20mL氫氧化鋇溶液時(shí)，溶液的pH=1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對(duì)應(yīng)表述均正確的是（　�。�
A．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則可知C的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為110.5 kJ•mol-1
B．在101KPa下氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-285.5 kJ•mol-1，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
C．稀硫酸與0.1 mol/LNaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
D．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時(shí)，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（g）=FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）現(xiàn)有34g某氣體，摩爾質(zhì)量為17 g•mol-1．則：
①該氣體物質(zhì)的量為2mol．
②該氣體所含分子數(shù)為2NA
③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L
（2）36g H2O中的氧原子數(shù)目與標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2中的氧原子數(shù)目相同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各項(xiàng)操作中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（　�。�
①向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸        ②向AlCl3溶液中通入過量的NH3
③向Ca（OH）2溶液中逐漸通入過量的CO2 ④向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的鹽酸．
A．①②④B．①③④C．②③④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．環(huán)氧乙烷（EO）為一種最簡(jiǎn)單的環(huán)醚，是重要的石化產(chǎn)品．環(huán)氧乙烷在低溫下為無色透明液體，沸點(diǎn)10.4℃．與水任意比例互溶，能溶于醇、醚．工業(yè)上制備EO的方法常見有兩種：
I．氯醇法     
工藝流程如下：

（1）寫出次氯酸化對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式CH2=CH2+Cl2+H2O→ClCH2CH2OH+HCl，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（2）操作 1 的方法為蒸餾，該操作所需的儀器可以有下列中的CE（填序號(hào)）
A．漏斗  B．玻璃棒  C．冷凝管   D．燒杯    E．錐形瓶
（3）氯醇法的總反應(yīng)方程式CH2=CH2+Cl2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2O，該反應(yīng)的原子利用率25.4%．
II．氧氣氧化法（銀作催化劑）
（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH2=CH2+O2$\stackrel{Ag}{→}$2，
從綠色化學(xué)的角度分析，該方法的優(yōu)點(diǎn)有無污染，原子利用率100%．（寫出兩點(diǎn)）
（5）環(huán)氧乙烷（  ）與乙二醇作用，可生成一系列化合物：
HO-CH2-CH2-OH   HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH
HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH…，則該系列化合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大值約為B
A.40.00%      B.54.54%     C.66.67%        D.85.71%

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同步練習(xí)冊(cè)答案