【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 碳燃燒的熱化學(xué)方程式為C(s)+1/2O2(g)＝CO(g) ΔH=+110.5kJ·mol-1

B. 鍍鋅鐵皮發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：Zn－2e–= Zn2＋

C. NaHS水解的離子方程式是：HS﹣+H2OS2﹣+H3O+

D. 溶液中碳酸的電離方程式為：H2CO32H++ CO32–

【答案】B

【解析】

A. 碳燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，故A錯(cuò)誤；

B. 電化學(xué)腐蝕是原電池原理，活潑金屬作負(fù)極，負(fù)極失電子，反應(yīng)式為：Zn－2e–= Zn2＋，故B正確；

C. NaHS水解的離子方程式應(yīng)是：HS﹣+H2OH2S+OH-，故C錯(cuò)誤；

D. 二元弱酸的電離是分步電離的，應(yīng)分步書寫，其中第一步電離遠(yuǎn)大于第二步電離，所以溶液中碳酸的電離方程式為：H2CO3H++HCO3–，HCO3-H++CO32-，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用圖示裝置制取乙酸乙酯。

（1）濃H2SO4的作用是：___、___。

（2）右邊收集試管內(nèi)裝有___，該溶液的作用是___。導(dǎo)氣管不能插入液面以下，原因是___。加熱前，大試管中加入幾粒碎瓷片的作用是___。

（3）從右邊收集試管內(nèi)分離出乙酸乙酯的方法是___。

（4）實(shí)驗(yàn)室可用乙醇來制取乙烯，將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反應(yīng)后生成物的結(jié)構(gòu)簡式是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成。

有關(guān)上述兩種化合物的說法正確的是

A. 常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應(yīng)

B. 丁香酚不能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C. 1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D. 香蘭素分子中至少有12個(gè)原子共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去），下列各組物質(zhì)中不能按圖示關(guān)系轉(zhuǎn)化的是（ ）

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將甲烷與氯氣A按1：2的體積比混合于一試管中，倒立于盛有飽和食鹽水的水槽，置于光亮處，下列有關(guān)此實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)論的敘述不正確的是( )

A.試管中氣體的黃綠色逐漸變淺，水面上升B.生成物只有三氯甲烷和氯化氫

C.試管內(nèi)壁有油狀液滴形成D.試管內(nèi)有少量白霧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時(shí)，還同時(shí)生產(chǎn)了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)，其工藝流程如下：

已知：①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。

②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強(qiáng)酸，沸點(diǎn)90 ℃。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，冷卻的目的是 ，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是___________________。

（2）反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

（3）通入反應(yīng)器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2，請(qǐng)簡要說明雙氧水在反應(yīng)中能代替SO2的原因是___________________。

（4） Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑，是因?yàn)樗鼈兌季哂?/span>__________，請(qǐng)寫出工業(yè)上用氯氣和消石灰生產(chǎn)漂粉精的化學(xué)方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是 Zn 和 Cu 形成的原電池，其實(shí)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記下結(jié)論。其中正確的一組是( )

①Zn 為正極，Cu 為負(fù)極 ②H+向負(fù)極移動(dòng) ③電子是由 Zn 經(jīng)外電路流向 Cu ④Cu 極上有 H2 產(chǎn)生 ⑤若有 1 mol 電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生的 H2 為 0.5 mol ⑥正極的電極反應(yīng)式為 Zn－2e-=Zn2+

A.①②③B.④⑤⑥

C.③④⑤D.②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電化學(xué)應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問題：

（1）自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池。若電池放電時(shí)的反應(yīng)式為：2Cu＋2H2SO4＋O2= 2CuSO4＋2H2O，該電池的負(fù)極材料為_______；正極的電極反應(yīng)式為____________。

（2）燃料電池和二次電池的應(yīng)用非常廣泛。

①如圖為甲烷燃料電池的示意圖，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____________________；

②鉛蓄電池為生活中常用的二次電池。放電時(shí)的反應(yīng)為：PbO2 +Pb+2H2SO4=2PbSO4 + 2H2O，鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____；充電時(shí)，鉛蓄電池的PbO2極應(yīng)與外加直流電源的____極相連。

（3）以鉛蓄電池為電源精煉粗銅(含Fe、Pb、Ag、Au及其他不反應(yīng)物質(zhì))時(shí)，以硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液，粗銅做____極；精煉一段時(shí)間后，當(dāng)陰極增重128 g時(shí)，鉛蓄電池參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為____mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子或離子中,VSEPR模型名稱與分子或離子的立體構(gòu)型名稱不一致的是

A. CO2 B. CO32- C. H2O D. CCl4

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