4.氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的非金屬單質(zhì),工業(yè)上可用氯氣制取漂白粉、有機(jī)溶劑等.
(1)實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣常用下列方法制。4HCl(濃)+MnO2  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O試回答下列問題:
①請(qǐng)將上述反應(yīng)改寫成離子方程式:4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O.
②反應(yīng)中鹽酸的作用是酸性和還原性.
(2)甲同學(xué)沒計(jì)如圖所示裝置研究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng).氣體a是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣.請(qǐng)回答下列問題:
①硫酸的作用是除去氯氣中的水蒸氣或干燥氯氣.
②證明氯氣和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為裝置B中的有色布條不褪色,裝置C中的有色布條褪色,
反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+H2O?HCl+HClO.
③實(shí)驗(yàn)室中多余氯氣一般用氫氧化鈉溶液吸收,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
④工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(0H)2]中可制取漂白粉,反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;.漂白粉溶于水后,遇到空氣中的CO2,即產(chǎn)生漂白、殺菌作用,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO.

分析 (1)①用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子,在離子反應(yīng)方程式中單質(zhì)、氣體、水應(yīng)保留化學(xué)式;
②反應(yīng)中鹽酸中一部分氯的化合價(jià)升高,還有一部分氯的化合價(jià)不變,所以鹽酸既是酸又是還原劑;
(2)①濃硫酸具有吸水性,常用作干燥劑,在實(shí)驗(yàn)中吸收氣體中的水的作用;
②干燥氯氣不具有漂白性,次氯酸具有漂白性;
③實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液吸收多余的Cl2,生成氯化鈉和次氯酸鈉,所以離子反應(yīng)為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
④氯氣在堿性條件下自身發(fā)生氧化還原反應(yīng),可與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣,置露在空氣的漂白粉與二氧化碳、水的反應(yīng)生成具有漂白作用的次氯酸;

解答 解:(1)①在4HCl(濃)+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2+MnCl2+2H2O中,濃鹽酸是強(qiáng)酸,氯化錳是鹽是強(qiáng)電解質(zhì),都是易溶易電離的物質(zhì),拆成離子的形式,所以離子方程式為:4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O,故答案為:4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O;
②反應(yīng)中鹽酸中一部分氯的化合價(jià)升高,還有一部分氯的化合價(jià)不變,所以鹽酸既是酸又是還原劑,故答案為:酸性和還原性;
(2)①制得的氯氣中含有水蒸氣,需要用濃硫酸干燥,所以濃硫酸的作用是除去氯氣中的水蒸氣,干燥氯氣;
故答案為:除去氯氣中的水蒸氣或干燥氯氣;
②干燥氯氣不具有漂白性,氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,方程式為:Cl2+H2O?HCl+HClO,次氯酸具有漂白性,
故答案為:裝置B中的有色布條不褪色,裝置C中的有色布條褪色;Cl2+H2O?HCl+HClO;
③實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液吸收多余的Cl2,生成氯化鈉和次氯酸鈉,所以離子反應(yīng)為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,故答案為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
④氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣,反應(yīng)的方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,漂白粉溶于水后,受空氣中的CO2作用,即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸,同時(shí)生成碳酸鈣沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,
故答案為:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO.

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯氣的制備實(shí)驗(yàn),題目綜合性較強(qiáng),側(cè)重分析能力及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰八鶎W(xué)知識(shí)分析問題、解決問題的能力的綜合考查,注意氯氣的漂白性的探究實(shí)驗(yàn)原理,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列實(shí)驗(yàn)基本操作正確的是( 。
A.B.C.D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.固體A的化學(xué)式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu),則下列有關(guān)說法不正確的是(  )
A.它與水反應(yīng)的離子方程式為NH4++H-+H2O=NH3•H2O+H2
B.NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵
C.NH5的電子式為   
D.1 mol NH5中含有5 NA個(gè)N-H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.對(duì)下列實(shí)驗(yàn)指定容器中的水,其解釋沒有體現(xiàn)水的主要作用的是( 。
ABCD
實(shí)驗(yàn)裝置
測定空氣中氧氣含量

硫在氧氣中燃燒

鐵絲在氧氣中燃燒

探究燃燒的條件
解釋量筒中水:通過水體積的變化得出O2的體積集氣瓶中的水:吸收放出的熱量集氣瓶中的水:冷卻濺落熔融物,防止集氣瓶炸裂燒杯中的水:加熱銅片;隔絕空氣
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列各項(xiàng)組合正確的是( 。
 純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
A鹽酸醋酸碳酸氨水氯水
B純堿碘酒苛性鉀醋酸干冰
C石油石灰石硫酸磷酸
D燒堿天然氣氯化鈉碳酸鈉蔗糖
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是( 。
A.氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng):OH-+H+═H2O
B.向澄清的石灰水中通入過量的CO2:OH-+CO2═HCO3-
C.碳酸鈣與醋酸反應(yīng):CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
D.金屬鈉與硫酸銅反應(yīng):2Na+Cu2+═2Na++Cu

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.欲配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液,正確的方法是( 。
A.稱量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中
B.稱量10.6 g Na2CO3•10H2O溶于少量水中,再用水稀釋至100 mL
C.量取20 mL 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀釋至100 mL
D.配制80 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液,則只需要稱量8.5 g Na2CO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列陳述I、II均正確并且有因果關(guān)系的是(  )
選項(xiàng)陳述I陳述II
AFe2O3是紅棕色粉末Fe2O3常做紅色涂料
BSiO2是兩性氧化物SiO2可和HF反應(yīng)
CAl2O3難溶于水Al2O3可用作耐火材料
DSO2有漂白性SO2可使溴水褪色
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.煤炭、一氧化碳、氫氣都是重要能源,已知:
①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ•mol-1
②H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H2=-241.6kJ•mol-
③CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H3=-283.0kJ•mol-1
④H2O(g)═H2O(l)△H4=-44kJ•mol-1
下列說法合理的是( 。
A.氫氣的燃燒熱△H=-241.6 kJ•mol-1
B.等質(zhì)量的H2、CO完全燃燒時(shí),CO釋放的熱量更多
C.煤的氣化的熱化學(xué)方程式為C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=-131.1 kJ•mol-1
D.煤炭完全燃燒釋放1967.5 kJ熱量時(shí)轉(zhuǎn)移20 mol電子

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案