Question

1．有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是（　�。�

• A． 已知2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221 kJ•mol^-1，則可知C的標準燃燒熱為110.5 kJ•mol^-1
• B． 在101KPa下氫氣的標準燃燒熱△H=-285.5 kJ•mol^-1，則水分解的熱化學方程式：2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+285.5 kJ•mol^-1
• C． 稀硫酸與0.1 mol/LNaOH溶液反應：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1
• D． 密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（g）=FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．碳的燃燒熱中生成氧化物應該為二氧化碳；
B．反應熱與化學計量數(shù)成正比，焓變數(shù)值錯誤；
C．稀的強酸與稀的強堿溶液反應生成1mol水放出的熱量為中和熱；
D．S的狀態(tài)錯誤，硫粉為固體．

解答 解：A.2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221 kJ•mol^-1，反應中碳不完全燃燒，則C的標準燃燒熱大于110.5 kJ•mol^-1，故A錯誤；
B．在101KPa下氫氣的標準燃燒熱△H=-285.5 kJ•mol^-1，水分解的焓變數(shù)值錯誤，則水分解的正確的熱化學方程式為：2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+571 kJ•mol^-1，故B錯誤；
C．稀硫酸與0.1 mol/LNaOH溶液反應，該反應為中和反應，其反應的熱化學方程式為：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，故C正確；
D．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量，硫粉的狀態(tài)為固體，正確的熱化學方程式為：Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol^-1，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫及判斷，題目難度中等，明確燃燒熱、中和熱的概念為解答關鍵，注意掌握熱化學方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．