【題目】實驗室用圖示裝置制取乙酸乙酯。

（1）濃H2SO4的作用是：___、___。

（2）右邊收集試管內(nèi)裝有___，該溶液的作用是___。導(dǎo)氣管不能插入液面以下，原因是___。加熱前，大試管中加入幾粒碎瓷片的作用是___。

（3）從右邊收集試管內(nèi)分離出乙酸乙酯的方法是___。

（4）實驗室可用乙醇來制取乙烯，將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反應(yīng)后生成物的結(jié)構(gòu)簡式是___。

【答案】催化劑 吸水劑 飽和碳酸鈉溶液 除去揮發(fā)出來的乙酸和乙醇，減小乙酸乙酯溶解度，有利于分層 防止倒吸 防止暴沸 分液 CH2BrCH2Br

【解析】

（1）濃硫酸具有吸水性、脫水性、強氧化性等特性，結(jié)合反應(yīng)即可解答；

（2）飽和碳酸鈉溶液吸收乙醇、與乙酸反應(yīng)除去乙酸，同時降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；導(dǎo)管伸入液面下可能發(fā)生倒吸；液體加熱要加碎瓷片，防止暴沸；

（3）乙酸乙酯不溶于水，密度比水�。�

（4）乙烯使溴水褪色是因為乙烯和溴水中的溴單質(zhì)發(fā)生了加成反應(yīng)。

（1）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，濃硫酸的作用為催化作用，吸水作用，故答案為：催化劑；吸水劑；

（2）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；導(dǎo)管不能插入溶液中，導(dǎo)管要在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下可能發(fā)生倒吸；加熱液體時要加碎瓷片，作用是防止暴沸，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；除去揮發(fā)出來的乙酸和乙醇，減小乙酸乙酯溶解度，有利于分層；防止倒吸；防止暴沸；

（3）乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，則分離飽和碳酸鈉溶液和乙酸乙酯的方法是分液，故答案為：分液；

（4）將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br-BrCH2Br-CH2Br，故答案為：。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A. 藍色石蕊試紙先變紅后褪色

B. 品紅試紙、沾有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明SO2具有漂白性

C. 濕潤淀粉－KI試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于I2

D. NaCl溶液可用于除去實驗中多余的SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小

B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)·c(OH－)增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl－)＞1

D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量硝酸銀，溶液中c(Cl－)/c(Br－)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣作為清潔能源有著廣泛的應(yīng)用前景，含硫天然氣制備氫氣的流程如圖。

請回答下列問題：

Ⅰ.轉(zhuǎn)化脫硫：將天然氣壓入吸收塔，30℃時，在T·F菌作用下，酸性環(huán)境中脫硫過程示意圖如圖。

過程i的離子反應(yīng)方程式為_____。

已知：①Fe3＋在pH＝1.9時開始沉淀，pH＝3.2時沉淀完全。

②30℃時，在T·F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2＋的氧化速率如表。

pH

0.7

1.1

1.5

1.9

2.3

2.7

Fe2＋的氧化速率

4.5

5.3

6.2

6.8

7.0

6.6

在轉(zhuǎn)化脫硫中，請在表中選擇最佳pH范圍是____<pH<____，這樣選擇的原因是：______。

Ⅱ.蒸氣轉(zhuǎn)化：在催化劑的作用下，水蒸氣將CH4氧化。結(jié)合如圖回答問題。

（3）①該過程的熱化學(xué)方程式是_____。

②比較壓強P1和P2的大小關(guān)系：P1____P2(選填“<”、“>”或“＝”)。

Ⅲ.CO變換：500℃時，CO進一步與水反應(yīng)生成CO2和H2。

Ⅳ.提純：將CO2和H2分離得到H2的過程如示意圖如圖。

（4）吸收池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子中中心原子的雜化方式和分子的空間構(gòu)型均正確的是( ）

A. C2H2：sp2、直線形

B. SO42-：sp3、三角錐形

C. H3O+：sp3、V形

D. BF3：sp2、平面三角形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中僅含有一種金屬元素，A單質(zhì)試自然界中密度最小的氣體，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成A2C和A2C2兩種常見的液態(tài)化合物．請回答下列問題：

（1）A元素的名稱是____，D在周期表中的位置______．E的離子結(jié)構(gòu)示意圖___．

（2）B2分子的電子式：__，A2C的結(jié)構(gòu)式：______．

（3）用電子式表示D2E化合物的形成過程為__．

（4）用含A元素最簡單的有機化合物與赤熱的氧化銅反應(yīng)生成一種單質(zhì)、液態(tài)氧化物和一可以使澄清石灰水變渾濁的氣體，其化學(xué)方程式為_______．

（5）在100mL 18mol/L E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，銅片部分溶解．產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是____（填序號）

a．7.32L b．6.72L c．20.16L d．30.24L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）硫酸鎳溶于過量的氨水可形成[Ni(NH3)6]SO4溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為_____，中心原子(離子)是____；

②SO42-中，中心原子的軌道雜化類型為_______；

③寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式______；

（2）NH3極易溶于水，除因為它們都是極性分子外，還因為__________。

（3）已知H—H鍵能為436kJ/mol，N≡N鍵的鍵能為945kJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H2 ==2NH3 ΔH=-92.4kJ/mol，則H—N鍵能為____kJ/mol。

（4）下列分子既存在p-sp σ鍵，也存在p-p π鍵的是_____。

A．NH3 B．H2 C．CO2 D．C2H2

（5）根據(jù)已經(jīng)掌握的共價鍵知識判斷，鍵的極性N—H___O—H(“>”,“=”或“<”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關(guān)于胡椒酚的下列說法：

①該化合物屬于芳香烴；

②分子中至少有7個碳原子處于同一平面；

③它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

④1 mol該化合物最多可與2 mol Br2發(fā)生反應(yīng)。其中正確的是（ ）

A. ①③B. ①②④C. ②③D. ②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 碳燃燒的熱化學(xué)方程式為C(s)+1/2O2(g)＝CO(g) ΔH=+110.5kJ·mol-1

B. 鍍鋅鐵皮發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負極反應(yīng)式為：Zn－2e–= Zn2＋

C. NaHS水解的離子方程式是：HS﹣+H2OS2﹣+H3O+

D. 溶液中碳酸的電離方程式為：H2CO32H++ CO32–

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